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1、第三单元第三单元 盐类的水解盐类的水解盐类的水解规律盐类的水解规律培元中学培元中学培元中学培元中学 张新勇张新勇张新勇张新勇1.1.下列离子能否在同一溶液中大量共存？下列离子能否在同一溶液中大量共存？下列离子能否在同一溶液中大量共存？下列离子能否在同一溶液中大量共存？（1 1）CaCa2+2+和和和和COCO3 32-2- （2 2）COCO3 32-2-和和和和HH+ （3 3）HH+和和和和ClCl- - （4 4）CHCH3 3COOCOO- -和和和和HH+ （5 5）NaNa+和和和和OHOH- - （6 6）NHNH4 4+和和和和OHOH- - 2.2.往纯水中加入酸或碱，溶液显
2、什么性？为什么？往纯水中加入酸或碱，溶液显什么性？为什么？往纯水中加入酸或碱，溶液显什么性？为什么？往纯水中加入酸或碱，溶液显什么性？为什么？3.3.往纯水中加入金属往纯水中加入金属往纯水中加入金属往纯水中加入金属NaNa，溶液显什么性？为什么？，溶液显什么性？为什么？，溶液显什么性？为什么？，溶液显什么性？为什么？复习旧知识复习旧知识用用pH试纸检验下列溶液的酸碱性试纸检验下列溶液的酸碱性 （pH大于大于7、小于、小于7或等于或等于7） （1） CH3COONa（2）Na2CO3 （3）(NH4)2SO4 （4）AlCl3 （5）NaCl （6）KNO3探究实验探究实验实验结果统计分析及推理
3、：测试对象测试对象pH溶液溶液酸碱性酸碱性CH3COONaNa2CO3(NH4)2SO4 AlCl3NaClKNO3生成该盐的生成该盐的酸酸碱碱盐的盐的类型类型CH3COOHNaOHH2CO3NaOHH2SO4NH3H20HClAl(OH)3HClNaOHHNO3KOH碱性碱性酸性酸性中性中性弱弱酸酸强强碱碱强碱强碱弱酸盐弱酸盐强强碱碱强强酸酸弱弱碱碱强强酸酸强酸强酸弱碱盐弱碱盐强酸强酸强碱强碱盐盐 7 7 7 7 7 71 1、哪些盐的溶液显碱性？、哪些盐的溶液显碱性？ 哪些盐的溶液显酸性？哪些盐的溶液显酸性？ 哪些盐的溶液显中性？哪些盐的溶液显中性？强碱强碱弱酸盐的溶液显弱酸盐的溶液显碱碱
4、性性强酸强酸弱碱盐的溶液显弱碱盐的溶液显酸酸性性强酸强碱强酸强碱盐的溶液显盐的溶液显中中性性问题聚焦问题聚焦【练习练习练习练习1 1】判断下列盐溶液的酸碱性：判断下列盐溶液的酸碱性：判断下列盐溶液的酸碱性：判断下列盐溶液的酸碱性：（1 1）NHNH4 4NONO3 3 （2 2）K K2 2SOSO4 4 （3 3）CHCH3 3COOKCOOK2 2、为什么强碱弱酸盐溶液、为什么强碱弱酸盐溶液( (如如: CHCH3 3COONaCOONa)显显碱性？碱性？请从理论上提出你的假设请从理论上提出你的假设。可能是因为强碱弱酸盐的加入破坏了水的可能是因为强碱弱酸盐的加入破坏了水的电离平衡，导致溶液
5、中电离平衡，导致溶液中c(OH-)大于大于c(H+)。 分组讨论分组讨论分组讨论：分组讨论：分组讨论：分组讨论：参考以下问题提示，以参考以下问题提示，以参考以下问题提示，以参考以下问题提示，以CHCH3 3COONaCOONa溶液为例，溶液为例，溶液为例，溶液为例，推导强碱弱酸盐溶液显碱性的原因推导强碱弱酸盐溶液显碱性的原因推导强碱弱酸盐溶液显碱性的原因推导强碱弱酸盐溶液显碱性的原因 提示提示提示提示：可以从下列顺序思考：以：可以从下列顺序思考：以：可以从下列顺序思考：以：可以从下列顺序思考：以醋酸钠醋酸钠醋酸钠醋酸钠溶液为例溶液为例溶液为例溶液为例盐溶液中存在哪些离子？盐溶液中存在哪些离子？
6、是如何产生的？是如何产生的？哪些离子间可能相互结合？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？对水的电离平衡有何影响？CH3COONa=CH3COO+ NaH2O H + OH+CH3COOH(少量少量)促进水的电离促进水的电离促进水的电离促进水的电离 c(c(OHOH- -) ) c c( (HH+ +) )溶液显溶液显碱碱性性强酸弱碱盐溶液强酸弱碱盐溶液(NH4)2SO4显酸性的原因显酸性的原因 2H2O 2OH- + 2H+ (NH4)2SO4 2NH4+ + SO42- +2NH3 H2O(少量少量)举一反三举一反三强酸强碱盐溶液（强酸强碱盐溶液（NaClNaCl）显）显中性的原
7、因中性的原因NaClNa+ + Cl- H2O OH- + H+ 举一反三举一反三分组讨论分组讨论问题问题问题问题1 1：对比两个离子方程式，请问盐类的水解定义中：对比两个离子方程式，请问盐类的水解定义中：对比两个离子方程式，请问盐类的水解定义中：对比两个离子方程式，请问盐类的水解定义中 “ “盐电离产生的离子盐电离产生的离子盐电离产生的离子盐电离产生的离子” ”是指是指是指是指弱酸根阴离子弱酸根阴离子弱酸根阴离子弱酸根阴离子还是强酸根阴还是强酸根阴还是强酸根阴还是强酸根阴 离子？离子？离子？离子？弱碱阳离子弱碱阳离子弱碱阳离子弱碱阳离子还是强碱阳离子？还是强碱阳离子？还是强碱阳离子？还是强碱
8、阳离子？问题问题问题问题2 2：对比两个离子方程式，请问盐类水解的反应物：对比两个离子方程式，请问盐类水解的反应物：对比两个离子方程式，请问盐类水解的反应物：对比两个离子方程式，请问盐类水解的反应物 和生成物之间有什么对应关系？和生成物之间有什么对应关系？和生成物之间有什么对应关系？和生成物之间有什么对应关系？ 问题问题问题问题3 3：对比两个化学方程式，请问盐类的水解属于氧：对比两个化学方程式，请问盐类的水解属于氧：对比两个化学方程式，请问盐类的水解属于氧：对比两个化学方程式，请问盐类的水解属于氧 化还原反应还是复分解反应？它与酸碱中和反应的关化还原反应还是复分解反应？它与酸碱中和反应的关化
9、还原反应还是复分解反应？它与酸碱中和反应的关化还原反应还是复分解反应？它与酸碱中和反应的关 系是什么？系是什么？系是什么？系是什么？问题问题问题问题4 4：盐溶液酸碱性规律是什么？：盐溶液酸碱性规律是什么？：盐溶液酸碱性规律是什么？：盐溶液酸碱性规律是什么？ 问题问题问题问题5 5：盐类的水解对水的电离平衡产生了什么影响？：盐类的水解对水的电离平衡产生了什么影响？：盐类的水解对水的电离平衡产生了什么影响？：盐类的水解对水的电离平衡产生了什么影响？【练习练习练习练习2 2】书书书书写下列写下列写下列写下列盐类盐类盐类盐类水解的离子方程式水解的离子方程式水解的离子方程式水解的离子方程式1 1NaC
10、lO NaClO 2 2NHNH4 4NONO3 3 3 3AlClAlCl3 3 课堂练习课堂练习 ClOClO- -+H+H2 2OO HClO+OHHClO+OH- - NHNH4 4+ +H+H2 2O O NHNH3 3 HH2 2O +HO +H+ + AlAl3+3+3H+3H2 2OO Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+ + 书写盐类水解的方程式书写盐类水解的方程式注意事项：注意事项：（1 1 1 1）盐类水解是可逆过程，要写）盐类水解是可逆过程，要写）盐类水解是可逆过程，要写）盐类水解是可逆过程，要写可逆号可逆号可逆号可逆号（2 2 2 2）一般水解程度很小，水解产
11、物很少，通常不生）一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生）一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生）一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生 成沉淀和气体，因此水解的方程式不标成沉淀和气体，因此水解的方程式不标成沉淀和气体，因此水解的方程式不标成沉淀和气体，因此水解的方程式不标“” 和和和和“”，生成物，生成物，生成物，生成物( ( ( (如如如如NHNHNHNH3 3 3 3 H H H H2 2 2 2O O O O、H H H H2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3) ) ) )也不写成也不写成也不写成也不写成 分解产物。分解产物。分解产物。分解产物。会判断盐的类型：会判断盐的
12、类型：会判断盐的类型：会判断盐的类型：强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐 强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱强酸盐强碱强酸盐强碱强酸盐强碱强酸盐 弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐盐类水解的条件：盐类水解的条件：盐类水解的条件：盐类水解的条件： 有弱才水解，无弱不水解有弱才水解，无弱不水解有弱才水解，无弱不水解有弱才水解，无弱不水解盐溶液酸碱性规律：盐溶液酸碱性规律：谁强显谁性谁强显谁性谁强显谁性谁强显谁性都强显中性都强显中性都强显中性都强显中性盐类水解方程式：盐类水解方程式：盐类水解方程式：盐类水解方程式：盐盐盐盐 + + 水水水水 酸酸酸酸 + + 碱碱碱碱离子方程式
13、：离子方程式：离子方程式：离子方程式：盐盐盐盐电离出的电离出的电离出的电离出的弱酸根阴离子弱酸根阴离子 + H2O 弱酸弱酸 + OH-弱碱阳离子弱碱阳离子+H2O 弱碱弱碱 + H+课堂小结课堂小结【练习练习练习练习3 3】往水中加入下列物质，对水的电离平衡往水中加入下列物质，对水的电离平衡往水中加入下列物质，对水的电离平衡往水中加入下列物质，对水的电离平衡有何影响？有何影响？有何影响？有何影响？ A ACHCH3 3COOH BCOOH BCHCH3 3COONa COONa C CKNOKNO3 3 D DNaHSONaHSO4 4课堂练习课堂练习【练习练习练习练习4 4】下列各离子方程
14、式中，属于盐类水解反应下列各离子方程式中，属于盐类水解反应下列各离子方程式中，属于盐类水解反应下列各离子方程式中，属于盐类水解反应的是的是的是的是A A、HCOHCO3 3- -+H+H2 2O O COCO3 32-2- +H +H3 3OO+B B、NHNH4 4+ + H + H2 2O O NHNH3 3HH2 2O + HO + H+课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习【练习练习练习练习5 5】下列盐溶液中，离子浓度比正确的是下列盐溶液中，离子浓度比正确的是下列盐溶液中，离子浓度比正确的是下列盐溶液中，离子浓度比正确的是A ANaClONaClO溶液：溶液：溶液：溶液： c(Nac(Na
15、+ +) ) ：c(ClOc(ClO- -)1)1：1 1B BKK2 2SOSO4 4溶液：溶液：溶液：溶液： c(Kc(K+ +) )：c(SOc(SO4 42-2-) 2) 2：1 1C C(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4溶液：溶液：溶液：溶液： c(NHc(NH4 4+ +) )：c(SOc(SO4 42-2-) 2) 2：1 1D DNaClNaCl溶液：溶液：溶液：溶液： c(Nac(Na+ +) )：c(Clc(Cl- -)1)1：1 1 课本课本课本课本P76P76（问题解决）及课本（问题解决）及课本（问题解决）及课本（问题解决）及课本P80P80（第（第（第（第5 5题）题）题）题） 课后作业课后作业
