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1、高考资源网（） 您身边的高考专家基础知识训练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1下列判断正确的是()A.表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态BSiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)常温下不能自发进行，则该反应为放热反应C一定条件下反应2SO2O22SO3达到平衡时，v正(O2)2v逆(SO3)D反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零答案D解析t时刻，虽然生成物的浓度等于反应物的浓度，但还没有建立平衡，故A错误；该反应不能自发进行，则HTS0，由于反应前后气体体积增大，S0，则H一定大于0，为吸热反应，故B错误；达到平衡时，不同物
2、质表示的正逆反应速率之比等于其化学计量数之比，反应达到平衡时，2v正(O2)v逆(SO3)，故C错误。2可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)()AQ变小，K不变，O2转化率减小BQ不变，K变大，SO2转化率减小CQ不变，K变大，O2转化率增大DQ增大，K不变，SO2转化率增大答案A解析当可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，氧气的浓度增大，浓度商Q变小，平衡向右移动，氧气转化率减小，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变
3、，故A正确。3放热反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)在温度t1时达到平衡，CO1H2O11.0 molL1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为CO2和H2O2，平衡常数为K2，则()AK2和K1的单位均为molL1BK2K1CCO2H2O2DCO1CO2答案C解析升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数之间的关系为K2K1，K1、K2的单位均为1，CO1CO2，故C项正确。4(2020济南联考)一定温度下，在一个容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，发生反应H2(g)I2(g)2HI(g)，经充分反应达到平
4、衡后，生成的HI(g)占气体体积的50%，该温度下，在另一个容积为2 L的密闭容器中充入1 mol HI(g)发生反应HI(g)H2(g)I2(g)，则下列判断正确的是()A后一反应的平衡常数为1B后一反应的平衡常数为0.5C后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25 molL1D后一反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度为0.5 molL1答案B解析前一反应达平衡时H2I20.5 molL1，HI1 molL1，则平衡常数K14，而后一反应的平衡常数K20.5，A项错误，B项正确；设后一反应达平衡时H2x molL1，则平衡时I2x molL1，HI(0.52x) molL1，K20.5，解
5、得x0.125，故平衡时HI0.25 molL1，C、D项错误。5(2019衡水调研)某温度下，反应2A(g)B(g)H0在密闭容器中达到平衡，平衡后a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时b，下列叙述正确的是()A在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则abB在该温度恒压条件下再充入少量B气体，则abC若其他条件不变，升高温度，则abD若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则ab答案B解析A项，充入B后平衡时压强变大，正向移动程度变大，变小，即ab；B项，充入B，新平衡状态与原平衡等效，不变，即ab；C项，升温，平衡右移，变小，即ab；D项，相当于减压，平衡左移，
6、变大，即ab。6在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/2580230平衡常数/mol3L3510421.9105下列说法正确的是()A上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B在25 时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)的平衡常数为0.5 mol3L3C在80 时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 molL1，则此时v正v逆D在80 达到平衡时，测得n(CO)0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 molL1答案D解析升高温度，平
7、衡常数减小，故该反应为放热反应，A项错误；25 时，逆反应的平衡常数K2105 mol3L3，B项错误；80 时，若Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 molL1，则Q mol3L38 mol3L3K，v正v逆，C项错误；80 达到平衡时若n(CO)0.3 mol，CO1 molL1，故Ni(CO)4KCO4214 molL12 molL1，D项正确。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。7下列有关对应图像的说法正确的是()A据知，某温度下，平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)K(B)B据平衡常数的负对数(lgK)温度(T)图像知，30 时，B点对应状态的v正v逆C由K2FeO4的稳
8、定性与溶液pH的关系可知图中acD图所示体系中气体平均摩尔质量：M(a)M(c)，M(b)M(d)答案BD解析A项，平衡常数只受温度影响，增大压强，N2的转化率增大，但平衡常数不变，即K(A)K(B)，错误；B项，30 时，B点不在平衡曲线上，要达平衡状态，纵坐标(lgK)须变大，平衡要向左移动，即B点对应的v正v逆，正确；C项，由4FeO10H2O4Fe(OH)3(胶体)8OH3O2可知，H越大，消耗的OH越多，平衡越向正反应方向移动，使溶液中c(FeO)越小，即ac，错误；D项，由HM(c)，b点压强大于d点，增大压强，平衡向右移动，气体总物质的量减小，平均摩尔质量增大，即M(b)M(d)
9、，正确。8(2020武汉月考)一定条件下，反应2NH3(g)N2(g)3H2(g)H0，达到平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是()A压强：p1p2Bb、c两点对应的平衡常数：KcKbCa点：2v正(NH3)3v逆(H2)Da点：NH3的转化率为答案B解析该反应为气体分子数增大的反应，恒温时，压强越大，N2的体积分数越小，则p1Kb，故B正确；反应速率之比等于化学计量数之比，a点：3v正(NH3)2v逆(H2)，故C错误；对于反应2NH3(g)N2(g)3H2(g)，假设反应前氨的物质的量为1 mol，反应的氨的物质的量为x mol，则0.1，解得x，因此氨的转化率为，故D错误。- 5 - 版权所有高考资源网
