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1、1 长沙市一中2015 学年高一下学期第一次月考试卷 化学 时间 :90 分钟满分 :100 分 可能用到的相对原子质量: H-1 Cl-35.5 第 卷 一、 选择题 （共 15 个小题，每个小题只有一个选项正确，请将正确的答案填写在后面的答 案栏里 ，共 45 分） 1下列各组中属于同位素关系的是（） AK 40 19 与Ca 40 20 BT2O 与 H2O CK 40 19 与K 39 19 D金刚石与石墨 2. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（） A锌粒与稀硫酸的反应B灼热的木炭与CO2反应 C甲烷在氧气中的燃烧反应DBa(OH)2 8H2O 晶体与 NH4Cl晶体的反
2、应 3、元素性质呈周期性变化的决定因素是（） A元素原子半径大小呈周期性变化B元素的相对原子质量依次递增 C元素原子核外电子排布呈周期性变化D元素的最高正化合价呈周期性变化 4、下列各组性质比较中，正确的是（） 酸性： HClO4HBrO4HIO4 碱性： Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2 氧化性： FSiO 还原性： HClH2SSiH4 A、B、C、D、 5下列叙述正确的是( ) A同周期元素中，VII A 族元素的原子半径最大 B电子层结构相同的各种离子，它的半径随核电荷数的增加而减小 CVI A 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 D所有的主族元素的简单离子的化合价与其
3、族序数相等 6 X、 Y是元素周期表中 A 族中的两种元素， 下列叙述中能说明X的非金属比Y强的是（） AX 原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低 CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X 从 NaX 的溶液中置换出来 7、下列分子中所有原子都满足最外层为8 电子结构的是（） ASiCl4 BH2O CBF3 DSO2 2 8、原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物水化物酸性强弱为 44243 HZOYOHXOH ，则下列判断正确的是（） A. 非金属性强弱为ZYXB. 气态氢化物的稳定性为：HZYHXH 23 C. 原子半径为X
4、DC B. 原子序数： dcba C. 离子半径： C 3-D-B+A2+ D. 原子的最外层电子数目：ABDC 10、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（） 原子序数为15 的元素的最高化合价为3 A 族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 原子序数为12 的元素位于元素周期表的第三周期A 族 A B C D 11、 关于铯（ Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（） A金属铯的熔点比金属钠高BCsOH比 NaOH 的碱性弱 C Cs与 H2O 能剧烈反应，甚至发生爆炸D碳酸铯难溶于水 12、关于化学键的下列叙述中, 正确的是（） A离子
5、化合物中可能含共价键B共价化合物中可能含离子键 C离子化合物中只含离子键D共价化合物中只含极性共价键 13、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已 知 12g 石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和 Q2，下列说法错误的是（） AQ1 Q2 B石墨比金刚石稳定 C质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石低 D等质量的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多 14、X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素。其中X、Z同族， Y 、Z同周期， W 与 X、Y既不同 族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3 倍； Y的最高正价与最低负价的代
6、数和为 6。下列说法正确的是（） AY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 BX与 W 可以形成W2X、W2X2两种化合物 CX的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性弱 DY、Z 两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定 3 15、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含 N 个中子， 它与 1 H 原子组成HmX分子， 在 agHmX 中所含质子的物质的量是 ( ) A a Am (ANm)mol B a A(AN)mol C a Am(AN)mol D a A(ANm)mol 第 卷 二、填空题：(每空 2 分,共 26 分) 16、写出下列物质的电子式： （1）H2O
7、（2）NaOH 17、 （1）元素周期表中位于第15 纵行的元素属于第族。 （2）核外电子数为17 的元素在元素周期表中的位置是。 18、某元素A 位于周期表第三周期第A 族，则 A 原子的最外层电子数为，它 的最高价氧化物的化学式为它的最高价氧化物对应的水化物的化学 式。 19、由短周期中X、Y两元素组成的化合物分子中含有38 个电子，若YX2 为离子化合物， 化学式是，若 2 XY为共价化合物，其化学式是。 20、在水溶液中，YO3 n-和 S2-发生反应的离子方程式如下： YO3 n- + 3S 2- + 6H + = Y - + 3S + 3H 2O (1)YO3 n-中 Y的化合价是
8、 ； (2)Y元素原子的最外层电子数是. 21、 A、B、C、D 为常见气态单质。已知： A 和 B 可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可继续与B 化合生成红棕色气体； C 分别与 A、B 反应生成的两种化合物分子中都含有10 个电子； C 和 D 反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO 3溶液，生成白色沉淀。 请回答： （ 1）上述 中化合物的热稳定性强弱顺序是_ (用化学式表示)。 （ 2）将 D 通入 B、C 生成的化合物中，发生反应的化学方程式为_。 三、推断题： (共 2 个小题 ) （8 分） 22、A、B、 C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A 大
9、 2， C 原子的电子总数比B原子电子总数多4。Amol1的单质跟足量的HCl反应可置换出L2.11 （标准状况下）的氢气，这时A 转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。 试回答： （1）A、B、C 分别是元素（填写元素名称 ） 。 4 （2）分别写出A、B最高正价氧化物对应水化物跟C的气态氢化物的水溶液反应的离子方 程式，。 （3）A 离子的氧化性比B 离子氧化性。 （8 分） 23、下表是三个不同短周期部分元素的原子半径及主要化合价： 元素代号W R X Y Z 原子半径 /nm 0.037 0.157 0.066 0.70 0.077 主要化合价+1 +1 2 3，+5 +2、+4 试
10、回答下列问题： （1）五种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置是。 （2）写出下列有关反应的化学方程式： Z 的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应：； R2X2与 ZX2反应：。 （3）X可与 Z形成一种有恶臭味的气体，该气体与氧气发生反应的物质的量之比为1:2， 且反应前后气体的总体积不变，试写出该气体分子(分子中各原子最外层均满足8e 结 构，且含有非极性键)的电子式。 24、某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实 验现象 (见下表，表中的“ 实验方案 ” 与“ 实验现象 ” 前后不一定是对应关系)。 实验步骤实验现象 将镁条用砂纸打磨后，
11、放入试管中，加入少量 水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞 溶液 A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出 “ 嘶嘶 ” 声，随之消失，溶液变成红色。 向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水 B有气体产生，溶液变成浅红色 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体 将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈；产生无色气体。 将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 向 A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉锭。 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的：研究元素性质递变规律。 (2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制
12、Na2S溶液， AlC13溶液， NaOH溶液，酚酞溶液等。 仪 器 ： 试 管 夹 ， 胶 头 滴 管 ， 镊 子 ， 小 刀 ， 玻 璃 片 ， 砂 纸 ， 火 柴 ， 还 缺 少 的 仪 器 有 (3)实验内容： (填写与实验步骤对应的实验现象的编号及此实验的结论) 实验内容 实验现象（填AF） 此实验的结论是为 5 五、计算题：(5 分) 25、某核素Z AX 的氯化物 XCl21.11g 配成溶液后，需用1mol/L 的硝酸银溶液20mL 才能把 氯离子完全沉淀下来，试计算： (1)X 的质量数A 的值。 (2)若 X的核内中子数为20，求 37gXCl2中所含质子的物质的量是多少
13、? 6 参考答案 1-15. CBCCB CADCC DAABA 16、电子式略 17、答案：（1）V A（2）第 3 周期第 VIIA 族 18、6，SO2，H2SO4 19、SNa2 ； 2 CS 20、(1)+5 (2)7 21、 (1) H2ONH 3 (2)C12H2OHCl HClO 22、 （1）钠；铝；氯 （ 2）OHHOH 2 OHAlHOHAl 2 3 3 33)( （3）弱； 23、 第三周期、 A族 C+4HNO3(浓)CO2 +4NO2 +2H2O 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 24、(1) 同周期 (2) 试管、烧杯、酒精灯 (3) 实验内容 实验现象B F A C D E 实验结论：金属性：NaMgAl， 非金属性ClS （其他合理答案均可） 25、 (1)40 (2)18mol。
