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1、高考化学复习 第七单元化学计算专题一 物质的量及气体摩尔体积的计算知能图谱知识能力解读知能解读（一）物质的质量与物质的量之间的换算物质的质量与物质的量之间相互转化的桥梁是摩尔质量。即知能解读（二）气体体积与物质的量之间的换算气体的体积与气体物质的量之间相互转化的桥梁是气体摩尔体积。即：。在标准状况下，。知能解读（三）微粒数目与物质的量之间的换算微粒数目与物质的量之间相互转化的桥梁是阿伏加德罗常数。即：。的常用近似值为。知能解读（四）求阿伏加德罗常数的计算物质的量、阿伏加德罗常数和物质的微粒数目之间具有下列关系： 知能解读（五）阿伏加德罗定律的应用阿伏加德罗定律的含义：在同温同压下，相同体积的任
2、何气体都含有相同数目的分子。阿伏加德罗定律的条件是“三个相同”，即只有在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相同这一结论，而且是分子数相同，不是原子数相同(单原子分子的原子数也相同，如稀有气体分子)。阿伏加德罗定律只适用于气态物质(可以是单一气体，也可以是混合气体)。方法技巧归纳方法技巧 解答阿伏加德罗常数问题的方法和技巧方法指导，“已知阿伏加德罗常数为NA，判断一定量的物质所含某种粒子数目的多少”，是近几年高考中最常见的题型，多以选择题形式出现，但解答这类题目必须注意以下几点。(1)要注意物质的状态。气体摩尔体积针对的是气态物质，不是气态的物质不适用。如在标准状况下，水呈液态或固态，呈固态
3、；在常温常压下，戊烷(新戊烷除外)及碳原子数多于5个的烃呈液固态。(2)要注意特殊物质的摩尔质量。由于同位素的中子数不同，导致原子的质量数、相对原子质量不同，答题时稍不注意就易出错。如的摩尔质量与的摩尔质量不同，与的摩尔质量也不同。(3)要注意物质分子中的原子个数。对于由分子构成的物质，有的是多原子分子(等)，有的是双原子分子(等)，在解题时要注意它们分子的构成情况。(4)要注意一些物质中的化学键数目。遇到与物质晶体有关的试题时，要看本质物质的晶体结构，不能只看表面，最好先画出物质晶体的空间结构，再分析解答。如1个分子中含6个键，不是4个；晶体中含鍵等。(5)要注意“”的适用条件。由气体摩尔体
4、积的概念可知“”适用的前提是“标准状况下”，而不是“常温常压下”。需要注意的是，若题目给出的是气体的质量或物质的量，则微粒数目与外界条件无关，如常温常压下，氧气中含有个氧分子是正确的。(6)要注意“基”与“离子”的区别。“基”不带电荷，呈电中性，其质子总数等于电子总数；而“离子”带电荷，若带正电荷，其电子总数等于质子总数减去所带正电荷数，若带负电荷，其电子总数等于质子总数加上所带负电荷数。如一个所含的电子总数为9个，一个所含的电子总数为 (个)。(7)要注意较复杂的化学反应中转移电子数的求算。涉及氧化还原反应时，要注意根据氧化剂的氧化性与还原剂的还原性来确定反应中元素的价态变化情况及电子转移的
5、数目。如铜与足量的氯气反应转移电子，而铜与足量的硫粉反应只能转移电子。(8)要注意某些离子或原子团在水溶液中能发生水解。若该溶液中含有弱电解质离子，就存在弱电解质离子的水解，使离子数目减少。如的溶液中含有的数目要小于。点评解答阿伏加德罗常数问题一般分为三步：第一步为宏观量之间的转换，即将质量和气体的体积(标准状况下)转化为物质的量；第二步为微观量之间的转换，即判断1个分子所含的微粒数；第三步为宏观量和微观量的对应，即一定物质的量的该物质含有的微粒数。易错易混辨析易错易混 准状况下气体摩尔体积()的应用误区误区1：忽视气体是否处于标准状况下题目常给出非标准状况下的体积，要求确定所含指定微粒的数目
6、。利用“”计算气体的物质的量时，若气体处于非标准状况(如常温常压)下，的值不一定等于，则无法利用计算气体的物质的量。误区2：忽视处于标准状况下的物质是否为气体题目常给出标准状况下某物质的体积，要求确定所含指定微粒的数目。若该物质在标准状况下不是气体，则不能利用“”计算气体的物质的量。高考能力培养高考能力（以）考纲解读考纲内容考查频率常见题型所占分值1.了解物质的显的单位摩尔()、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义选择题填空题38分2.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算专题二 有关溶液的计算知识能力解读知能解读（一）有关水的离子积的计算
7、水是一种极弱的电解质，在纯水和其他物质的水溶液中均存在微弱的电离。水的电离方程式为：水的电离在一定条件下形成电离平衡，温度、浓度、浓度等任意一项的变化都能使水的电离平衡按照勒夏特列原理发生移动。在水的电离平衡体系中，和之间具有定量关系：是个常数，在稀溶液中也是常数。因此，通常上式写为： (注意：)叫做水的离子积常数，简称水的离子积。在稀溶液中，的大小，与温度有关。温度升高，增大。在25的纯水或电解质的稀溶液中，。利用水的离子积可以进行水溶液里的计算。点评计算溶液中由水电离产生的或时，要特别注意：任何溶液中，由水电离产生的和始终相等。水解显酸性的溶液中，全部来源于水的电离，可直接求出水电离产生的
8、；水解显碱性的溶液中，全部来源于水的电离，可直接求出水电离产生的。知能解读（二）有关溶液的计算1溶液计算的核心内容求溶液的就是求电解质溶液里的负对数，即。由和可知，在电解质水溶液里和是按一定比例关系共存的。因此，有关溶液的计算往往还要涉及的计算。当涉及弱电解质溶液时，因为弱电解质不能完全电离，所以有关溶液的计算还会涉及弱酸、弱碱电离度的计算。2溶液计算的基本步骤(1)酸性溶液：按的步骤计算。 (2)碱性溶液：按的步骤计算；或按(常温下)的步骤计算。(3)电解质溶液与电解质溶液(或水)混合，先确定混合溶液的酸碱性，再按照(1)或(2)的步骤求。知能解读（三）的计算方法1强酸、强碱溶液的强酸：；强
9、减：。2强酸与强酸及强碱与强碱混合液的3如果已知两种强酸或两种强碱的pH，同样用上述方法来计算，而且有如下近似规律：(1)两强酸等体积混合，混合液。(2)两强碱等体积混合，混合液。(3)强酸与强碱混合液的。a.强酸与强碱恰好完全反应，溶液呈中性，b.酸过量(忽略混合液的体积变化，下同)：先求，再求。c.碱过量：先求，再求，最后求。4酸、碱溶液用水稀释后的(1)强酸、强碱的稀释：在稀释时，当它们的浓度大于时，不考虑水的电离；当它们的浓度小于时，应考虑水的电离。的溶液稀释100倍，混合液(不能大于7)；的溶液稀释100倍，混合液(不能小于7)；的溶液稀释100倍，混合液；的溶液稀释100倍，混合液
10、。(2)弱酸、弱碱的稀释：在稀释过程中既有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其范围。例如的溶液稀释100倍，稀释后；的溶液稀释100倍，稀释后；的酸溶液稀释100倍，稀释后；的碱溶液稀释100倍，稀释后。点评溶液计算要点口诀：酸按酸、碱按碱，同强相混看酸碱，异强相混看过量，谁过量按谁算，无限稀释7为限(25)。点评计算破溶液的时，可先依据计算，再结合和的关系进行换算，溶液计算中的换算关系如下：方法技巧归纳方法技巧（一）强酸与强碱混合后溶液的计算方法方法指导 强酸与强碱混合实质为中和：，中和后溶液的有以下三种情况：(1)若恰好中和，(25)；(2)若剩余酸，先求中和后剩余
11、的，再求；(3)若剩余碱，先求中和后剩余的，再通过求出，最后求。方法技巧（二）已知酸和碱的之和，判断等体积酸和碱溶液混合后溶液的(25)方法指导 (1)若强酸与强碱溶液的之和等于14，则等体积混合后溶液显中性，。(2)若强酸与强碱溶液的之和大于14，则等体积混合后溶液显碱性，。(3)若强酸与强碱溶液的之和小于14，则等体积混合后溶液显酸性，。(4)若酸、碱溶液的之和为14，酸、碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液等体积混合后，弱酸（或弱碱）有剩余，所得混合溶液显剩余弱酸（或弱碱）的性质。易错易混辨析易错易混（一）计算水电离产生的或时，忽视或的来源(1)纯水或强酸强碱盐溶液：和全部来源于水的电离，二者
12、始终相等，则有。(2)酸溶液：酸溶液中有两个来源：一是酸的电离，二是水的电离，而全部来源于水的电离，因此计算酸溶液中水电离产生的或时，可结合来计算。(3)碱溶液：碱溶液中有两个来源：一是碱的电离，二是水的电离，而全部来源于水的电离，因此计算酸溶液中水电离产生的或时，可结合总来计算。(4)水解显酸性的盐溶液：水解显酸性的盐溶液中，全部来源于水的电离，而水电离产生的，有一部分与弱碱阳离子结合生成弱碱，因此计算该溶液中水电离产生的或时，可结合来计算。(5)水解显碱性的盐溶液：水解显碱性的盐溶液中，全部来源于水的电离，而水电离产生的，有一部分与弱酸根结合生成弱酸，因此计算该溶液中水电离产生的或时，可结
13、合来计算。易错易混（二）判断室温下酸碱混合后溶液的，忽视酸或碱的强弱(1)等体积、等浓度的一元强酸和一元弱碱混合，二者恰好完全反应，生成强酸弱碱盐，由于弱碱阳离子发生水解反应，所得混合液显酸性，溶液的。(2)等体积、等浓度的一元强碱和一元弱酸混合，二者恰好完全反应，生成强碱弱酸盐，由于弱酸根离子发生水解反应，所得混合液显碱性，溶液的。(3)等体积的一元强酸和一元弱碱混合，若两溶液的之和为14，二者混合后，弱碱有剩余，所得混合液显碱性，溶液的。(4)等体积的一元强碱和一元弱酸混合，若两溶液的之和为14，二者混合后，弱酸有剩余，所得混合液显酸性，溶液的。高考能力培养高考能力（一）考纲解读考纲内容考
14、查频率常见题型所占分值1.了解水的电离、离子积常数选择题填空题24分2.了解溶液的定义。了解测定溶液的方法，能进行的简单计算专题三 反应热的计算知能图谱知识能力解读知能解读（一）利用热化学方程式计算热化学方程式类似于数学上的方程式，可以移项同时改变正、负号；各反应物和生成物的化学计量数包括的数值可以同时扩大或缩小，其计算方法、步骤与根据普通化学方程式计算相似，可以将反应热看作热化学方程式的一项进行处理。例如，对于反应：，则有：。注意不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热均表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化。知能解读（二）利用反应物和生成物具有的总能量计算生成物具有的总能量反应物具有
15、的总能量。知能解读（三）利用燃烧热进行计算可燃物完全燃烧放出的热量可燃物的物质的量，即，三个物理量知其二可求第三个量。知能解读（四）利用中和热进行计算对于反应： ，则有。知能解读（五）根据化学键的键能进行计算反应物的化学键断裂所吸收的能量之和生成物的化学键形成所释放的能量之和，即。注意由键能计算反应热，必须清楚物质的结构，即物质中所含化学键的类别及数目。例如，1个；分子中含有6个键，即中含有键。知能解读（六）利用盖斯定律进行计算将两个或两个以上的热化学方程式相加或相减，得到一个新的热化学方程式，其中反应热也要进行相应的加减。方法技巧归纳方法技巧 利用“目标加和法”巧解盖斯定律的应用问题方法指导 题目若给出几个热化学方程式，根据盖斯定律可求出目标热化学方程式的(或再进一步计算)，利用“目标加和法”可避免调整热化学方程式，快速写出的计算式。(1)分析目标热化学方程式和已知热化学方程式
