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1、高一化学 3、4 章知识点1.金属钠是银白_色固体，质地柔软，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）4Na+O 2=2Na2O；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是 2Na+O2=Na2O2，生成物的颜色是淡黄色。2钠与水反应的方程式：2Na+2H 2O=2NaOH+H2 离子方程式为：2Na+2H 2O=2Na+2OH-+H2 其现象为：浮：钠比水的密度小 、游：有氢气生成 、熔：钠的熔点低且反应是放热反应 、响：反应剧烈 、红：有氢氧化钠生成 。钠与盐溶液反应，先与水反应，钠与酸溶液反应，先与酸反应，再与水反应。写出钠与硫酸铜溶液反应的方程式：2Na+
2、2H 2O+CuSO4=Na2SO4+H2+Cu(OH)2 。过量的钠与盐酸溶液反应：2Na+2HCl=2NaCl+H 2、2Na+2H 2O=2NaOH+H2。3.写出过氧化钠与水、与二氧化碳反应的方程式并画出双线桥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24.碳酸钠 碳酸氢钠化学式 Na2CO3 NaHCO3颜色状态 白色粉末 白色细小晶体俗名 苏打、纯碱 小苏打溶解性 大 比碳酸钠小热稳定性 稳定 不稳定与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 滴酚酞溶液变红 变浅红相互转化
3、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 2NaHCO3 = Na2CO3+CO2 +H2O5.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法：（1） 加热 ： 有气体生成的是碳酸氢钠，没有的是碳酸钠 （2） 加盐酸 ： 反应剧烈的是碳酸氢钠，不剧烈的是碳酸钠 （3） 逐滴加入盐酸 ： 立即产生气泡的是碳酸氢钠，过一会才有气泡的是碳酸钠 （4） 加酚酞 ： 溶液颜色深的是碳酸钠 （5） 加钡盐或钙盐 ： 有白色沉淀的是碳酸钠，没有的是碳酸氢钠 6. 碳酸钠和碳酸氢钠除杂方法：Na2CO3 固体(NaHCO 3) ： 加热 2NaHCO3 = Na2CO3+CO2 +H2O Na2CO3 溶液(NaHCO 3)
4、 ： 加 NaOH NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O NaHCO3 溶液(Na 2CO) ： 通 CO2 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 7. 焰色反应：钠 黄 色、钾 紫 色（观察时要通过 蓝色钴玻璃 ）焰色反应是 元素 的性质，它是一个 物理 变化8.铝与氧气反应方程式： 4Al+3O2=2Al2O3 铝与氢氧化钠溶液的方程式： 2 Al +2H2O+2NaOH=2 NaAlO2+3H2 其氧化剂是： H2O 还原剂： Al 9.氧化铝与盐酸反应的方程式和离子方程式Al2O3+6HCl=2 AlCl3+3 H2O 、 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O 10.
5、氧化铝与氢氧化钠溶液的方程式和离子方程式：Al2O32NaOH=2NaAlO 2H 2O Al2O32OH =2AlO2 H 2O 11.实验室制取氢氧化铝的方程式和离子方程式：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4、Al 3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+12.氢氧化铝与氢氧化钠溶液的方程式和离子方程式：Al(OH)3NaOH = NaAlO22H 2O Al(OH)3OH =AlO2 2H 2O 13.氢氧化铝与盐酸反应的方程式和离子方程式Al(OH)33HCl=AlCl 33H 2O Al(OH)33H =Al3 3H 2O 14.偏铝酸钠
6、与盐酸反应的方程式和离子方程式NaAlO2H 2OHCl= Al(OH) 3NaCl 、 AlO2-H 2O +H = Al(OH)3 NaAlO24HCl= AlCl 32H 2ONaCl 、 AlO2- +4H = Al3+2H2O 15.氯化铝与氢氧化钠反应的方程式和离子方程式AlCl3+3NaOH = Al(OH)33NaCl 、 Al3+3OH- = Al(OH)3 AlCl3+4NaOH = NaAlO22H 2O3NaCl 、 Al3+4OH- = AlO2-2H 2O 16.氢氧化铝加热分解方程式： 2Al(OH)3 =Al2O33H 2O 17.明矾溶于水的电离方程式： KA
7、l(SO4)2 =K+Al3+ SO42- 18.铁与水蒸气反应方程式： 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 19. 铁在空气中： 4Fe+3O2 =2Fe2O3 20铁在纯氧中燃烧： 3Fe+2O2 =Fe3O4 21.化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4俗名 铁红 磁性氧化铁颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体水中溶解性 不溶 不溶 不溶22. 铁的氧化物的化学性质： 不溶于水，不与水反应 与酸反应：FeO +2HCl=FeCl2+H2O 、 FeO +2H+=Fe2+H2O Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 、 Fe2O3+6H+= 2Fe3+3H2OFe3
8、O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O 、 Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O 所以，FeO 、 Fe2O3 是碱性氧化物 FeO 不稳定，空气里受热，迅速被氧化成 Fe3O4 均能被 CO 还原成 FeFe2O3+3CO=2Fe+3CO2 、 Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 23. 在 FeCl3、 FeSO4 溶液中分别加入 NaOH 溶液FeCl3 FeSO4 加 NaOH 溶液产 生的现象 产生红褐色的沉淀 先有白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 离子方程式 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Fe2 +2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2
9、+O2+2H2O=4Fe(OH)3 24. Fe(OH)2 和 Fe(OH)3 与酸反应Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O、 Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2OFe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O、 Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3+ + 3H2O25.Fe(OH)3 受热可分解： 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 26. 区分 FeCl3 和 FeCl2 溶液的方法鉴别方法 FeCl2 FeCl3直接观色 浅绿色 棕黄色加 NaOH 溶液 白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀加 KSCN 溶液 无
10、现象 溶液变成血红色27. FeCl2 和 Cl2 反应： 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 、 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl FeCl3 和 Fe 反应： 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 、 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ FeCl3 和 Cu 反应： 2FeCl3 + Cu= 2FeCl2+CuCl2 、 2Fe3+ + Cu= 2Fe2+Cu2+ 28.硅是 亲氧 元素，在自然界中只有 化合 态，没有 游离 态Si+O2= SiO2 Si4HF = SiF 42H 2Si+H2O+2NaOH=Na2SiO3+ 2H229. 二氧化硅1存在 S
11、iO2 存在形态有 结晶 形和 无定 形两大类，统称 硅石 。石英、水晶、玛瑙、沙子、 光导纤维 的主要成分均是 二氧化硅 。 2物理性质 熔点： 高 。硬度： 大 。溶解性： 不 溶于水。 3.化学性质（1）是 酸性 氧化物， 不 与水反应。（2）与碱性氧化物（如与 CaO）反应， 化学反应方程式是 SiO2CaO = CaSiO 3 。（3）与强碱溶液（与 NaOH）反应， 化学反应方程式是 SiO2 2NaOH = Na2SiO3 H 2O。用途： 氢氧化钠试剂瓶不能用玻璃塞，要用橡胶塞 (4)与氢氟酸反应， 化学反应方程式是 SiO24HF = SiF42H 2O 。 因此氢氟酸只能用塑料瓶或铅制容器盛放，而不能使用 玻璃瓶 。用途： 雕刻玻璃 （5）高温下，与碳反应： 化学反应方程式是 SiO2+2C = Si+2CO30.硅酸1.硅酸的性质 (1)弱酸性：向 Na2SiO3 溶液中通入 CO2，反应的化学方程式为 Na2SiO3+CO2+H
