《【最新】高考化学第一轮单元复习题集用详析七》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【最新】高考化学第一轮单元复习题集用详析七（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2014 年高考化学第一轮单元复习题集用详析七一、选择题(本题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意)1柳州的龙江河镉污染事故再一次令人触目惊心，环境保护刻不容缓。下列关于镉的一种原子 Cr 说法正确的是 ()5224A. Cr 与 Cr 互为同素异形体5224 5324B. Cr 含有 24 个中子5224C. Cr 与 Cr 互为同位素，物理性质、化学性质均相同5224 5324D. Cr 中子数比电子数多 4 个52242下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A含 7 个中子的碳原子符号： 12CBNaCl 的电子式：C氯原子的结构示意图：DCSO 的
2、电子式： 3下列有关元素周期表的说法正确的是( )来源:Zxxk.ComA某元素形成的粒子核外有三个电子层，则该元素一定位于第三周期B元素周期表中有 18 列对应着 18 个族C元素周期表中的元素仅有主族和副族之分D元素周期表中的非金属元素一共有 22 种4下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 NaOH 溶液反应生成盐和水的是()A元素 X：它的原子中 M 层比 L 层少 2 个电子B元素 Z：位于元素周期表中的第三周期第 A 族C元素 Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D元素 W：它的焰色反应颜色呈紫色5某同学在研究前 18 号元素时发现，可以将它们排成如图 D5
3、1 所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中 O 点代表氢元素。下列说法中错误的是()图 D51A离 O 点越远的元素原子半径越大B虚线相连的元素处于同一族CB 元素是图中金属性最强的元素DA、B 组成的化合物中可能含有 共价键6J、M 、R 、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素， J、R 在周期表中的相对位置如下表。已知：J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是()J来源: 学|科|网 RA.J 和氢组成的化合物分子中只 含有极性共价键B工业上用电解熔融的 M 的氧化物方法来制备 MCR、T 两元素的气态氢化物中，T
4、 的气态氢化物更稳定DJ、M、R 、 T 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 HTO47X、 Y、M 、 Z 四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y 、Z 的电子层数之和为 5，X 元素原子的最外层电子数是它的电子层数的 2 倍，Y 元素原子的最外层电子数是 X 和 Z 两元素原子最外层电子数的总和， M 是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是( )A化合物 YZ3 极易溶解于水BZ 与 M 可以形成含有非极性键的化合物C12 g14X 中含有中子的物质的量为 8 molD由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解二、非选择题(本题包括 4 小题，共 58 分)8(15 分)某
5、校实验小组同学设计如图 D52 所示装置验证 C 和 Si 元素非金属性强弱，探究元素周期律。图 D52实验操作步骤：.打开弹簧夹 1，关闭弹簧夹 2，并打开活塞 a，滴加盐酸。来源:学科网.A 中看到白色沉淀时， ，关闭活塞 a。请回答：(1)B 中反应的离子方程式是_。(2)通过步骤得知盐酸具有的性质是 _(填字母)。A挥发性 B还原性C氧化性 D酸性(3)C 装置的作用是_，X 是_(写化学式)。(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤 中未写的操作和现象是_ _，D 中反应的化学方程式是_。(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_(从原子结构角度加以解释)。9(16 分)元素周期表的形式
6、多种多样，图 D53 是扇形元素周期表的一部分(136号元素) ，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：图 D53(1)若分别代表十种元素，则 代表的元素处于常见周期表的位置是_。(2)为生活中两种常见的金属，其熔点 MP()_MP()( 填“” “”或“”) ；比较元素对应的常见单质氧化性的强弱，并用化学反应方程式阐明之_。(3)写出一种由三种元素形成的常见无机化合物 (填化学式 )_，该物质溶于水后对水的电离起_作用( 填“抑制” “促进” 或“不影响”)，其原因是_。(4)三种元素形成的 18 电子结构化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠，写出用它作燃料，最
7、高价氧化物对应的水化物作为电解质的燃料电池的负极反应：_。(5)用电子式表示的一种 10 电子结构氢化物的形成过程_ _。10(12 分)A、 B、C、D、E 、F 是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中 C、F 是同一主族元素， A、F 两种元素的原子核中质子数之和比 C、D 两种元素原子核中质子数之和少 2，F 元素的最外层电子数是次外层电子数的 0.75 倍。又知 B 元素的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，E 元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：(1)1 mol 由 E、 F 二种元素组成的化合物跟由 A、C 、D 三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后
8、消耗后者的物质的量为_。(2)A、C、F 间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有 18 个电子，乙有 10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_；(3)科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关。单质 B 的燃烧热H a kJmol1 ，由 B、 C 两种元素组成的化合物 BC 14 g 完全燃烧放出热量 b kJ，写出单质 B 和单质 C 反应生成 BC 的 热化学方程式：_；(4)用 B 元素的单质与 E 元素的单质可以制成电极浸入由 A、C 、D 三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为_。11(15 分)甲是一种盐，由 A、B、C 、D 、E 五种短周期元素组
9、成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由 A、B 形成的 10 电子阳离子。A 元素原子核内质子数比 E 的少1，D、E 处于同主族。用甲进行如下实验：取少量甲的固体溶于蒸馏水配成溶液；取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入 BaCl2 溶液，出现白色沉淀。取少量甲溶液于试管中逐滴滴入 NaOH 溶液，生成沉淀的质量与滴入 NaOH 溶液的体积关系如图 D54 所示；图 D54取少量甲溶液于试管中，加入过量 NaOH 溶液并加热。回答下列问题：(1)C 的元素符号是_，D 在周期表中的位置_ 。(2)经测定甲晶体的摩尔质量为 453 g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比 11，
10、则甲晶体的化学式为_。(3)实验中根据图像得 V(Oa)V(ab)V(bc) _ 。(4)实验中离子方程式是_。1D解析 Cr 与 Cr 互为同位素，物理性质不相同， Cr 含有 28 个中子，245224 5324 5224个电子。2D解析 A 项含 7 个中子的碳原子符号： 13C；B 项 NaCl 是离子化合物，不能写成共价化合物电子式的形式；C 项氯原子结构示意图中最外层应该为 7 个电子。 来源:学。科。网3D解析 如果某元素的原子核外有三个电子层，则该元素一定位于第三周期，而某元素形成的粒子可能是阳离子，如 K 核外也有三个电子层，可 K 位于第四周期；元素周期表中有 18 列，一
11、个纵列并不全都代表一个族，第族元素包括第 8、9、10 三个纵列 ；元素周期表中的元素有主族、副族、0 族和第族元素之分。4B解析 据信息描述该元素应为铝，而据题目可知 X 为 16 号元素硫，Z 为铝，Y 为 20 号元素钙，W 为钾，故选 B。5A解析 按照原子序数可以将各个黑点对应的元素确定，钠原子的半径大于氯原子，但代表氯原子的点距离 O 点的距离大于钠原子。A 对应的为氧元素， B 对应的为钠元素，二者形成的离子化合物过氧化钠中存在氧氧非极性共价键。来源:Zxxk.Com6A解析 四种元素均是短周期元素，故 J 必为第二周期元素，由于 J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，故 J 为第二周期第A 族元素碳，由此可知R 为 S，考虑到 J、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，故 T 必为 Cl。由 M是地壳中含量最多的金属元素，故 M 为 Al。碳和氢可组成种类繁多的烃
