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1、考点15 常见非金属元素单质及其重要化合物3硫一、选择题1下列关于SO2气体的说法正确的是A无色无味B难溶于水C能使品红溶液褪色D不具有氧化性【答案】C【解析】A. 二氧化硫为无色有刺激性气味气体，有毒，故A错误；B. 1体积的水能溶解40体积二氧化硫，所以二氧化硫能溶于水，故B错误；C. 二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，能使品红溶液褪色，故C正确；D. 二氧化硫既有氧化性又有还原性，一般显示为还原性，+4价的S被氧化为+6价；但是也会有氧化性，如：2H2S+SO2=3S（沉淀）+2H2O，故D错误；故选C。2下列有关硫元素及其化合物的说法正确的是A硫黄矿制备硫酸经历两步：S
2、SO3 H2SO4B酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO32SO2O22CO22CaSO4D向溶液中加入BaCl2溶液后滴加硝酸，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则溶液必含SO42【答案】C【解析】A. S燃烧产生SO2，不能产生SO3，A错误；B. 酸雨中主要含有H2SO3、H2SO4，与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以硫酸盐、亚硫酸盐的形式进入土壤中，B错误；C. 煅烧石灰石会产生CaO，CaO是碱性氧化物，与酸性氧化物反应产生盐，使硫进入到炉渣中，从而减少了SO2的排放，C正确；D. 溶液中含有Ag+、SO
3、42-都会产生上述现象，因此不能确定一定含有SO42-，D错误；故选C。3将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是A试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性D试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸【答案】C【解析】A、二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了还原性，选项A错误；B、品红褪色，说明二氧化硫有漂白性，选项B错误；C、二氧化硫被硝酸根氧化成硫酸根，生成硫酸钡沉淀，说明二氧化硫有还原性，选项C正确；D、二氧化硫在碱性条件下反应生成亚硫酸钡，与硝酸反应转化为硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，选项D错误；
4、故选C。4向蔗糖固体中滴加浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体等现象，下列叙述错误的是A上述过程中温度升高B体积膨胀的主要原因是固体碳受热膨胀所致C蔗糖生成碳，再生成二氧化碳D放出的气体用NaOH溶液吸收，可能得到5种盐【答案】B【解析】A蔗糖的脱水反应是放热反应，反应后温度升高，故A正确；B体积膨胀的主要原因是反应生成了气体，使得生成的固体碳疏松多孔，体积膨胀，故B错误；C蔗糖脱水时先碳化，生成碳，生成的碳再与浓硫酸反应生成二氧化碳，故C正确；D放出的气体中含有二氧化碳、二氧化硫，用NaOH溶液吸收，可能得到碳酸钠、碳酸氢钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠，亚硫酸钠比较容易被氧化，因此溶液中可能
5、存在硫酸钠，因此可能出现5种盐，故D正确；故选B。5下列反应，与硫酸型酸雨的形成肯定无关的是ASO2+2H2S=3S+2H2OBSO2+H2O=H2SO3C2SO2+O2=2SO3DSO3+H2O=H2SO4【答案】A【解析】A. SO2+2H2S=3S+2H2O，反应过程中消耗二氧化硫生成单质硫，不能生成硫酸，不是酸雨形成的反应，与硫酸型酸雨的形成肯定无关，故A符合；B. 酸雨形成过程可以是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，与酸雨形成有关，故B不符合；C. 空气中的二氧化硫气体在粉尘做催化剂的条件下2SO2+O2=2SO3生成三氧化硫，三氧化硫再与雨水反应SO3+H2O=
6、H2SO4形成酸雨，故C不符合；D. 三氧化硫与雨水反应SO3+H2O=H2SO4形成酸雨，故D不符合；故选A。6家用消毒柜常用臭氧(O3)消毒，在消毒过程中通过放电发生反应：3O2(g)=2O3(g)H144.8 kJmol1；下列关于臭氧说法不正确的是AO2和O3互为同素异形体BO3具有较强的氧化性CO2比O3稳定D植物油等食物为防止细菌污染，可放入消毒柜中消毒【答案】D【解析】O2和O3由氧元素形成的两种不同的单质，互为同素异形体，A项正确；O3能量高，很容易分解，具有较强的氧化性，B项正确；O2比O3具有的能量低，稳定，C项正确；植物油等食物含有不饱和键，放入消毒柜中消毒，易被氧化而变
7、质，D项错误。7下列关于浓硫酸的叙述正确的是A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气D浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体【答案】B【解析】A. 浓硫酸使蔗糖炭化，体现浓硫酸的脱水性，故不选A；B. 浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，故选B；C. 氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，一般用碱石灰干燥氨气，不选C；D. 浓硫酸在加热条件下与铜片反应放出二氧化硫气体，在常温下不反应，故不选D。8下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A制取SO2B验证漂白性
8、C收集SO2D尾气处理【答案】B【解析】A.根据金属活动顺序表可知稀H2SO4与铜片不反应，故A错误；B.SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性，故B正确；C.SO2密度比空气大，应“长进短出”，故C错误；D.SO2不与NaHSO3反应，所以无法用NaHSO3溶液吸收SO2，故D错误。答案：B。9CO2气体中含有少量的SO2，欲用如图所示装置得到干燥纯净的CO2，则下列叙述正确的是A先让混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶C先让混合气体通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶，再通过盛有浓H
9、2SO4的洗气瓶D先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶【答案】D【解析】A由题给装置图可知，气流方向应从右向左，且NaOH溶液能吸收CO2和SO2气体，故A错误；B由题给装置图可知，气流方向应从右向左，故B错误；CNa2CO3溶液既与SO2反应，又与CO2反应，故C错误；DNaHCO3与SO2发生反应：2NaHCO3SO2=Na2SO32CO2H2O，将SO2除去，再通过浓硫酸得到干燥纯净的CO2，故D正确；故选D。10研究表明，氮氧化物（NOx）和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如下图所示。下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是A
10、与燃料燃烧有关B涉及氧化还原反应C雾霾中含有 NH4NO3和(NH4)2SO4DNH3 是形成无机颗粒物的催化剂【答案】D【解析】A. 有图可知，与燃料有关，故A正确；B. 由图可知，硫元素的化合价升高，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C. 由图示可知雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，故C正确；D. 由图示可知氨气参与反应生成铵盐，为反应物，不是催化剂，故D错误；故选D。二、非选择题11如图所示是酸雨的形成示意图。根据图示回答下列问题。（1）下列气体容易形成酸雨的是_。ACO2 BSO2 CN2 DNO2（2）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：测试时间/h0
11、1234与水的pH4.734.634.564.554.55分析数据，回答下列问题：雨水样品的pH变化的原因是_(用化学方程式表示)。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变_，原因是_(用化学方程式表示)。（3）下列措施中，可减少酸雨产生的途径的是_(填字母)。少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A B C D【答案】（1）BD （2）SO2H2OH2SO3、2H2SO3O22H2SO4 变小 Cl22H2OSO2H2SO42HCl(或H2SO3Cl2H2OH2SO42HCl) （3）C 【解析】（1）酸雨是指pH小于5.6的雨水，酸雨分为硫酸型酸雨
12、和硝酸型酸雨，分别是由SO2和NOx引起，而N2和CO2是空气组成成分，不能引起酸雨，故选项BD正确；答案选BD；（2）空气中SO2与水生成H2SO3，NOx的氧化物与水生成HNO3，酸雨放置一段时间后，H2SO3被空气中的氧气氧化成H2SO4，酸性增强，其反应方程式为SO2H2OH2SO3、2H2SO3O22H2SO4；自来水常用Cl2消毒，用上述雨水与自来水混合，SO2与Cl2反应：Cl22H2OSO2H2SO42HCl或H2SO3Cl2H2OH2SO42HCl，因此溶液的pH将变小；（3）要减少酸雨的产生，需减少SO2的排放，大气中SO2来源主要是化石燃料的燃烧以及含硫矿石的冶炼和硫酸、
13、造纸等生产过程中产生的尾气，煤中含有硫，燃烧过程中生成大量SO2，因此少用煤作燃料或对燃料进行脱硫处理，是减少酸雨的有效措施，故符合题意；把烟囱造高，不能减少酸雨的生成，故不符合题意；燃料脱硫，是减少酸雨的有效措施，故符合题意；在已酸化的土壤中加石灰是为了中和酸，不是为了减少酸雨，故不符合题意；开发新能源能从根本上杜绝SO2的产生，故符合题意；综上所述选项C正确；答案选C。12某同学利用如下图所示装置完成了浓硫酸和SO2的性质实验(夹持装置已省略)。请回答下列问题（1）将螺旋状的铜丝伸入浓硫酸中，发生反应的化学方程式为_。（2）实验中，试管中的品红溶液_(填现象)。（3）下列说法不正确的是_(
14、填字母代号)A反应后，将试管I中的液体逐滴加入水中，溶液呈蓝色 B试管中出现白色浑浊C试管中的酸性KMnO4溶液褪色 D试管V中的NaOH溶液用于吸收尾气（4）若反应中有0.02 mol H2SO4被还原，则反应产生的气体体积为_mL(标准状况下)。【答案】 品红溶液褪色 B 448 【解析】（1）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：；（2）SO2能使品红溶液褪色，故试管中的现象为品红溶液褪色；（3） A. 试管I中有CuSO4生成，将反应后的溶液滴入水中，溶液呈蓝色，故A正确；B. 试管中SO2不会和BaCl2反应，所以不会出现白色浑浊，故B错误；C. 试管中SO2与酸性KMnO4溶液反应，使溶液褪色，故C正确；D. 试管V中的NaOH溶液可以和SO2反应，所以可以用于吸收尾气，故D正确；故答案为：B；（4） ，反应中生成1mol SO2被还原的H2SO4为1mol，若反应中有0.02 mol H2SO4被还原，则反
