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1、高一化学必修 1 期末总复习提纲第一章 从实验到化学1、化学实验安全（A）如何正确的完成实验操作 常用仪器的使用容器与反应器：能直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙；需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器(量筒、容量瓶等) 。计量仪器：温度计、天平、量筒、容量瓶（注：量器不可加热和用做反应容器。 ）酒精灯的使用(自己总结)试纸的使用(自己总结) 加热方法：直接加热、水浴加热 气体收集及尾气处理气体收集：排水法、排气法 尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式各种危险化学药品图标的识别(看课本)2、几种混合物的分离和提纯方法（C） 过滤
2、 原理: 除去液体中的不溶性固体主要仪器: 漏斗,滤纸,玻璃棒 ,烧杯,铁架台(带铁圈)操作要领及注意事项:一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠在玻璃棒上；玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。滤液仍浑浊的原因和处理方法(看课本) 。 蒸发 原理:加热使溶剂挥发而得到溶质主要仪器: 蒸发皿,玻璃棒,酒精灯 ,铁架台(带铁圈),石棉网,坩埚钳操作要领及注意事项:液体的量不得超过蒸发皿容量的 2/3。加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过
3、热而使液体飞溅。当有较多固体出现时，停止加热，余热蒸干。 蒸馏原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。主要仪器: 蒸馏烧瓶，酒精灯，冷凝管，接受器，铁架台操作要领及注意事项: 蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的 l/3 到 1/2，最多不超过 2/3。温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 萃取原理: 利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。主要仪器: 分液漏斗操作要领及注意事项: 检漏 将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的 2/3，塞
4、好塞子进行振荡。 两个溶剂互不相溶、存在密度差且不发生化学反应。 静置分层。 分液分液：分离互不相溶的两种液体。3、几种离子的检验（D）SO 42- ：向待测溶液中加入稀 HNO3 后，再加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀。Ba2+ SO42 = BaSO4Cl - ：向待测溶液中加入稀 HNO3 后，再加入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀。Ag Cl= AgClCO 32- ：向待测溶液中加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸或稀 HNO3 后，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。Ba2+ CO32-= BaCO3 BaCO3 2H+= Ba2+ CO2H 2O4、多种离子共存时，如
5、何逐一除尽，应把握什么原则（B）分离提纯时，先考虑物理方法（一看，二嗅） ，再考虑化学方法（三实验） ，后综合考虑。三个必须：加试剂必须过量；过量试剂必须除去；必须采用最佳实验方案。四个原则：不增（新杂质） ； 不减（被提纯物） ；易分（被提纯物与杂质） ； 复原（被提纯物） 。除杂要注意：为使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”，但“ 过量”的试剂必须在后续的操作中便于除去。5、物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度 物质的量（n）的单位是摩尔（mol） 。把含有阿伏加德罗常数（约 6.021023）个粒子的集体定义为 1 摩尔（1mol ） 。 阿伏加德罗常数（NA）与物质的量
6、（n）的关系： N = nNA （N：微粒数） 摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系： m = nM (m ：物质的质量) 气体摩尔体积（V m）：单位物质的量的任何气体所占有的体积。单位是 L/ mol。 单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。推论 1 在标准状况下，任何 1mol 气体所占有的体积相等，约为 22.4L。推论 2 在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等，但不一定是 22.4L。 气体摩尔体积（V m）与物质的量（n）的关系： V = n Vm （V ：气体的体积）阿伏加德罗定律及应用定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏
7、加德罗定律。阿伏加德罗定律的应用同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即 V1/V2 = n1/n2同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即 1/2= M1/M2 物质的量浓度（c） cB = nB / V注意： 物质的量的科学表达，它的计算对象是微观粒子。 气体摩尔体积 22.4L/mol 是适用于标准状况下的气体。6、配制一定物质的量浓度的溶液（C）配制步骤 a、计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。b、称量(或量取)：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。c、溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解，
8、冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。d、洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 23 次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。e、定容：继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，直到液面接近刻度 12m 处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。f、装瓶g、贴签误差分析(自己总结)7溶液的稀释：溶质在稀释前后其物质的量不变。c1V1=c2V2（c 1、c 2 为稀释前后的摩尔浓度，V 1、V 2 为稀释前后溶液的体积）第二章 化学物质及其变化1. 简单分类法及其应用（A） 物质分类的方法 纯净物与混合物的区别纯 净 物 混 合 物有固定的组成和结构有一定的熔
9、、沸点保持一种物质的性质无固定组成和结构无一定的熔、沸点保持原有物质各自的化学性质 物质分类的多种角度例: 化学反应分类的方法 四种基本反应类型反应类型 举 例 表 示 式化合反应 C+O2 CO2 A+B=AB分解反应 CaCO3 CaO+CO2 AB=A+B置换反应 C+CuO Cu+CO A+BC=AC+B复分解反应 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 AB+CD=AD+CB 根据化合价是否变化 氧化还原反应和非氧化还原反应 四种基本反应类型与氧化还原反应（或非氧化还原反应）的关系 根据反应中是否有离子参与 离子反应和非离子反应2. 分散系及其分类（B）分散系 定义：一种（或几种
10、）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。 组成：分散质被分散成微粒的物质分散剂微粒分散在其中的物质 分类：分散系 溶液 胶体 悬（乳）浊液分散系粒子的直径 1nm 1100nm 100nm分散质粒子的组成 小分子或离子 大分子或分子集合体 许多分子的集合体外观 均一、透明 大多均一、透明 不均一、不透明能否透过滤纸 能 能 一般不能能否透过半透膜 能 不能 不能实例 食盐水、糖水 Fe(OH)3 胶体 泥水 胶体 胶体的本质特征：分散质微粒的直径在 1 100nm 之间。 胶体的性质现象 定义 解释 应用丁达尔现象光束通过胶体时，形成光亮的通路的现象胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒
11、大，使光波发生散射区别溶液和胶体氧化还原反应非氧化还原反应置换反应分解反应复分解反应化合反应电泳现象在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷分离蛋白质、氨基酸；血清电泳用于诊断疾病；电泳电镀聚 沉中和胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀从分散剂里析出的过程胶体粒子带电，加电解质或带相反电荷的胶体，中和了胶体粒子所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下沉淀析出制豆腐、果冻等 胶体的分类类 型 分散剂状态 实 例固溶胶 固态 有色玻璃、烟水晶液溶胶 液态 淀粉溶液、Fe(OH) 3 胶体气溶胶
12、气态 烟、云、雾净化胶体的方法渗析法将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放入水中，胶粒不能透过半透膜，而分子、离子可以透过半透膜，从而使杂质分子或离子进入水中而除去。 胶体的应用：土壤的保肥作用、制豆腐的化学原理、江河入海口处形成三角洲、明矾净水等。3. 酸、碱、盐在水溶液中的电离（B）电离、电离方程式 电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。 电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。4. 离子反应及其发生的条件（B）电解质在水溶液中反应的实质多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。 离子反应：有离子参加的化学反应
13、。 离子反应发生的条件 （离子不能大量共存的规律） 物质之间能发生复分解反应生成难溶物或微溶物：如 Ba2+与 CO32-、Ag +与 Br-、Ca 2+与 OH-、Mg 2+与 CO32-、OH -等之间发生离子反应。生成气体或挥发性物质：如 NH4+与 OH-，H +与 CO32-、HCO 3-、HSO 3-、SO 32-等之间发生离子反应。生成弱电解质：如 H+与 CH3COO-、CO 32-等生成弱酸；OH -与 NH4+等生成弱碱；H +与OH-生成水（水也是种弱电解质） 。离子方程式 书写离子方程式的步骤写：写出正确的化学方程式；拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成
14、阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；删：删去方程式等号两边重复的离子；查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。 书写离子方程式的方法化学式与离子符号使用要正确，其规律是：一般易溶于水的强酸（H 2SO4、HNO 3、HCl、HBr 、HI） 、强碱（NaOH、KOH 、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2） 、大多数可溶性盐均写成离子符号（拆） ；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式（不拆） 。判断离子方程式书写是否正确，注意两守恒：方程式两边的原子数、电子数必须守恒。5. 离子共存题易错点：（B） 在题目中告知是无色溶液，应排除具有
15、颜色的离子Fe2 （浅绿色） 、Fe 3 （黄色） 、Cu 2 （蓝色） 、MnO 4（紫色）等离子。 多元弱酸的酸式酸根离子不能与 H 、OH 大量共存 HCO3 、HSO 3-、6元素化合价在化学反应中的变化（B） 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。 氧化还原反应特征（判别方法）：化合价发生变化。8氧化还原反应的实质 （B） 元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反应中失去电子；化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。 氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失（或偏移） 。9. 氧化剂和还原剂（C） 定义： 从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。 从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏近）的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。 记住一些常见的氧化
