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1、高考化学创新复习（适合二轮三轮复习）知识组块五五种实验类型知识组块五 五种实验类型命题点1了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。2了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。3掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。4掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。5能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。6能根据实验试题要求，做到：（1）设计、评价或改进实验方案；（2）了解控制实验条件的方法；（3）分析或处理实验数据，得出合理结论；（4）绘制和识别典型的实验仪器装置图。7以上各部分知识与技能的综合应用。关
2、联点“物质性质实验”、“物质制备实验”、“物质组成与性质探究实验”、“设计类实验”、“工业流程类实验”是高中常见实验题型。其中，“物质性质实验”是“物质制备实验”的基础，后者借助物质的物理、化学性质，利用适当的仪器，合理的实验步骤来实现制备新物质。因此，要求学生对有关元素化合物的知识有扎实的知识储备。“物质制备实验”是探究实验的理论起点，性质实验、制备实验、探究实验是“设计类实验”的典型素材，以上这四类实验是“工业流程类实验”常常用来挖掘的源泉，是对学生实验技能的全方位检验（五类实验类型关联图如下图）。在二轮复习中，教师要根据学生的情况，选择相应的实验类型题，提高应试训练的针对性，将会有效提高
3、成绩。利用对比和归纳的方法，引导学生仔细梳理化学实验基础知识，包括常见仪器的使用、基本操作、常见物质的制备，并分别对五种实验类型作要点做总结，结合实战演练，不断加深对此类问题的理解。设问点1物质组成与性质探究实验有哪些要点？探究实验的类型：（1）反应物性质方面的探究反应物之间的接触面积、颗粒大小、状态、浓度、用量、纯度等都属于反应物的性质，而这些性质的改变往往会对实验的效果产生一些影响。因此，对于某一特定的反应而言，可以将反应物的某一或某几种性质确定为探究点，进行探究，从而得到能使实验效果最佳的反应物性质。（2）生成物性质方面的探究通过对生成物的颜色、状态与气味等的观察，发现与文献资料稍有差异
4、或截然不同的异常现象，是探究性实验的主要切入点。因此，及时捕捉这些异常现象，思维灵活不拘泥于固有结论，科学、合理地解释这些异常现象是考题中常出现的题型。（3）实验装置方面的探究设计安全、绿色、简约的实验装置来提高实验的质量，是探究性实验设计的重要内容之一。对原有实验装置的改进或新实验装置的设计，对培养学生创新意识和观察能力、培养学生的评价能力和水平，很有好处。（4）与实际问题有关的探究化学问题或现象在我们身边无处不在，诸如实际生活、工农业生产、医药、环境污染等都或多或少存在一些需要通过化学实验进行解决的问题。从中可以发掘这些问题或现象作为背景来设计实验，在实际问题的解决中体验科学探究，体现了化
5、学学科的应用特性。（5）与绿色实验有关的探究与绿色实验有关的探究，是一种绿色化学理念的考查。绿色实验的设计同时也是培养学生的环保意识和创设良好的实验环境的重要手段。2设计类实验有哪些要点？（1）考查内容：实验原理：考生在认真审题、明确实验目的的基础上，综合运用学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而确定(选择或拟出)实验原理。实验用品：根据实验的目的和原理，以及反应物和生成物的性质、反应条件等，合理选择实验所需的仪器和药品。实验步骤。根据实验目的和原理，以及选用的实验仪器和用品，设计合理的实验装置和实验操作步骤，并识别相应的实验装置图。现象与数据：根据实验目的原理和过程，预测实验现象，记录数据。
6、数据处理：根据实验观察的现象和数据，通过分析、计算、图表、推理等处理，得出正确的实验结论。实验评价：根据题目所要求的实验目的，对实验原理、实验装置、实验现象、实验过程、实验结果等进行分析，提出改进措施。（2）设计原则：科学性科学性是化学实验设计的首要原则。科学性首先是指实验原理、实验操作程序和方法必须与化学理论知识、化学实验方法相一致；其次是实验设计要具有科学思想和科学方法的教育因素。把科学思想和科学方法渗透到设计中，可使学生在探究的过程中形成科学的思想，学会对数据处理及误差分析依据科学的方法，使探究性实验达到培养科学思想与科学方法的目的。例如，当物质制备时，对试剂的选择需要考虑的细节：a制氢
7、气不能用HNO3、浓H2SO4，宜用稀H2SO4。另外，宜用粗锌(利用原电池加快反应速率)，不宜用纯锌(反应速率慢)。b制取H2S、HBr、HI等气体时，皆不宜用浓H2SO4。前者宜用稀HCl，后两者要用浓磷酸。cMnO2和浓盐酸在加热条件下反应，制备的Cl2中含挥发的HCl气体和水蒸气较多；若用KMnO4代替MnO2进行反应，由于反应不需加热，使制得的Cl2中含HCl气体和水蒸气极少，从而提高H2、Cl2中混合气体爆炸实验的成功率。d制CO2不宜用H2SO4。因生成的微溶物CaSO4覆盖在CaCO3表面，阻止反应进一步进行。e实验室制备Al(OH)3的反应原理可以有如下设计 由A13+制Al
8、(OH)3需加氨水； 由制Al (OH)3需通CO2气体。 由A13+与AlO2-混合fH2和C12混合气体爆炸的演示实验，要用纯度高的H2和C12，尤其是C12含水蒸气越少越好。g在制备Fe(OH)2时，宜将NaOH溶液煮沸，以除去NaOH溶液中溶解的O2。其次，在新制的FeSO4溶液中加一层苯，可以隔离空气中的O2，防止生成的Fe(OH)2被氧化。安全性实验设计应尽量避免使用有毒的药品和一些有危险性的实验操作，如必须使用，应注意有毒物品的回收处理，详细说明操作中应注意的事项，以防造成环境污染和人身伤害。例如：a验证可燃性气体，在点燃前务必认真验纯，以防爆炸。b易溶于水的气体，用溶液吸收时应
9、使用防倒吸装置。c对强氧化剂(如KClO3等)及它与强还原剂的混合物，不能随意研磨，以防发生剧烈的氧化还原反应，引起人身伤害等事故。d剧毒气体的制备或性质实验，均应在通风橱或密闭系统中进行，尾气一般采用尾气吸收或燃烧处理等方法。e混合或稀释时，应将密度大的液体缓慢加到密度小的液体中，以防飞溅。如浓H2SO4的稀释实验等。用Cu制CuSO4，可先将Cu在空气中灼烧成CuO，再加稀H2SO4，不宜用Cu和浓H2SO4反应，以防产生有毒气体SO2。f选用实验器材时，应考虑仪器、器材的性能及量值（如温度计的量程等）的要求。简约性简约性原则是指要尽可能采用简单的实验装置，用较少的实验步骤和实验药品，在较
10、短的时间内来完成实验。综合考虑原料的用量与价格，且效果明显。例如，除去铜表面的氧化铜杂质，初学者很容易想到用还原剂(H2、C或CO)还原的方法。这种方法由于需要加热甚至高温条件下才能进行反应，因而对装置及操作的要求就比较高，在实验设计中不宜采用。比较简便、易行的方法是用稀硫酸或稀盐酸作试剂，在常温下清洗铜片。可行性设计的方案要切实可行，所选用的药品，仪器，设备和方法在现有的条件下能得到满足。如实验室一般不宜采用高压、低压和低温(低于0)等条件。实验仪器、试剂及方法不一定拘泥于课本上介绍的，重在实效。总之，化学实验设计方案的优选标准包括：原理恰当、效果明显、装置简单、操作安全、节约药品、实验步骤
11、简单、误差较小等。同时这些标准也是实验设计评价需要考虑的要素。3工业流程类实验工业流程类实验题主要以无机化工流程图为载体，联系化学中基本实验方法，如装置气密性检查，混合物分离、提纯和检验以及产品收集与尾气处理等问题，实现对实验综合能力的考查。此类实验题的命题热点主要有：（1）金属冶炼类，如冶炼铁、铬、铜、锌、锰和钨等金属，涉及了产品纯度测定、冶炼条件控制以及混合物分离和提纯等知识。（2）重要化工产品的制备，如胆矾、绿矾、明矾、氧化铜、硝酸铜和碳酸钙等物质的制备。（3）模拟工业上的化工生成流程，设计实验。如探究接触法制硫酸、合成氨、氨催化氧化法制硝酸和硅的精炼等原理。（4）常涉及的化学反应原理有
12、：沉淀溶解平衡（沉淀的最小浓度控制；沉淀转化的条件）。反应速率及化学平衡理论（反应速率控制；化学平衡移动；化学平衡常数的应用；反应条件的控制）氧化还原反应原理（强弱规律；守恒规律）盐类水解（水解规律；水解反应的控制）集训点一、选择题（每个小题只有一个选项正确）1(2012课标全国理综，7)下列叙述中正确的是()A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+2下列实验中，仪器的下端不需插入液面下的是()A制备Fe(O
13、H)2操作中的胶头滴管B实验室制乙烯时的温度计C制备氢气的简易装置中的长颈漏斗D分馏石油时的温度计3以下实验或操作不能达到目的的是 ()A用硝酸银和稀硝酸鉴别氯化钠、溴化钾和碳酸钠3种无色溶液B用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳C用10 mL量筒准确量取8.00 mL 0.100 mol/L KMnO4溶液D用电流计、烧杯及稀盐酸等用品可鉴别铁丝和锡丝4化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验的设计或操作不合理的是()实验室用加热分解KClO3的方法制取O2，排水收集O2后，先停止加热，再拆除实验装置。实验结束后应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排出。给试管中的液体加热
14、时应不时地移动试管，以免暴沸伤人。为检验CO气体的纯度，用排空法收集一试管气体，然后移近火焰点燃听有无尖锐爆鸣声。ABC D5下列化学实验事实及其解释都正确的是()向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸向0.1 mol/L FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2具有氧化性向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比Ag
15、I的Ksp大ABC D6下列操作会导致实验结果偏高的是()A中和热测定实验中，用铜环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B配制一定物质的量浓度溶液时，定容后反复摇匀发现液面低于刻度，没有再加水，所得溶液的浓度C配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所得溶液的浓度D用天平称量20.5 g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量7对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来做对照实验的是()8下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多空的海绵状碳浓硫酸具有吸水性和强氧化性B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+C向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶非金属性：ClSiD将0.1mol
