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1、（同步精品课堂）2016-2017学年高中化学专题1.2.3物质的量浓度导学案新人教版必修1专题1.2.3 物质的量浓度【学习目标】1了解物质的量浓度的概念。2能运用物质的量浓度进行简单计算。3掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。教学重点：物质的量浓度的概念教学难点：物质的量浓度计算和配制方法 【自主学习】一、物质的量浓度1含义：用来表示 里所含 的物理量。2符号为 。常用单位为 。3表达式： 。二、一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制原理根据定义式：mMn， 则m 。其关键操作是：准确称取溶质的 ；准确确定溶液的 。（2）主要仪器 、 、 、 、 。如果溶质是固体，则需要称量，还需要的仪器是
2、 。（3）容量瓶的使用容量瓶是用来 的仪器，常用的规格有 。上面标有： 、 、 。容量瓶在使用前要先 ，其方法是 。（4）步骤（以配制100 mL 100 mol/L 的NaCl溶液为例）计算：计算所需NaCl固体的质量为 g。称量：用 称量NaCl固体。（固体称量用天平，液体量取则用量筒）溶解：将称好的NaCl固体放入 中，加适量蒸馏水溶解，用 搅拌，目的是 。溶解时应注意的事项：（固体要先溶解，液体要先稀释；都要冷却至室温再移液）a溶质在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，溶解时加水不要太多；b应当注意搅拌时沿着一定的方向进行；c玻璃棒不要碰到烧杯底和烧杯壁；d不要把玻璃棒放在实验台上，以免引
3、入其他杂质。转移：（溶液冷却后，用玻璃棒引流）将烧杯中的溶液注入 中，玻璃棒的作用是 。思考：为什么不能将溶液直接倒入容量瓶中？ 。用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 。洗涤液也都注入 中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 时，改用 滴加蒸馏水至凹液面与刻度线 。摇匀：将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。一、物质的量浓度【问题1】例1 （1）将40 g NaOH溶解在1 L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1 mol/L?为什么? 。（2）1 mol/L NaOH溶液的含义是什么？ 。（3）将05 mol NaOH配成2 L
4、溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？ 。（4）100 mL 1 mol/L NaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？ 。从该溶液中倾倒出20 mL，此20 mL NaOH溶液的物质的量浓度还是1 mol/L吗？为什么？ 。（5）在初中我们讲分子的概念时，曾做过一个实验： 100 mL酒精与100 mL水混合，其体积并不等于200 mL，它说明了什么？ 。例2下列说法中正确的是()A1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度是1 mol/LB标准状况下，224 L HCl溶于1 L水中形成溶液的体积是1 LC标准状况下，将336 L HCl溶于水形成1 L溶液所得溶液的物质的量浓
5、度是15 mol/LD1 mol BaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c(Cl)等于1 mol/L二、一定物质的量浓度溶液的配制例3 配制500 mL 01 mol/L的NaOH溶液，需NaOH的物质的量是多少？质量是多少？例4实验中需用20 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为()A1 000 mL、2120 g B950 mL、2014 gC500 mL、2860 g D任意规格、572 g三、一定物质的量浓度溶液的配制误差分析1、称量误差分析（1）天平的砝码沾有其他物质或生锈。 （2）调整“0”点时，游码在大于0的位置。
6、 （3）在敞口容器中称量NaOH、CaCl2、CuSO4粉末、MgCl2等易吸收水的物质。 （4）称量已部分风化的Na2CO310H2O、CuSO45H2O等。 （5）用量筒量取浓溶液时，仰视读数。 2、配制过程误差分析（1）称好后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。 （2）溶解搅拌时有部分液体溅出。 （3）转移时有部分液体溅出。 （4）未洗涤烧杯和玻璃棒2次3次。 （5）溶解时放热,且未冷却至室温（20） ；溶解时吸热,且未恢复到室温（20） （6）在定容时，仰视读数 ，俯视读数 （7）在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分。 （8）加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线。
7、 （9）洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水。 3、俯视、仰视的分析仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。例5实验室需用CuSO45H2O体配制480mL01mol/L的CuSO4溶液，请回答下列问题：（1）应用托盘天平称取CuSO45H2O晶体_g（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时， 实际称量的CuSO45H2O晶体是_g（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、_、_（4）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将这些实验步骤A-F按实验过程先后次序排列_。其中定容的具体操作是_（5）以
8、下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（A偏高B偏低C不变，填序号）：溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤_定容时俯视刻度线_所用CuSO45H2O晶体已失去部分结晶水_四、有关溶液稀释的计算【问题2】溶液在稀释过程中什么是不变的？ 。例6 配制100 mL浓度为1 molL1的稀硫酸需要184 molL1的浓硫酸多少毫升?巩固练习：1下列关于01 mol/L Ba(NO3)2溶液的说法正确的是() A该溶液可由1 L水中溶解01 mol Ba(NO3)2制得 B1 L溶液中含有离子总数为36021022 C05 L溶液中Ba2的物质的量浓度为02 mol/L D05 L溶液中NO的物质的量浓度为0
9、1 mol/L2配制100 mL 10 mol/L 溶液，下列操作正确的是( )A称取106 g无水碳酸钠，放入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取106 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移 溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀3下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是() A150 mL 1 molL1的NaCl溶液 B75 mL 2 molL1 NH4Cl溶液 C150 mL 3 molL1的KCl溶液 D75 mL 3 molL1的FeCl3溶液4配制一定物质的量浓度的NaO
10、H溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( )A所用固体NaOH已潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C用带游码的托盘天平称54 g NaOH时，误把砝码放在了左边（5 g以下使用游码）D配制完毕，不小心溅出几滴溶液，为使溶液的浓度不减少，又在配好的溶液中加入少量的NaOH5将5 molL1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为A molL1 B molL1 C molL1 D molL1自主学习一、1单位体积溶液 溶质B的物质的量 c mol/L cn/v二（1）cVM 质量 体积（2）烧杯 玻璃棒 量筒 容量瓶 胶头滴管 托盘天平（3）配制准确的一定物质的量浓度溶液 100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL 刻度线 温度 容量 查漏 加入适量水，盖好玻璃塞，倒转180，查看是否漏水；再旋转塞子，重复进行上述操作（4）585 托盘天平 烧杯 玻璃棒 加速溶解 容量瓶 引流 容量瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流 23次 容量瓶 12 cm 胶头滴管 相切巩固练习1B 2D 3C 4BD 5B6 / 6
