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1、第一节构成物质的基本微粒,第三章物质构成的奥秘,物质是由什么构成的呢？,一、微粒的性质,实验一：,提示：无色酚酞遇碱变红,2.构成物质的微粒极小，肉眼是看不见的。,结论,1.微粒总在不停地做无规则运动,3.微粒之间存在间隙,实验二：,思考：哪一支注射器内的物质容易被压缩？,4.气体微粒的间隙大于液体微粒的间隙,实验三：,固态,固态液态,液态气态,物质状态的变化微观三维模拟动画,在固体、液体中，微粒之间的间隙比较小，在气体物质中，微粒之间的间隙比较大。因此，气体较容易被压缩，固体和液体物质不易被压缩。,下图如示，一定压强下，气体受热后的变化,1.物质都是由极其细小的、肉眼看不见的微粒构成的。2.
2、微粒总在不停地做无规则的运动；温度越高运动速度越快。3.构成物质的微粒间存在一定的间隙固体间隙液体间隙气体间隙,知识梳理,1.为什么用打气筒可以将空气打进自行车的轮胎?,2.为什么湿衣服在太阳底下干的更快？,3.为什么水烧开后能顶开壶盖?,因为气体分子间隙大,易压缩,因为太阳底下温度高,分子运动快,因为水从液体变成气体,分子间隙变大,体积膨胀,5.为什么装氧气的钢瓶要承受很大的压力?,6.为什么水泥路面中要嵌玻璃条或木条或留一条缝?,4.为什么空气是均匀的?,因为分子不断运动,使空气变的均匀,因为分子不断运动,撞击钢瓶壁,防止因温度变化,分子间隙发生变化,使路面热胀冷缩而变形,7.发生物理变化
3、时,构成物质的微粒本身没有改变;但发生化学变化时,原来物质的微粒变成其他物质的微粒了,8.物质发生“三态”变化时,构成物质的微粒本身没有改变,只是微粒之间的空隙发生了改变,构成物质的基本粒子有分子、原子和离子,二、分子,阿佛加德罗（意大利）提出了分子学说。,分子是构成物质的一种微粒。氧气、水等大多数物质是由分子构成，而且它们的分子不同，导致性质不同。,（一）定义,由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒,每个水分子约为310-26kg，计算一下一滴水（1/20g）中含有水分子的个数为多少？答案：,1.71021个,分子有一定的质量和体积，但分子很小，肉眼看不见，不能用天平来称量。,分子
4、总在不断运动，分子间有一定间隔。,同种分子性质相同，不同种分子性质不同。,（二）分子的性质,1.分子的质量和体积都很小2.分子在不停地运动3.分子间有间隙4.同种分子性质相同，不同种分子性质不同。,“小东西”,三、原子,（一）定义：原子是化学变化中的最小微粒,原子学说创始人道尔顿,通过移动硅原子构成的文字,原子操纵技术,（二）性质,1.原子很小2.原子不断地运动3.原子间有间隙,分子与原子的比较,在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。,原子分子物质,分子与原子的本质区别：,金属（铜、铁等）稀有气体（氦气、氩气等）,部分固态非金属,由原子直接构成的物质,（金刚石、石墨、磷等）,化学变化的
5、实质,旧的分子,分解（离解）,原子,重新组合,新的分子,化学变化中，分子是可分的，原子不可分。,小结,问题讨论,原子再可分吗？,想一想,（三）原子的构成,（汤姆生发现电子）,质子,中子,电子,原子核,核外电子,原子,质子,中子,构成原子的粒子的电性和质量,一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。,一个质子和一个中子的质量约相等。,原子的质量主要集中在原子核上。,你发现了什么,问题讨论,想一想,几种原子的构成,质子数=核外电子数=核电荷数,不是所有的原子都含有中子。（氢无中子）,质子数不一定等于中子数。,不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。,从下表中你能总结出什么规律?,结
6、论：,原子一定由质子和电子构成（不一定有中子，有一种氢原子没有中子）,质子数不一定等于中子数,核电荷数质子数核外电子数,质子与核外电子电量相等，电性相反，故整个原子不显电性。,原子里有很大空间，电子就在这个空间里绕原子核作高速运动。,电子绕核运动,课堂练习,1、将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是_（2）构成原子的基本粒子是_（3）显示电中性的粒子是_（4）带正电的粒子是_（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_（6）原子中数目一定相等的粒子是_,2.原子是（）不可分割的实心球体可以构成分子，也可以直接构成物质是构成物质的最小微粒是电中性的微粒，
7、其中组成的各部分均不显电性,B,（四）原子的质量,1.原子有一定的质量，主要集中在原子核,原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？,相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。,二、相对原子质量,注意点：相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。相对原子质量的标准是一个碳12原子质量的1/12，而不是一个碳12原子质量。相对原子质量的单位是“1”。相对原子质量大的其原子的实际质量也大。,符号Ar,表达式,相对原子质量=质子数+中子数,为什么不考虑电子数呢？,如果忽略电子的质量，将原子
8、核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为相对原子质量。,元素符号,相对原子质量,核电荷数（核内质子数）,（补充）相对原子质量：,一、原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（1个质子带1个单位正电荷）,（不带电）,（1个电子带1个单位负电荷）,核电荷数=质子数=核外电子数,课堂小结,二、相对原子质量,相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。,相对原子质量质子数中子数,整个原子对外不显电性,例3.关于相对原子质量的叙述正确的是（）A.相对原子质量等于原子质量B.相对原子质量以克为单位相
9、对原子质量以碳12原子质量的1/12作为基准D.相对原子质量是一个比值,CD,3.相对分子质量（Mr）,已知：H：1、O：16、C：12那么，CO2、H2O的相对分子质量是多少呢？,1.下列叙述错误的是（）.任何原子都是由质子、中子、电子三种粒子构成的.原子核内的质子数和中子数不一定相等.原子核比原子小得多，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动.跟质子、中子相比，电子质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上,一、选择题,A,2.1999年度诺贝尔化学奖获得者哈迈德泽维尔开创了“飞秒（10-15S）化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为运
10、用该技术不能观测到的是（）氧分子的不规则运动氧原子结合成氧分子的过程氧分子分解成氧原子的过程氧原子内部的质子、中子、电子的运动,D,3.科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳14含量推断古城年代。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中，错误的是（）中子数为6B.质子数为6C.电子数为6D.质子数和中子数之和为14,A,4.1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的质子数为（）A.115B.49C.66D.164,5.相对原子质量是（）A.原子质量B.原子质量的
11、简称C.原子数量D.原子质量与一种碳原子质量的1/12的比值,B,D,6.原子是由居于原子_的带_电的_和核外带_电的_构成的。由于原子核所带电量和核外电子电量_，但电性_，因此原子_电性。7.在原子中，_在原子核外不停地运动，_和_是决定原子质量的粒子。,二、填空题,中心,正,负,电子,原子核,相等,相反,不显,电子,质子,中子,8.下列粒子中带正电荷的是_（填序号）电子质子中子原子核原子分子,9.把分子、原子、质子、电子分别填入下列有关空格中：氧化汞_是保持氧化汞化学性质的最小粒子，在加热条件下，氧化汞_分裂成氧_和汞_，汞_直接构成金属汞，而两个氧_构成一个氧_，许多氧_构成氧气。氧原子
12、核内有个带个单位正电荷的_，核外有个_做高速运动。,分子,分子,原子,原子,原子,原子,分子,分子,质子,电子,四、离子,（一）核外电子排布规律：,2.离核越远，能量越高,3.每层最多可排2n2个电子,4.最外层不超过8个电子,1.核外电子是分层排布的,质子数,电子层,该层电子数,原子结构示意图,元素,金属元素原子：少于4个电子,非金属元素原子：多于4个电子,稀有气体元素原子：8个（He为2个）,稳定结构,在化学反应中易失电子,在化学反应中易得电子,练习1.月球土壤含有大量氦3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦3原子核内有2个质子和1个中子。氦3原子结构示意图是(),练习2.下列粒子在化学
13、反应中容易失去电子的是（）,Na,Na+,Al,Al3+,Cl,Cl-,S,S2-,元素化学性质与最外层电子数关系密切,（在化学变化中，电中性的原子常会得到或失去电子而成为带电荷的微粒，这种带电荷的微粒称为离子。）,（二）定义,离子是带电荷的原子或原子团,(三)分类,阳离子,阴离子,Na+Mg2+NH4+,Cl-O2-CO32-,原子,阳离子,阴离子,失电子,得电子,失电子,得电子,原子中：质子数电子数（原子不显电性）,阳离子中：质子数电子数（带正电）,原子和离子的联系和区别,阴离子中：质子数电子数（带负电）,=,（四）离子结构示意图,原子核,原子的质量,核外电子数,电子层数,最外层电子数,化学性质,（五）离子符号的意义：,Mg2+,一个镁离子带两个单位的正电荷,2,表示两个镁离子,一个镁离子,钠离子Na+,氯离子Cl-,NaCl,由阴阳离子相互作用而形成的化合物,（六）离子化合物,如：氯化钠等,（八）分子、原子、离子与物质,离子,构成,物质,（如：钠原子）,分子,构成,构成,构成,得到或失去电子,原子,（如：钠离子）,（如：氧原子）,（如：铜原子）,（如：氧分子）,（如：氧气）,（如：铜）,（如：氯化钠）,
