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1、（讲练测）2017年高考化学一轮复习专题3.3镁、铝及其化合物（练）（含解析）专题3.3 镁、铝及其化合物1【黑龙江牡丹江第一中学2016届9月月考】使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是( )ANH3H2O BHClCH2SO4 DCO2【答案】A考点：考查用Al3+制取Al(OH)3的试剂的选择的知识。 2【江西余江一中2016届第二次月考】2013年12月5日中国辽宁舰航母编队中的登陆舰紧急逼停了擅闯南海禁航区的美海军“考本斯”号导弹巡洋舰。据悉，美国“考本斯”号巡洋舰上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)做载热介质。下列有关说法不正确的是 （
2、 ）A自然界中没有游离的钠和铝 B若铝钠合金投入水中得无色溶液，则n(Al) n(Na)C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，一定有氢氧化铜沉淀，可能有铜和氧化铜Dm g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多铝的质量分数越小【答案】D【解析】试题分析：A、钠和铝非常活泼，在自然界中没有游离态，正确，不选A；B、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，根据方程式计算，铝要完全反应，则铝的物质的量小于或等于钠的物质的量，正确，不选B；C、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝可能和氯化铜反应生成铜，氢氧化钠可能和氯化铜反应生成氢氧化铜，反应放热，氢氧化铜可能变成氧化铜，
3、正确，不选C；D、从钠和盐酸反应以及铝和盐酸反应方程式分析，每23克钠生成1克氢气，每9克铝生成1克氢气，所以产生氢气越多，说明铝越多，错误，选D。考点：金属的性质 3【山东省菏泽市曹县三桐中学高三第五次月考】某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 （ ）A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体【答案】B考点：考查对实验操作
4、的判断4【江苏海门中学2016届9月月考】某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 （ ）A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液倒入装有滤纸的漏斗中，搅拌，静置，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体【答案】B【解析】试题分析：A错，浓硫酸的稀释为，将浓硫酸缓缓注入水中并不断有玻璃棒搅拌；MgSO4溶液中滴入NaOH溶液观察到Mg(OH)2沉淀的生成，B正确；C错，过滤时不能用玻璃棒搅拌；D错
5、，加热氯化镁溶液蒸干后得到的固体为氢氧化镁固体；答案为B。考点：镁及其化合物的性质5【湖南石门一中2016届10月月考】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积(X轴)和生成沉淀(Y轴)之间的函数关系可用如图来表示，则下列关系图正确的是 （ ）【答案】B考点： 镁盐和铝盐的性质6【黑龙江大庆实验中学2016届上期中】用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是 （ ）加盐酸溶解加NaOH溶液过滤加盐酸生成Al(OH)3通入过量CO2生成Al(OH)3加过量氨水生成Al(OH)3 AB C D【答案】A【解析】试题分析：铝能和氢
6、氧化钠反应，而镁不能，所以先用氢氧化钠溶解金属铝，生成偏铝酸钠，过滤后通入过量的二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀，再过滤即可氢氧化铝，选A。考点：金属的性质7某无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液中可能含有大量的H、K、Mg2、Cl、OH、SO、CO，试推断：第一种情况，无色透明溶液中一定有_，可能有_离子。第二种情况，无色透明溶液中一定有_，可能有_离子。【答案】第一种情况：OHK、Cl、SO、CO第二种情况：HK、Mg2、Cl、SO【解析】无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液中可能呈酸性，也可能呈强碱性。8某学习小组用如图装置测定铝镁混合物中铝的相对原子质量。（1）A中试剂为_。（2）B中发
7、生反应的化学方程式为_。（3）若实验用铝镁混合物的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_。【答案】（1）NaOH溶液（2）2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2（3）1【河南信阳高级中学2016届第四次月考】室温下，在0.2 mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列说法正确的是 （ ）Aa点，离子方程式为：Al3+ +3OH- =Al(OH)3Bab段，溶液pH增大，促进了氢氧化铝的碱式电离Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(
8、OH)3沉淀Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解【答案】C【解析】试题分析：A.由于硫酸铝为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故a点是氢离子和氢氧根离子反应，故选项A离子方程式错误；B.a-b段发生反应为氢离子和氢氧根离子反应生成水，由于消耗溶液的H+，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大，促进了氢氧化铝的酸式电离，抑制碱式电离，选项B错误；C.b-c段加入氢氧根离子，主要是铝离子和氢氧根结合成氢氧化铝，所以选项C正确；D.c点后pH发生突变，是由于氢氧化钠过量，氢氧化铝与过量的NaOH发生反应，使Al(OH)3沉淀开始溶解，生成偏铝酸钠，碱性较强，而d点pH大于10，氢氧化钠远远过量，溶液为偏铝酸钠
9、和NaOH的混合溶液，选项D错误。考点：考查盐类的水解和氢氧化铝的两性的知识。2【江西余江一中2016届第二次月考】新型镁铝合金(Mg17Al12)有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为：Mg17Al1217H217MgH212Al，得到的混合物Y（17MgH212Al）能与酸反应释放出大量氢气。下列说法正确的是 （ ）A该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成B该合金中含有离子键，铝元素呈正价C1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的Y与盐酸完全反应放出H2在标准状况下的体积为1164.8LD 合金的熔点高于金属镁、金属铝的熔点【答案】C考点：金属的性质，合金的定义和性质
10、3【湖南常德一中2016届第三次月考】下列两种方案制备氢氧化铝： 已知所用的稀盐酸与NaOH溶液均为3mol/L图是向X溶液与Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系相关说法正确的是 （ ）Aa曲线表示的是向Y溶液中加入NaOH溶液 B 方案二比方案一生成更多的气体C 在M点时，两种方案中所得溶液的溶质质量分数相同DM点以后，a、b两条曲线将重合为一条 【答案】C【解析】试题分析：A通过以上分析知，铝和盐酸恰好反应，所以溶液中的溶质是氯化铝，向氯化铝中加入氢氧化钠溶液，立即产生沉淀，所以a曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液，故A错误；B据得失电子守恒，铝
11、质量相同，方案二和方案一生成氢气的气体也相同，故B错误；C在M点时，沉淀达到最大，所得溶液中只有氯化钠溶质，与向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl的浓度及体积相等，根据原子守恒得M点时两方案中所得溶液浓度相等，故C正确；DM点时，Al(OH)3量相同，根据反应：Al(OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，消耗盐酸和氢氧化钠溶液体积不等，故D错误；答案为C。考点：探究Al(OH)3的制备，涉及铝的化合物性质。4【湖南石门一中2016届10月月考】将ag镁铝合金投入到x mL 2molL的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1molL的
12、氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g。下列说法不正确的是 （ ） A镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为01NA Bx=2y C沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物 D2x=y【答案】B考点：镁铝重要化合物的性质5【黑龙江大庆实验中学2016届第一次月考】向Fe(NO3)3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表 (已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是 （ ）氢氧化物溶液PH开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解Fe(OH)32.33.4Al(OH)33.35.27.812.8AOA段
13、产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3B据图计算原溶液中c(NO3-)=c(SO42-)CAB段可能发生的反应是：2SO42-+ 2Ba2+ Al3+3OH=2BaSO4+Al(OH)3DC点溶液呈碱性的原因是AlO2-水解，其离子方程式为：AlO2- + 2H2O = Al(OH)3 + OH一【答案】B考点：考查化学图像的分析与判断，铁、铝化合物的性质等知识。 6【山东实验中学2016届第二次模拟】用铝制易拉罐收集满CO2，快速加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了：过一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是 （ ）A导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2+OHHCO3B导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al3 + 3HCO3 = Al(OH)3 + 3CO2 C若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象D上述过程中与NaOH溶液反应的物质有三种，且反应结束后的溶液显碱性【答案】D考点：考查Al的化学性质及离子反应7完成下面有关钠、镁、铝的计算及判断。（1）取w g钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是_。（2）取0.1 mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是_
