《甘肃省天水市三中2011届高三化学第六次检测试题旧人教版【会员独享】.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省天水市三中2011届高三化学第六次检测试题旧人教版【会员独享】.doc（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、天水市三中高2011届第六次检测试题化学一填空题6下列反应的离子方程式不正确的是 A向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32B向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe24HNO33Fe3NO2H2OC足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na+CO32+H2O=2NaHCO3DFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O7通过复习总结，下列归纳正确的是ANa2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物B简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C一种元素可能有多
2、种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化8化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是9有Fe2+ NO3Fe3+、NH4+ H2O 和H+六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是A氧化剂与还原剂的物质的量之比为81 B还原产物为NH4+C若有1 mol NO3参加还原反应，则转移8mol eD若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+e= Fe3+10A、B、C、D、E五种主族元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A与C、B
3、与E分别为同族元素。原子半径ABEDC，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是AA与E形成的化合物为离子化合物 B气态氢化物的稳定性：BEC简单离子半径：ED D最高价氧化物对应水化物的碱性：CD11右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。 下列说法不正确的是A从E口逸出的气体是H2B从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C标准状况下每生成22.4LC12，便产生2mol NaOHD粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42等离子，精制时最先加Na2CO3溶液12常温时，0.1 molL1的HA 溶液的pH=3 ，
4、向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述不正确的是 A未加入NaOH溶液时，原HA溶液中，c(H+) = c(OH) c(A)B向原溶液中加水至溶液体积变为原体积的100倍时，所得溶液的pH大于3小于5C当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时，溶液中c(Na+) = c(A)，且溶液呈中性D当加入过量的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：c(Na+)c(A)c(OH)c(H+)13m g FeO、Fe2O3、CuO的混合物，加入120mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时,消耗NaOH溶液40mL；将m
5、g的混合物用CO气体加热还原,实验过程中耗去标准状况下的CO3.36升，得固体w g。则w的值为 Am0.96 Bm1.44 Cm1.6 Dm2.427（14分）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 。（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式 ； 。（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是 。A.AgB.CuC.AlD.Fe（4）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.2 mol N
6、aOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是： ；Na2CO3； ；NaHCO3将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加过量的盐酸，使其充分反应后，再将溶液蒸干，得到固体的质量是 g。28(18分) A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：(1)B与D形成化合物BD2的结构式为 (2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化
7、学反应方程式 。(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为_；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）_。(4)C2A4 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是2030的KOH溶液。则燃料电池放电时：正极的电极反应式是_。（5）已知：2CD2(g) C2D4(g)；H0。在恒温恒容条件下，将一定量CD2和C2D4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。 a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是_点。 25 min时，增加了_（填
8、物质的化学式）_mol。 a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_（填字母）。29（14分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行： 称量a g样品，置于烧杯中； 加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液； 准确量取25.00mL步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全； 趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全； 过滤，洗涤沉淀； 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量； 重复以上操作，至最后两次称得的质量不超
9、过0.1g为止。请根据上面叙述，回答：（1）下图所示仪器中，本实验步骤中必须用到的仪器是E、F和 （填字母）。 A B C D E F G（2）步骤加入盐酸的目的是 ；加快样品溶解的最简单操作是 。（3）写出步骤中发生反应的离子方程式 。（4）步骤的洗涤是洗去附着在沉淀上的 （写离子符号），洗涤沉淀的操作 。（5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为 。30 （14分） 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成请回答下列问题：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是 。（2）BC的反应类型是 。（3）E的结构简式是 。（4）写出F
10、和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式： 。（5）下列关于G的说法正确的是 a能与溴单质反应 b.能与金属钠反应c1molG最多能和3mol氢气反应 d分子式是C9H7O3（6）与D互为同分异构体且含酚羟基、属于酯类的有几种： 种化学参考答案及评分标准题号678910111213答案DBAACDCB27（每空2分，共14分）（1） 纯碱（2）2HCO32CO2H2O； HOHH2O（3） A B 。（4） NaOH、Na2CO3 Na2CO3 、NaHCO3或Na2CO3 、NaHCO3 NaOH、Na2CO3 11.7g。28(每空2分，共18分)(1) O=C=O (2) C + 4HN
11、O3(浓) CO2+ 4NO2+2H2O (3) H+ + HSO3= SO2+ H2O； CO32+ H2OHCO3+OH(4) O2 + 2H2O + 4e- = 4OH (5) bd NO2 0.8 cdba 29（每空2分，共14分）（1）C G（2分，漏选得1分，错选多选不给分）（2）防止FeCl3和FeCl2水解；用玻璃棒搅拌。（每空2分，共4分）（3）2Fe2+ +Cl22Fe3+2Cl (2分) （4）NH4+、Cl、OH（2分 全对才给分）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作23次。（2分）30（反应方程式4分，其他每空2分，共14分）(1)CH3CHO (2)取代反应 （3） (5)a、b （6）三种5用心 爱心 专心
