《2019-2020学年福建省泉州市奕聪中学新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年福建省泉州市奕聪中学新高考化学模拟试卷含解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年福建省泉州市奕聪中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1常温下，向50 mL 溶有 0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L 的 NaOH 溶液，得到溶液pH 随所加 NaOH 溶液 体积的变化图像如下图所示。下列说法正确的是 A若 a 点 pH=4，且 c(Cl-)=m c(ClO -)，则 Ka(HClO)= -4 10 m B若 x=100，b 点对应溶液中：c(OH )c(H )，可用 pH 试纸测定其 pH Cbc 段，随 NaOH 溶液的滴入， - c(HClO) c(ClO ) 逐
2、渐增大 D若 y=200，c 点对应溶液中：c(OH )-c(H )=2c(Cl-)+c(HClO) 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A.若 a 点 pH=4，(H+)=10-4mol/L ，溶液呈酸性，根据方程式知c(HClO)=c(Cl -)-c(ClO-)，c(Cl-)=mc(ClO-)，则 c(HClO)=(m-1)c(ClO-)， Ka(HClO)= c Hc ClO c HClO n = 4 10 1 1 c Hc ClO m mc ClO n n ， A错误； B.若 x=100，Cl2恰好与 NaOH 溶液完全反应生成NaCl、NaClO，NaClO 水解生成次氯酸
3、，溶液呈碱性，但 次氯酸具有漂白性，不能用pH 试纸测 pH，应选 pH 计测量， B错误； C.bc 段，随 NaOH 溶液的滴入，溶液的pH不断增大，溶液中c（H +）减小，温度不变则 Ka(HClO)= c Hc ClO c HClO n 不变，所以 - c(HClO) c(ClO ) 减小， C错误； D.若 y=200，c 点对应溶液中存在0.1molNaCl 、0.1molNaClO、0.2molNaOH ，根据电荷守恒得： c(H+)+c(Na+)=c(Cl -)+c(ClO-)+c(OH-)，物料守恒得： c(Cl -)= c(ClO-) +c(HClO)， 2c(Cl-)+2
4、c(ClO -)+2c(HClO)=c(Na+)，由 +得： c(OH-)=2c(Cl-)+c(HClO)+c(H+)，D 正确； 故答案是 D。 2将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（） A稀硝酸B硝酸铜C稀盐酸D氢氧化钠 【答案】 B 【解析】 【详解】 表面已完全钝化的铝条表面的物质是氧化铝，氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸、强碱溶液，稀硝酸和 稀盐酸是强酸，NaOH 是强碱， 所以能溶于稀硝酸、稀盐酸、 NaOH 溶液中， 但不能和硝酸铜反应，故选 B。 3下列实验装置、试剂选择和操作均正确的是 A除去 NO 中的 NO2B铁制品表面镀锌C配制一定浓度的硫酸D鉴定
5、 Fe3+ A A BB CC D D 【答案】 A 【解析】 A、 NO2溶于水生成硝酸和NO，选项 A 正确； B、电镀时电解质溶液应该含有镀层金属离子，故应该用 氯化锌作为电解质溶液，选项B 错误； C、容量瓶不能用来稀释浓硫酸，选项C 错误； D、胶头滴管不能 插入到试管中，选项D 错误。答案选 A。 点睛： 化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不 开化学实验的基本操作，所以本部分内容主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、 为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。 4在 2L 的
6、密闭容器中，发生反应：C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)+131.5kJ，5min 后达到平衡，固体减少了 24g，则 A 气体不变时反应达到平衡状态 Bv正(CO)为 2.4mol/(L?min) C若容器体积缩小，平衡常数减小D增大 C 的量，平衡右移 【答案】 A 【解析】 【详解】 A. 反应 C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)是气体体积增大的反应，反应过程中体积不变，当气体质量不变时反应 到达平衡，此时气体不变， 气体不变时反应达到平衡状态，故A 正确； B. 5min C(s) 减少了 24g 12g/mol =2mol，根据反应关系C(s)+H2O(g)?
7、CO(g)+H2(g)可知 c(CO)= 2mol 2L =1mol/L ，v 正(CO)= c1mol/L = t5min V V =0.2mol ?L-1?min -1，故 B 错误； C. 反应 C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)是气体体积增大的反应，若容器体积缩小，压强增大，平衡左移，平衡 常数和温度有关系，压强改变，平衡常数不变，故C错误； D. 反应 C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)中 C 是固体，增大C的量其浓度不变，平衡不移动，故D 错误； 正确答案是A。 【点睛】 C 项注意：平衡常数是化学反应的特性常数。它不随物质的初始浓度（或分压）而改变，仅取决
8、于反应的 本性。一定的反应，只要温度一定，平衡常数就是定值，其他任何条件改变都不会影响它的值。 5下列有关我国最新科技成果的说法中错误的是 A北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能 B国产飞机 C919 使用的航空煤油可从石油中分馏得到 C高铁 “ 复兴号 ” 使用的碳纤维属于有机非金属材料 D极地考查船“ 雪龙 2 号” 船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A人造卫星上的太阳能电池板，消耗了太阳能，得到了电能，故将太阳能转化为了电能，选项A 正确； B客机所用的燃料油是航空煤油，是石油分馏得到的，选项B正确； C碳纤维是由有机纤维经碳化
9、及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，是一种新型无机非金属材料，选项 C 错误； D在船体上镶嵌锌块，形成锌铁原电池，锌比铁活泼，锌作阳极不断被腐蚀，铁做阴极则不会被腐蚀， 选项 D 正确； 答案选 C。 6下列有关垃圾分类说法错误的是 A废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水退色 B可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氧化铝制取 C废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，不能填埋处理 D含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO2 和 H2O 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，聚乙烯不含双键，不能使溴水退色，故A 正确； B. 可回收的易拉罐中含金属铝，电解熔融氧化铝
10、可制取金属铝，故B 正确； C. 废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，填埋处理会造成土壤、水污染，所以不能填埋处理，故C正确； D. 丝、毛的成分是蛋白质，含有C、H、O、N 等元素，含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时生成CO2和 H2O 的同时还有含氮物质生成，故D 错误； 选 D。 7下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A用装置甲制取氯气 B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2 4H2O 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A、二氧化锰与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A 不正确； B、
11、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和氯化钠溶液，且气体是长口进短口出，B 不正确； C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，C正确； D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制备MnCl2 4H2O，应该在氯化氢的气氛中 进行， D 不正确。 答案选 C。 8NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A 8gCH4O 中含有的C-H键数目为NA B25时， 100mLpH=8 的氨水中NH4 +的个数为 9.9 10 -8NA C56gFe和 64gCu分别与 1molS 反应转移的电子数均为2 NA D标准状况下，2.24 LCl2
12、 溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2 NA 【答案】 B 【解析】 A、8g CH4O(即 0.25mol 甲醇 )，所含有的C-H 键数目为0.75 NA，故 A 错误；B、25时，pH=8 的氨水中c(H+) 水=1.010 -8mol/L=c(OH-)水，由 Kw 可求得溶液中的c(OH-)总=1.010 -6mol/L ，则由 NH3 H2O 电离出的 c(OH-)一水合 氨=c(OH-)总-c(OH-)水=1.010 -6mol/L-1.0 10 -8mol/L=9.9 10 -7mol/L=c(NH 4+)，则 NH4+的数目为 9.9 10 -7mol/L 0.1L N A=
13、9.9 10 -8NA，所以 B正确； C、由于 S的氧化能力弱，所以铁和铜与 S反应时都生成 低价化合物，即铁显+2价，铜显 +1 价，所以56g Fe (即 1mol ）与 1mol S 恰好完全反应生成FeS,则转移的 电子数为2 NA，64g Cu (即 1mol) 与 1mol S 反应生成 0.5molCu2S，S过量，则转移的电子数为 NA，故 C错 误； D、标准状况下，2.24 LCl2(即 0.1mol) 溶于水后仍有部分以 Cl2的形式存在于水中，则所得氯水中含氯 的微粒总数小于0.2 NA，则 D 错误。本题正确答案为 B。 点睛：看似简单的NA题，但在本题中最容易错选
14、 A、D，而 B 有可能计算错误。甲醇（CH4O）中并不是4 个氢原子都与碳原子成键，而是 3 个，还要被分子式所迷惑；氯气是双原子分子，但并不能全部与水反应， 还有一部分以Cl2的形式存在于水中；还要明确Kw的含义是溶液中总的c(H+)与总的 c(OH-) 的乘积，这样 才能求出由一水合氨电离出的c(OH-)，进而求出NH4+的个数。 9把铝粉和某铁的氧化物(xFeO yFe2O3)粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后， 再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5 : 7，则 x : y 为 A 11 B1 2 C57 D7
15、5 【答案】 B 【解析】 【分析】 第一份中Al 与 xFeO?yFe2O3粉末得到Fe 与 Al2O3，再与足量盐酸反应， 发生反应： Fe+2HCl=FeCl2+H2 ， 第二份直接放入足量的烧碱溶液，发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2 ，前后两种情况下生成的 气体质量比是5： 7，则令第一份、第二份生成氢气物质的量分别为5mol、7mol ，根据方程式计算Fe、 Al 的物质的量，再根据第一份中Al 与 xFeO?yFe2O3反应的电子转移守恒计算xFeO?yFe2O3中 Fe 元素平 均化合价，进而计算x、y 比例关系。 【详解】 第一份中Al 与 xFeO
16、 ? yFe2O3粉末得到 Fe 与 Al2O3，再与足量盐酸反应,发生反应： Fe+2HCl=FeCl2+H2 ， 第二份直接放入足量的烧碱溶液,发生反应： 2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2 ，前后两种情况下生成的气 体质量比是5:7，令第一份、第二份生成氢气物质的量分别为5mol、7mol ，则： 22 Fe+2HCl=FeCl+H 5mol5mol 222 2Al+2NaOH+2H O=NaAlO+3H 2 7mol7mol 3 23 令 xFeO ? yFe2O3中 Fe 元素平均化合价为 a，根据 Al 与 xFeO ? yFe2O3反应中的电子转移守恒： 7mol 2 3 3=5mol (a-0) ，解得 a=2.8，故 2x2y3 x2y =2.8，整理得 x:y=1:2 ，答案选B。 10下列说法中不正确的是（） A蛋白质溶液中加入稀的硫酸铵溶液，会有固体析出，该固体能重新溶解 B苯与液溴的反应和苯酚与浓溴水的反应对比可以说明基团之间的影响作用 C丙三醇是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿
