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1、 1高一化学必修 2 第二学期期末考试复习题第四套可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Zn 65第卷（非选择题 共 40 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 2816 分。 ）1、体育比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(沸点为 12.27)进行局部冷冻麻醉应急处理。制取氯乙烷最好的方法是( )A.乙烷跟氯气发生取代反应 B.乙烯跟氯气发生加成反应C.乙烷跟氯化氢混合 D.乙烯跟氯化氢发生加成反应2下列物质中含有共价键的离子化合物是( )A. Ba (OH)2 B. CaCl2 C. H2 O D.
2、H2 3能证明某烃分子里只含有一个碳碳双键的事实是 ( ) A该烃分子里碳氢原子个数比为 1:2 B该烃能使酸性 KMnO4 溶液褪色C该烃完全燃烧生成的 CO2 和 H2O 的物质的量相等D该烃容易与溴水发生加成反应，且 1mol 该烃完全加成消耗 1mol 溴单质 4X、Y、Z 是周期表中相邻的三种短周期元素，X 和 Y 同周期，Y 和 Z 同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为 17，核内质子数之和为 31，则 X、Y 、Z 是 ( ) AMg Al Si BLi Be Mg CN O S DP S O 5下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是 （ ）单质的氧化性增强 单质的
3、颜色加深 气态氢化物的稳定性增强 单质的沸点升高 阴离子的还原性增强A B C D6对于反应 A3B2CD 来说，下列反应速率中最快的是 （ ）A v（A）0.3molL 1 min1 Bv（B）0.6molL 1 min1 C v（C ）0.5molL 1 min1 Dv（D ）0.001molL 1 min1 7. 可逆反应 H2(g)+ I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是( )AH 2、I 2、HI 的浓度相等 B1 个 II 键断裂的同时，有 2 个 HI 键断裂C混合气体的质量不再改变 D混合气体密度恒定不变8.自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确
4、的是( )A.食用纤维素、淀粉、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物B.棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素C.蔗糖、淀粉、油脂等都可以发生水解反应D.油脂都不能使溴水褪色 2二、不定项选择题（本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。 ）9下列各组顺序的排列不正确的是( ) A.原子半径：Na Mg Al B.热稳定性： HClH 2SPH 3C.酸性强弱：H 2SiO4H 2CO3H 3PO4 D 熔点： NaClNaCO 210.X、Y、Z、M 是元素周期表中前 20 号元素，其原子序数依次增大，且 X、Y、Z 相邻。X 的核电荷数是 Y 核外电子数的一半， Y 与 M 可形成化合物
5、2Y。下列说法正确的是( )A. 还原性：X 的氢化物Y 的氢化物Z 的氢化物B. 简单离子的半径：M 的离子Z 的离子Y 的离子X 的离子C. YX 2、 M Y 都是含有极性键的极性分子D. Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO411. 银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为 Zn+ Ag2O+H2O =Zn（OH） 2+2Ag。据此判断氧化银是 ( )A负极，并被氧化 B正极，并被还原 C负极，并被还原 D正极，并被氧化12. 以下烃中，一氯代物只有一种的是 ( )ACH 3CH3 BCH 3CH2CH3 C CH3CH2CH2CH3 DC(CH 3)413. 等质量的两份锌粉
6、a 和 b，分别加入过量的稀硫酸中，并向 a 中加入少量硫酸铜，下图表示产生 H2 的体积（V）与时间（t）的关系正确的是( )14下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是( )A煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程C煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程D通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油 15已知：1 mol H 2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量1 mol Cl 2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl
7、 分子时释放 431kJ 的能量下列叙述正确的是 （ ）A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H 2(g)Cl 2(g)2HCl(g)B氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H 183kJ/molC氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H 183kJ/molD氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的H183kJ/mol16乙烯和乙醇的混合气体 VL，完全燃烧后生成 CO2 和 H2O，消耗相同状态下的氧气 3VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比是 （ ）V V V Va a a ab b b bt t t tAABAC DA 3A1：1 B2：1 C
8、1：2 D任意比第卷（非选择题 共 60 分）17( 9 分) 现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O（B）2FeCl 3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或 “不能”)（A） （B） （2）如果(A 或 B)不能，说明其原因 （3）如果(A 或 B)可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液负极： ； 正极： ； 电解质溶液： 18 （10 分）A、B、C 为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C 两元素的原子核外电子数之和等于 B 原子的质子数，B 原子核内质子数和中子数相等。
9、 （1）写出 A、B、C 三种元素的名称 、 、 。（2）B 元素位于元素周期表中第 周期，第 族。（3）C 的原子结构示意图为 ，用电子式表示 C 的单质与 H2 反应的过程： 。（4）由元素 A、C 及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有 。19(1)（3 分）按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：相对分子质量最小的有机物电子式 ，食醋中的有机物结构式 ，糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式 。(2)（6 分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。同位素 ，同系物 ，同分异构体 。金刚石与“足球烯”C 60； D 与 T； 16O、 17O 和 18O；氧气（O 2）与
10、臭氧（O 3）； CH 4 和 CH3CH2CH3；乙醇（CH 3CH2OH）和甲醚（CH 3OCH3）；AB C DCCl4铁丝H2ONaOH溴、苯的混合液 4 和 ； 和 20(10 分) 某化学课外小组用右图装置制取溴苯并探究该反应的类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器 A（A 下端活塞关闭）中。（1）写出 A 中反应的化学方程式： _。（2）实验结束时，打开 A 下端的活塞，让反应液流入 B 中，充分振荡，目的是 _。（3）C 中盛放 CCl4 的作用是_。（4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，通常有两种方法，请按要求填写下表。向试管 D 中加入的试
11、剂 能证明苯与液溴发生取代反应的现象方法一方法二21 （14 分）海藻中含有丰富的碘元素（以 I 形式存在） 。实验室中提取碘的流程如下：（1）在方框内画出实验操作的仪器装置示意图（见题后说明） 。实验操作的名称是 ，所用主要仪器名称为 。（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 （填序号） 。A酒精（沸点 78） B四氯化碳（沸点 77）C甘油（沸点 290） D苯（沸点 80）（3）在操作中，溶液中生成少量 ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量的（填序号） 5溶液，反应的离子方程式为 。A KIO3 BKClO CKI DBr 2 （4）为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如上图所示） 。请指出图中实验装置中错误之处（有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充） ， ， ， ， 。（5）实验中使用水浴的原因是 ，最后晶体碘聚集在 （填仪器名称）中。 （说明：实验装置中的仪器用下面的方法表示。铁架台、连接胶管等不必画出，如需加热，在仪器下方用“ ”表示。下列图示均为玻璃仪器，应标清液面或固体可视界面。 ）四计算题（8 分）22.在由铜片、锌片和 200 mL 稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出 3.36 L（标准
