《化学反应的反应热与焓变课件(鲁科版选修)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学反应的反应热与焓变课件(鲁科版选修)（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1.1化学反应的热效应,复习：常见的放热反应和常见的吸热反应,所有的燃烧现象的反应大多数的化合反应金属与水、酸的反应酸碱中和反应铝热反应,大多数的分解反应大部分以CO、H2为还原剂的氧化还原反应铵盐与强碱的反应,一、化学反应的反应热（热效应）,化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下热效应，简称为反应热。,吸热时Q为正值，放热时Q为负值,小结,反应热是描述“化学反应”前后的热量变化,反应热描述的是一定温度下的热量变化,反应热的数值可以通过实验测得，也可以运用理论计算求得,1下列关于反应热的说法正确的是()通常情况下，化学反应中能量的转化主要是化学能
2、和热能之间的转化同一化学反应在不同温度下进行，反应热的数值不同反应热通常用Q表示，反应放热时Q为负值；反应吸热时Q为正值反应热的数据可通过实验测得，也可运用理论计算求得,4、反应热的测定,仪器：简易量热计（用于测定反应热的仪器）,原理：将两种反应物的溶液加入内筒并使之迅速混合，测量反应前后溶液温度的变化值。,中和热的测定（课本P3）,强酸、强碱中和反应的离子方程式：HOH=H2O强酸、强碱的中和热值：57.3kJmol1,想一想只要是中和反应，生成1molH2O时，其热效应均为57.3kJmol1吗？为什么？,不一定。中和热所对应的反应实质为HOH=H2O，若为弱酸或弱碱参与反应，由于其电离需
3、吸热，故热效应小于57.3kJmol1；即使为强酸和强碱的反应，若除H、OH反应外还有其他离子结合，其热效应也不是57.3kJmol1，如H2SO4与Ba(OH)2的反应。,二、焓：,符号：,单位：,描述物质所具有的能量的物理量,H,Jmol1或kJmol1,HH(反应产物)H(反应物),三、焓变（H）：,反应产物总焓与反应物总焓之差,等压条件下，反应中的能量变化全部转化为热能时，焓变与化学反应的反应热相等，即HQpQp表示等压条件下的反应热H0（吸热反应）；H0（放热反应）,四、热化学方程式的书写(1)意义表示化学反应中的_，表示化学反应中的_。,物质变化,焓变,第一步写出化学反应方程式；第
4、二步依据题目信息注明物质状态；第三步写焓变数值，焓变后要注明反应温度；,要点归纳1热化学方程式书写的基本步骤,(1)必须注明物质的聚集状态因为反应物和生成物的聚集状态不同，焓变H不同。因此，只有注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义和特点。一般用英文字母g、l、s分别表示物质的气态、液态、固态，稀溶液中的溶质则用aq来表示。,(2)在H后面注明反应温度焓变(H)与测定条件(温度、压强等)有关，如同一反应在不同温度下进行时的焓变是不同的。对于298K时进行的反应可以不注明温度。,2书写热化学方程式应注意的问题,(3)热化学方程式中H的数值必须与化学式前面的系数相对应，若化学方程式中
5、各物质的系数加倍，则H的数值也加倍，若反应逆向进行，则H要改变符号，但绝对值不变。,热化学方程式一般不写反应条件。,3下列说法中不正确的是()A物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C所有的燃烧都是放热反应D热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数,A,4.由右图分析，有关叙述正确的是()AABC和BCA两个反应吸收或放出的能量不等BABC是放热反应CA具有的能量高于B和C具有的能量总和DABC是吸热反应，则BCA必然是放热反应,D,由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气时放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是(),A,五、盖斯定律：对于一个化成反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的，这一规律称盖斯定律。,发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料、二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H167.7kJmol1；N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534kJmol1。(1)写出肼与二氧化氮反应生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式。(2)试计算1molN2H4(g)与NO2(g)完全反应生成N2(g)和水蒸气时放出的热量。,
