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1、山东师大附中2014级高三第三次模拟考试化学试题本试卷分第I卷 和第卷两部分，共8页，满分为100分，考试用时90分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名，准考证号、考试科目填写在规定的位置上。2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.第卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。可能用到的想对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27
2、 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64第I卷 （42分）一、选择题（共14小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意）1.下列说法错误的是（ ）A.水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质B.过多的汽车尾气排放物容易造成雾霾、酸雨和光化学污染等环境污染问题C.碳酸钾有一定的去污能力，在热水中去污能力更强D.在船底镶嵌锌块以保护船体的方法叫阴极电保护法，利用的是原电池原理2. 下列判断合理的是（ ） 硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；Na2O、 Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物根据分
3、散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于氧化物A.只有 B.只有 C.只有 D.只有3.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B.某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6NAC标准状况下，2.24CH3CH2OH含有共价键数为0.8NAD. 12.5mL 16 mol L-1浓硫酸与6.5g锌共热，转移的电子数等于0.2NA4.常温下
4、，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（ ）A.c（Fe3+）=0.1 mol L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-B.在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-、C.在c（H+）/ c（OH-）=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-D.水电离出c（H+）=10-12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+、5.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ） 6.下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（ ） A.图1中，铁钉易被
5、腐蚀B.图2中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀C.图3中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的D.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗7.用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示。下列说法正确的是（ ） A.阳极室溶液由无色变成棕黄色B.电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO4C.电解一段时间后，阴极室溶液中的PH升高D.当电路中通过1mol电子的电量时，阴极有0.25mol的O2生成8.锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电
6、过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH-，下列说法不正确的是（ ） A.放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-B.放电时，电子透过固体电解质向Li极移动C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD.整个反应过程中，氧化剂为O29.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3：4，W-的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（ ）A.X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小：XWC
7、.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂10.由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是（ ）酸电离常数碳酸K1=410-7 K2=5.610-11亚硫酸K1=1.5410-2 K2=1.0210-7A.SO2+H2O+2CO32-=2HCO3-+SO32-B.SO2+2HCO3-=2CO2+ SO32-+ H2OC.2SO2+H2O+CO32-= CO2+2HSO3-D.SO2+ H2O+CO32-= HCO3-+HSO3-11.已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I
8、-的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+ I-H2O+ IO- 慢 H2O2+ IO -H2O+ O2+ I- 快 下列有关该反应的说法不正确的是（ ）A.I-是该反应的催化剂，它可增加该反应的活化分子百分数B.H2O2分解的反应快慢主要由反应决定的C.反应速率与I-的浓度有关D.2v（H2O2）=2v（H2O2）= v（O2）12.一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）达到平衡，下列说法正确的是（ ）A该反应的正反应吸热B达到平衡时，容器II中c(CH3OH)小于容器I中c(CH3OH)的两倍C达到平衡时，容器II中c(H2)大于容
9、器III中c(H2)的两倍 D达到平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的大 13常温下，下列叙述正确的是( )ApH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+lB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4C1的溶液恰好无色，则此时溶液的pH c(HC2O4-)Bc(Na+)=0.100 molL-1的溶液中：c(H+)+ c(H2C2O4)=c(OH-)+ c(C2O42-)Cc(HC2O4-)= c(C2O42-)的溶液中：c(Na+)0.100 molL-1+ c(HC2O4-)DpH=7.0的溶液中：c(Na+)=2(C2O42-) 第卷(非选择题 共58分)二.非选择题(本题包括4
10、小题，共58分)15(14分)铁单质及其化合物在生活生产中应用广泛。(l)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是(用离子方程式表示)_。(2)已知25时，KspFe(OH)3=2.7910-39，该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O的平衡常数K_ (3)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，保持污水的pH在5.06.0之间， 通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到浮选净化的作用。某研究小组设计装置如图所示。 装置B中通入空气的电极反应是_装置
11、A中，阳极的电极反应式分别为 Fe2e-=Fe2+、_实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的_aH2SO4 bBaSO4 cNa2SO4 dNaOH eCH3CH2OH (4)工业催化剂K3Fe(C2O4)33H2O是翠绿色晶体，在421553时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。实验室由草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)、草酸钾(K2C2O4)、草酸(H2C2O4)和双氧水(H2O2)混合制备。 制备过程要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学方程式 _。配合物的稳定性可以用稳定常数K来
12、衡量，如Cu2+4NH3Cu(NH3)42+，其稳定常数表达式为：。已知：Fe(C2O4)33-的稳定常数Kl=1020，Fe(SCN)3的稳定常数K2=2103，请设计检验K3Fe(C2O4)33H2O中铁元素的方案_。16(16分)硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。 (1)重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系到反应，其中部分反应如下： BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) H=+571.2 KJmol-1BaS(s)=Ba(s)+S(s) H=+460 KJmol-l已知：O2(g)+2C(s)=2CO(g) H=221 KJmol-1，写出O2氧化Ba(s)和S(s)至BaSO4的热化学方程式_。(2)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)H0。若向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1mol SO2，反应在不同条件下进行上述反应，反应体系总压强随时间的变化如图所示 与实验a相比，c组改变的实验条件可能是_。判断的依据是_
