高三化学《物质结构、元素周期律复习》教案

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1、学而思教育学习改变命运 思考成就未来！ 高考网 学而思教育学习改变命运 思考成就未来！ 高考网 2010 年高考物质结构、元素周期律命题趋势及典例剖析一、高考考纲解读物质结构包括原子结构、化学键等内容，与元素周期律和元素周期表知识一起构成了结构理论，是研究元素及其化合物性质的重要依据，一直是高考命题的热点与重点内容之一。在复习本部分时，应主要掌握如下几个要点：1 了解原子的结构及同位素的概念；2 理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的关系；3 掌握元素周期律的实质；4 掌握元素“位、构、性”三者的关系5 掌握元素金属性与非金属性强弱的判断方法；6

2、理解离子键、共价键的含义；理解极性键和非极性键，二、命题趋势1考查元素周期表的结构例 1下列叙述正确的是（ ）A同周期相邻的第A 族和第A 族的元素，原子序数只相差 1 或 25B除短周期外，其它周期均为 18 种元素C副族元素没有非金属元素D碱金属元素是指A 族的所有的元素解析：A 项，对于第四、五周期相邻的第A 族和第A 族元素而言，原子序数相差11，故 A 错；B 项，第六周期的元素种类数为 32 种元素，如果第七周期填满也为 32 种元素，B 错； D 项，第 A 族元素包括氢，而碱金属元素中无氢。答案为 C。点评：元素周期表的结构知识属于物质结构、元素周期律理论的内容之一，考查的主要

3、内容包括：各周期所包含的元素种类数：短周期分别为 2、8、8，长周期分别为18、18、32、26（未排满） ；同周期相邻主族元素的原子序数之差分别为： 1（第二、三周期） ，11（第四、五周期） ，25（第六、七周期，因出现了镧系、锕系元素） 副族元素均为金属元素。2、考查原子结构及同位素概念w.w.w.k.s.5.u.c.o.m例 2 U 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。 23592U 的浓缩一直为国际社会关359注。下列有关 U 说法正确的是（ ）2A U 原子核中含有 92 个中子 B U 原子核外有 143 个电子2359C U 与 U 互为同位素 D U 与 U 互为同素异形

4、体235982 82解析：依题意知，U 的中子数为 23592=143，A 错；对于原子，质子数等于电子数，U 的电子数为 92，B 错；同种元素的不同原子互为同位素，C 正确；同素异形体研究的对象是单质，而它们是原子，D 错。答案为 C。点评:原子中微粒数之间的关系一直是高考命题的热点之一。此类题以新发现的元素为载体，情景新颖，但难度不大。解答此类题目时：一是要掌握好各粒子之间的关系，即原子序数核电荷数核内质子数核外电子数（原子中） ；质量数（ X）中子数（N）+质学而思教育学习改变命运 思考成就未来！ 高考网 学而思教育学习改变命运 思考成就未来！ 高考网 子数（Z） ，二是要掌握同位素、

5、同素异形体、同分异构体等概念，正确区分它们研究的对象是致胜法宝。3、考查元素周期律及元素“ 位、构、性”之间关系例 3下列说法正确的是（ ）ASiH 4 比 CH4 稳定B铜的电子层数多于镁的电子层数，故铜的金属性强于镁C Na 和 Cs 属于第A 族元素，Cs 失电子能力比 Na 的强DP 和 As 属于第A 族元素， H3PO4 酸性比 H3AsO4 的弱解析：A 项，C 与 Si 属于同主族元素，非金属性：CSi，故 CH4 比 SiH4 稳定，A 错；B 项，虽然铜的电子层数比镁的多，但相比而言，镁更易失电子，故铜的金属性弱于镁，B 错；D 项，同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，故 H

6、3PO4 酸性比 H3AsO4 的强，D 错；答案选 C。例 42008 年 9 月 25 日 21 时 10 分， “神舟七号”顺利升空，并实施我国首次空间出舱活动。飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先，下列有关说法正确的是（ ）A砷元素符号为 As，位于元素周期表中第四周期、A 族 B酸性：砷酸磷酸 C镓元素符号为 Ga，单质不能与水反应 D碱性： Ga(OH)3Al(OH) 3解析：B 项，根据元素非金属性强弱的事实可推知，因非金属性：PAs ，故酸性：磷酸砷酸，B 错；C 项，Ga 位于第 A 族，因其金属性：Ga Al ，铝都能与水缓慢反应，故

7、镓更应能与水反应，C 错；D 项，因金属性：Ga Al，碱性：应是 Al(OH)3Ga(OH) 3，D错。答案选 A。点评：元素周期律体现的是原子结构与元素性质的递变关系：同主族从上到下，随电子层数的增加，原子半径的增大，元素失电子能力增强，得电子能力减弱，元素的金属性增强，元素的非金属性减弱；同周期从左至右，随核电荷数的增加，原子半径减小，元素吸引电子能力增强，失电子能力减弱，元素的金属性增强，非金属性增强。4、考查元素金属性与非金属性强弱的判断w.w.w.k.s.5.u.c.o.m例 5下列叙述能证明金属 A 的金属性比金属 B 强的是（ ）AA 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子

8、数多B1molA 从稀硫酸中置换出的氢气比 1molB 置换出的氢气多C常温下，A 能从冷水中置换出氢气，而 B 不能DA、B 构成的原电池中，A 作原电池的负极解析：A 项，只指出 A 元素原子的最外层电子数较多，并不能说明 A 失电子的能力一定强于 B，如铜与镁，故 A 项错；B 项，只能说明等物质的量的金属 A、B 在反应失电子数的多少，但不能说明与酸反应置换氢的难易程度，故 B 项错； D 项，一般而言，作原电池负极的金属，其金属性强于正极金属，但也有例外，如镁、铝、NaOH 溶液构成原电池，铝却是作负极。例 6下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是 （ ）A氯气与 H2S

9、能发生置换反应 BHClO 4 酸性比 H2SO4 强C盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 D受热时，氯化氢比硫化氢稳定解析：通过元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断元素非金属性的强弱，C 项中氯对应的最高价氧化物的水化物应是高氯酸而不是盐酸，故答案选 C。学而思教育学习改变命运 思考成就未来！ 高考网 学而思教育学习改变命运 思考成就未来！ 高考网 点评：元素金属性强弱的事实：与水或酸反应置换氢的难易，最高价氧化物的水化物的碱性强弱，单质的还原性或离子的氧化性（放电顺序） ，置换反应(金属活动性顺序表) 一般而言，原电池反应中正负极（负极活泼） ；元素非金属性强弱的事实：与H2化合的难易及氢化物的

10、稳定性，最高价氧化物的水化物的酸性强弱， 单质的氧化性或离子的还原性，置换反应5、考查由原子序数确定元素在周期表中位置及性质例7 据报道2008年11月9日德国科学家利用数亿个镍原子（ 28Ni）对数亿个（ 82Pb）连续轰击数天后制得一种新原子 110X（暂用X 表示），它属于一种新元素第110号元素。这种新元素是有史以来制得最重的元素，存在时间不到千分之一秒。经推知它属于过渡元素。下列关于该元素的叙述中正确的是（ ）A这种原子（ 110X）的中子数为110 B这种元素肯定是金属元素C 这种元素与铅属同一族 D这种元素为第六周期元素解析：A 项，该原子的中子数为 269110=159，故 A

11、 错；由该元素的原子序数为 110，可根据推断元素在周期表中位置的方法，推知它位于第七周期第族，属于副族元素，故它肯定是金属元素，C、D 错，答案选 B。点评：根据原子序数确定在周期表中位置的方法是：写出每一周期中稀有气体元素的原子序数：第 1、2、3 、4、5、6、7 周期，依次为 2、10、18、36 、54、86 、118，以稀有气体元素为标准进行推断。如原子序数 114 的元素，从 118（第 7 周期）向前数第四个位置即可。例 8下列各组微粒半径由小到大的排列顺序正确的是（）ANaSiP BO 2 Mg 2+Al 3+C Ca BaCa 2+ D Cl F F 解析：A 项，它们属于

12、同一周期，半径关系应是 NaSiP，A 错；B 项，它们具有相同的电子构型，离子半径随核电荷数的增大而减小，即 Al3+H 2S【思考】 如何利用 NaNO3 Na2CO3 NaSiO3 溶液比较 N C Si 的非金属性？金属性（元素原子失电子能力）强弱的判断依据(1)同周期中，从左向右，随核电荷数的增加，金属性减弱。同主族中，从上到下，随核电荷数的增加，金属性增强。（2）常温下与水反应的难易程度。与水反应越容易，金属性越强。（3）常温下与酸反应的难易程度。与酸反应越容易，金属性越强。(4)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，对应元素的金属性越强。学而思教育学习改变命运 思考成就未来

13、！ 高考网 学而思教育学习改变命运 思考成就未来！ 高考网 （5）金属与盐溶液间的置换反应。金属性强的金属能置换出金属性弱的金属。(6)金属阳离子的氧化性强弱（极少数除外）。阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性越弱。（7）在原电池中，作为负极失电子的为金属性强的金属。2、半径大小比较（1）Na C H Al O （2）S 2- O2- Al3+ Cl- Na+ 三、元素周期表、周期律的应用元素推断例 1（2010 天津）7（14 分）X、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L 是组成蛋白质的基础元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： L 的元素符号为_ ；M

14、在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。 Z、X 两元素按原子数目比 l3 和 24 构成分子 A 和 B，A 的电子式为_ ，B 的结构式为_。 硒（se ）是人体必需的微量元素，与 L 同一主族，Se 原子比 L 原子多两个电子层，则 Se 的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族 2 5 周期元素单质分别与 H2 反应生成 l mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成 1 mol 硒化氢反应热的是_（填字母代号）。a+99.7 molL1 b+29.7 molL 1 c20.6 molL 1 d241.8 kJmol1 用 M 单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO 3 溶液作电解液进行电解，生成难溶物 R， R 受热分解生成化合物 Q 。写出阳极生成 R 的电极反应式：_；由 R 生成 Q 的化学方程式：_。学而思教育学习改变命运 思考成就未来！ 高考网 学而思教育学习改变命运 思考成就未来！