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1、第 1 页化学科高考热点复习提纲基本概念与基础理论：一、物质的量和量浓度二、离子共存1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。 （2）有沉淀生成。 （3） （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 S2 、HS 、SO32 、HSO 3 、I 和 Fe3 、 ClO 不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 如 Cr2O72 、NO 3 、MnO 4 在酸性时与S2 、HS 、SO 32 、HSO 3 、I 、Fe 2
2、等不能大量共存；SO 32 和 S2 在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S2 SO 32 6H 3S3H 2O 反应不能共存。3能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解） 。4溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如 Fe3 与 SCN 、C 6H5O 不能大量共存。5审题时应注意题中给出的附加条件。6审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH ） 、强酸（ H ）共存。三、离子方程式书写的基本规律要求四、氧化性、还原性强弱的判断五、元素氧化性，还原性变化规律表 比较金属性强
3、弱的依据 比较非金属性强弱的依据六、 “10 电子” 、 “18 电子”的微粒小结 七、微粒半径的比较 八、化学键与物质结构九、化学变化中的热效应 十、化学反应速率和化学平衡化学平衡常数对于可逆反应 aAbB cCdD ，反应的化学平衡常数是 K 。badcBADC十一、水溶液十二、电化学（复习提纲）注意：书写电极方程式时要注意：（1）注意电解质溶液的性质。若电解质溶液能与电极反应产物反应，则书写的电极方程式应是一个合反应式。如以 Al 作负极，氢氧化钠溶液作电解质溶液的原电池中，负极反应是：Al4OH 4e Al(OH) 4 ；（2）若原电池反应中负极物质不能与电解质溶液反应，则此时应发生吸
4、氧腐蚀。如 CuH 2SO4 溶第 2 页液石墨原电池中，正极反应是：O 24H 4e 2H 2O；（3）水电离的 H 或 OH 参与反应时，在原电池的电极反应式中不能写 H 或 OH 参与反应，而在电解池的电极反应式中可以直接写 H 和 OH 得失电子。、元素及其化合物1各种“水”汇集（一）纯净物：重水 D2O；超重水 T2O；蒸馏水 H2O；双氧水 H2O2；水银 Hg；水晶SiO2。（二）混合物：氨水(分子： NH3、H 2O、NH 3H2O；离子：NH 4 、OH 、H )氯水(分子：Cl 2、H 2O、HClO；离子：H 、Cl 、ClO 、OH)苏打水(Na 2CO3 的溶液) 生
5、理盐水(0.9%的 NaCl 溶液) 水玻璃(Na 2SiO3 水溶液) 卤水(MgCl 2、NaCl 及少量 MgSO4) 水泥(2CaOSiO2、3CaOSiO 2、3CaO Al2O3) 王水（由浓 HNO3 和浓盐酸以 13 的体积比配制成的混合物）2各种“气”汇集(一)无机的：爆鸣气(H 2 与 O2)； 水煤气或煤气(CO 与 H2)；碳酸气(CO 2) (二)有机的：天然气( 又叫沼气、坑气，主要成分为 CH4)液化石油气(以丙烷、丁烷为主 ) 裂解气(以 CH2=CH2 为主) 焦炉气(H2、CH 4、CO 等)电石气(CHCH，常含有 H2S、PH 3 等)3具有漂白作用的物
6、质氧化作用 化合作用 吸附作用Cl2、O 3、Na 2O2、浓HNO3 SO2 活性炭化学变化不可逆 可逆 物理变化其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 Cl2(HClO)和浓 HNO3 及 Na2O2，SO 2 不能漂白酸碱指示剂。4能被活性炭吸附的物质（1）有毒气体(NO 2、Cl 2、NO 等) 去毒；（2）色素漂白；（3）水中有臭味的物质净化。5能升华的物质 I2、干冰（固态 CO2） 、红磷。6Fe 3 的颜色变化（1）向 FeCl3 溶液中加几滴 KSCN 溶液呈红色；（2）FeCl 3 溶液与 NaOH 溶液反应，生成红褐色沉淀；（3）向 FeCl3 溶液溶液中通入 H2S 气
7、体，生成淡黄色沉淀；（4）向 FeCl3 溶液中加入几滴 Na2S 溶液，生成淡黄色沉淀；当加入的 Na2S 溶液过量时，又生成黑色沉淀 FeS；（5）向 FeCl3 溶液中加入过量 Fe 粉时，溶液变浅绿色；（6）向 FeCl3 溶液中加入过量 Cu 粉，溶液变蓝绿色；第 3 页（7）将 FeCl3 溶液滴入淀粉 KI 溶液中，溶液变蓝色；（8）向 FeCl3 溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色7 “置换反应”有哪些？8条件不同，生成物则不同（3）4NaO 2 2Na2O 2NaO 2 Na2O2（4）Ca(OH) 2CO 2CaCO 3H 2O；Ca(OH) 22CO 2(过量)Ca(HCO
8、3)2（8）AlCl 33NaOHAl(OH) 33NaCl； AlCl34NaOH(过量)NaAl(OH)4（10）Fe6HNO 3(热、浓) Fe(NO 3)33NO 23H 2O FeHNO 3(冷、浓)(钝化)（15）6FeBr 23Cl 2（不足） 4FeBr32FeCl 3 2FeBr2 3Cl2（过量）2Br 22FeCl 310几个很有必要熟记的相等式量11推断题中常见的反应类型及特殊物质A BCD （A：NaHCO 3、(NH 4)2CO3、NH 4HCO3） 中学化学常见气体单质：H 2、 O2、N 2、Cl 2、F 2中学化学常见固体单质：S、Si、C、Na、Mg、Al、
9、Fe、 Cu、I 2中学化学常见液体单质：Br 212化学工业制备的物质 反应原理 设备CO2漂白粉和漂粉精 2Cl22Ca(OH) 2CaCl 2Ca(ClO) 22H 2OH2SO4SO3H 2OH 2SO4沸腾炉、接触室、吸收塔炼铁 炼铁高炉氯碱工业 电解槽炼铝、炼镁 电解槽精炼铜阳极：Zn2e Zn 2 Fe2e Fe 2Cu2e Cu 2阴极：Cu 2 2e Cu电解精炼槽电镀铜 阳极：Cu2e Cu 2阴极：Cu 2 2e Cu 电镀槽、有机化学第 4 页最简式相同的有机物同分异构体1烯烃环烷烃 CnH2n 2炔烃二烯烃 CnH2n23醇醚 CnH2n2 Ox 4醛酮环氧烷（环醚）
10、 CnH2nO5羧酸酯羟基醛 CnH2nO2 6氨基酸硝基烷能发生取代反应的物质及反应条件1 烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；2 苯及苯的同系物与卤素单质：Fe 作催化剂；浓硝酸：5060水浴；浓硫酸作催化剂 浓硫酸：7080水浴；3卤代烃水解：NaOH 的水溶液；4醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸，加热；5酯类的水解：无机酸或碱催化，加热（或水浴加热） ；6酚与浓溴水或浓硝酸：常温即可进行。 （乙醇与浓硫酸在 140时的脱水反应，事实上也是取代反应。 ）能发生加成反应的物质能与 NaOH 反应的：COOH、酚羟基、酯基COO 、X （卤素原子：Cl、 Br、 I）能发生银镜反应的物质凡是分子中
11、有醛基（CHO）的物质均能发生银镜反应。1所有的醛（RCHO） ；2甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制 Cu(OH)2 反应的除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等） ，发生中和反应。能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质（一）有机1不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等） ；2不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）3石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） ；4苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）5含醛基的化合物 6天然橡胶（聚异戊二烯）（二）无机 12 价硫（H 2S 及硫化物） ； 24 价硫（SO 2、H 2SO3
12、及亚硫酸盐） ；32 价铁：6FeSO 43Br 22Fe 2(SO4)32FeBr 36FeCl23Br 24FeCl 3 2FeBr3 变色2FeI23Br 22FeBr 32I 24Zn、Mg 等单质 如 MgBr 2 MgBr2 （其中也有 Mg 与 H 、Mg 与 HBrO 的反应）51 价的碘（氢碘酸及碘化物）变色 6NaOH 等强碱：Br22OH BrBrO H 2O7Na 2CO3 等盐： Br2H 2OHBrHBrO2HBrNa 2CO32NaBr CO 2H 2O第 5 页HBrONa 2CO3NaBrONaHCO 3（不需记住方程式）8AgNO 3：BrAg AgBr 能
13、萃取溴而使溴水褪色的物质上层变无色的（1）：卤代烃（ CCl4、氯仿、溴苯等） 、CS 2；下层变无色的（1）：直馏汽油、苯及苯的同系物、液态环烷烃、低级酯、液态饱和烃（如已烷等）等能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机1不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等） ；2苯的同系物；3不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等） ；4含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等） ；5酚类6石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等） ；7煤产品（煤焦油） ；8天然橡胶（聚异戊二烯） 。（二）无机1氢卤酸及卤化物（氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物） ；2亚铁盐及氢氧化亚铁
14、；32 价硫的化合物（H 2S、氢硫酸、硫化物） ；44 价硫的化合物（SO 2、H 2SO3 及亚硫酸盐） ；5双氧水（H 2O2，其中氧为1 价，能被氧化为 O2）苯的同系物被 KMnO4（H ）溶液氧化的规律：（仅作了解 ）侧链上与苯环直接相连的碳原子被氧化成羧基，其他碳原子则被氧化成 CO2。倘若侧链中与苯环直接相连的碳原子上没有氢，则不能被氧化。如：、化学实验：一、常用仪器的使用l能加热的仪器（l）试管 （2）烧杯 （3）烧瓶 （4）蒸发皿 （5）坩埚 （6）酒精灯 2分离物质的仪器（1）漏斗 （2）洗气瓶 3计量仪器（l）托盘天平 （2）量筒 （3）容量瓶 （4）滴定管 （5）量气装置 二、药品的取用和保存三、水溶液的配制四、化学实验制备、检验归纳装置顺序：气体发生装置净化干燥实验(收集) 装置 尾气吸收（或防止某气体进入）（一）制气原理 1教科书上原理的考查（1）O 2KClO3 与 MnO2 混合加热 （2）H 2Zn 与稀硫酸或盐酸CH3KMnO4（H ）COOH CH2CH3KMnO4（H ）COOHC(CH3)3 C(CH3)3第 6 页（3）Cl 2MnO2 与浓盐酸共热 （4）HClNaCl 固体与浓硫酸共热（5）H 2SFeS 固体与稀 H2SO4 或
