《2018-2019版高中化学 第3章 自然界中的元素 3.2.2 氨气与铵盐课件 鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019版高中化学 第3章 自然界中的元素 3.2.2 氨气与铵盐课件 鲁科版必修1（61页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时氨气与铵盐 一 氨气 一 物理性质 气味 体 标准状况下 密度比空气 溶于水 常温 常压下1体积水能溶解约 体积氨气 易液化 无色 有刺激性 气 小 易 700 二 化学性质1 与H2O的反应 结合氨气的喷泉实验 方程式 一水合氨 NH3 H2O 是可溶性一元弱碱 其电离方程式为 2 氨与酸的反应 与盐酸 NH3 HCl 检验NH3的方法之一 与硝酸 NH3 HNO3 NH3 H2ONH3 H2O NH3 H2O OH NH4Cl NH4NO3 3 与氧气的反应 氨的催化氧化方程式 此反应中氨气作 剂 该反应在工业上的用途 4NH3 5O2 4NO 6H2O 还原 制备硝酸 三 氨的实
2、验室制法反应的化学方程式 氨气的收集方法 氨气的检验方法 2NH4Cl Ca OH 2CaCl2 2NH3 2H2O 向下排空气法 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸 变蓝 或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口 产生白烟 二 铵盐1 组成 铵盐是由 离子与 离子组成的盐 2 物理性质 铵盐都是晶体 于水 铵根 酸根 都易溶 3 化学性质 1 受热分解 加热NH4Cl晶体的化学方程式 加热NH4HCO3晶体的化学方程式 2 与碱反应 NH4Cl和NaOH溶液加热的化学方程式 离子方程式 NH4ClNH3 HCl NH4HCO3NH3 CO2 H2O NH4Cl NaOHNH3 NaCl H2O O
3、H NH3 H2O 三 化学氮肥化学氮肥主要包括 铵态氮肥 主要成分为 硝态氮肥 主要成分为 有机态氮肥 主要成分为尿素 CO NH2 2 1 关于氨的物理性质不正确的叙述是 A 无色无味气体B 极易溶于水C 易液化D 比空气轻2 检验氨气可以用 A 湿润的红色石蕊试纸B 干燥的红色石蕊试纸C 干燥的蓝色石蕊试纸D 湿润的蓝色石蕊试纸 A A 3 下列物质能通过化合反应直接制得的是 FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HClA 只有 B 只有 C 只有 D 全部 D 探究一氨气的性质1 物理性质 2 化学性质实验探究 一 喷泉实验 1 烧瓶内为什么会形成喷泉 一般什么样的气体可做喷泉实验 答
4、案 打开夹子并挤压胶头滴管的胶头 使水进入圆底烧瓶 氨气极易溶于水 导致烧瓶中的气体压强迅速减小 外界大气压将烧杯中的水沿着导管压入烧瓶 形成喷泉 可以形成喷泉的是 a NH3 HCl SO2 NO2与水能形成喷泉 这些气体的特点是 极 易溶于水 溶于水后形成的气压差明显 从而形成喷泉 b 酸性气体与NaOH溶液也能形成喷泉 如CO2与NaOH SO2与NaOH等 因为这些气体在碱溶液中发生反应从而使烧瓶内压强减小 2 喷泉实验成功的关键是什么 答案 盛气体的烧瓶必须干燥 否则甁中有液体 会使瓶口留下空气 形成的喷泉压力不大 喷泉 无力 气体要充满烧瓶 烧瓶不能漏气 实验前应先检查装置的气密性
5、 所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应 3 下面三个都是喷泉实验的装置图 如何引发喷泉 原理有何不同 答案 A 操作 打开止水夹 挤压胶头滴管的胶头 使水进入圆底烧瓶 原理 气体易溶于水 导致烧瓶中的压强迅速减小 外界大气压将烧杯中的水沿着导管压入烧瓶 形成喷泉 B 操作 先打开止水夹 再用手 或热毛巾 捂住烧瓶 发现有气泡冒出后移去手 或热毛巾 即可 原理 易溶于水的气体受热膨胀 与水接触溶于水后导致烧瓶内的压强迅速减小 外界大气压将烧杯中的水沿着导管压入烧瓶 形成喷泉 C 操作 将锥形瓶放在盛有热水的水槽中 或者引发锥形瓶内物质发生反应产生气体 原理 锥形瓶内盛放易挥发的物质或者
6、反应产生难溶于水的气体 使锥形瓶内的压强增大 将液体压入烧瓶形成喷泉 4 喷泉实验说明氨气具有什么性质 溶液为什么呈碱性 氨气的水溶液叫氨水 分析氨水的成分 氨水和液氨是不是同一种物质 答案 喷泉实验说明氨气极易溶于水 水溶液呈碱性 氨气的水溶液呈碱性 因为NH3 H2ONH3 H2O NH3 H2O OH 氨气和水的反应是可逆反应 NH3 H2O的电离也是可逆的 所以氨水的成分为三分子 NH3 H2O NH3 H2O 三离子 OH H 液氨就是液态氨气 成分即氨分子 所以氨水是混合物 液氨是纯净物 不是同一种物质 总结 1 氨气和水的反应氨气溶于水发生的反应 氨水的成分 三分子 三离子 氨水
7、呈碱性的原因 用电离方程式表示 NH3 H2O不稳定 受热易分解 化学方程式为 NH3 H2ONH3 H2O NH3 H2O NH3 H2O OH H NH3 H2O OH NH3 H2ONH3 H2O 从能否电离的角度分析下列物质是电解质还是非电解质 氨气是 NH3 H2O是 氨水是 NH3 H2O为可溶性一元弱碱 具有碱的通性 写出AlCl3与氨水反应的离子方程式 非电解质 电解质 混合物 既不 是电解质也不是非电解质 Al3 3NH3 H2O3 Al OH 3 对点训练1 1 下列关于氨水的说法中 不正确的是 A 氨水和液氨不同 氨水是混合物 液氨是纯净物B 氨水中物质的量浓度最大的粒子
8、是NH3 H2O 除了水 C 氨水显弱碱性 故通常保存在金属容器中D 在1mol L 1氨水中 NH3 H2O NH3的物质的量浓度之和为1mol L 1 C 解析 氨水具有挥发性和不稳定性 对金属具有腐蚀作用 所以一般情况氨水存放在棕色或深色试剂瓶中 放在冷暗处 实验探究 二 氨气和酸的反应 1 解释实验现象的原因 答案 抽去玻璃片 NH3和HCl反应生成NH4Cl白色固体小颗粒 分散到空气中形成白烟 2 预测浓氨水与浓盐酸 浓硝酸的反应现象 浓氨水与浓硫酸的反应现象 简述原因 答案 浓氨水能挥发出氨气 浓盐酸 浓硝酸 都是挥发性的酸 能挥发出HCl HNO3 分子 NH3和HCl HNO3
9、 分子相遇结合成NH4Cl NH4NO3 白色固体小颗粒 分散到空气中形成白烟 而浓硫酸是难挥发性的酸 虽然氨气与浓硫酸也反应生成硫酸铵 但是不能分散到空气中 所以无白烟生成 3 如何干燥氨气 如何检验氨气 氨气可以和浓硫酸反应 所以不能用浓硫酸做干燥剂 可以用碱性干燥剂 生石灰 碱石灰等 检验氨气的方法 用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口 若试纸变蓝 证明是氨气 用玻璃棒一端蘸取浓盐酸靠近瓶口 若产生白烟 证明是氨气 总结 2 氨气与酸的反应NH3 HCl NH3 HNO3 2NH3 H2SO4 氨气与酸的反应实质 用化学方程式表示 氨与 酸在空气中形成白烟 而与难挥发性的酸 如硫酸 则无此现象
10、NH4Cl NH4NO3 NH4 2SO4 易挥发性的 检验氨气的方法 用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口 若试 纸变蓝 证明是氨气 用玻璃棒一端蘸取浓盐酸靠近瓶 口 若产生白烟 证明是氨气 对点训练1 2 下列关于氨气的说法正确的是 A 氨水和液氨成分相同B 氨水能导电 所以NH3是电解质C 氨气和酸在空气中相遇都能产生白色烟雾D 氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 D 总结 3 NH3的还原性 氨的催化氧化 N元素显 3价 氮元素的最低价态 4NH3 5O24NO 6H2O 工业制硝酸 标出化合价 分析氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 转移电子的数目 O2 NH3 NO NO和H2O
11、 20NA 探究二铵盐的性质1 物理性质 铵盐都是 色晶体 均 溶于水 2 化学性质实验探究 白 易 总结 铵盐的化学性质 1 受热分解 如NH4Cl NH4HCO3 a NH4Cl b NH4HCO3 NH3 HCl NH3 CO2 H2O 2 与碱反应 氯化铵固体与NaOH固体反应的化学方程式 氯化铵固体与NaOH溶液反应的离子方程式 加热 不加热 应用 NaOH NH4ClNaCl NH3 H2O 实验室制NH3 的检验 1 铵盐受热一定产生NH3吗 答案 NH4Cl NH4HCO3分解产生氨气 但是铵盐受热不一定产生NH3 如 NH4NO3 NH4 2SO4等铵盐温度不同分解产物不同
12、2 NH4Cl受热的实验现象是固体变成气体 在试管口又有固体生成 有人认为该现象是升华 对不对 答案 不对 NH4Cl受热分解生成NH3和HCl 冷却后NH3和HCl又生成NH4Cl 不同于碘的升华 物理变化 3 铵盐 的检验方法 答案 取少量样品与碱混合于试管中 然后加热 将湿润的红色石蕊试纸靠近管口 试纸变蓝 说明样品中含有 也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口 若有白烟产生 说明样品中含有 对点训练2 判断正误 1 所有的铵盐均易溶于水 2 所有的铵盐受热均产生NH3 3 实验室可用加热NH4Cl的方法获得NH3 4 铵盐与NaOH溶液加热条件下反应均产生NH3 5 除去NaCl中少量的NH
13、4HCO3杂质 可用加热法 探究三氨气的制法1 工业制法 2 实验室制法 1 用铵盐制取 反应原理 Ca OH 2 2NH4ClCaCl2 2NH3 2H2O 实验装置 验满方法 a b 干燥方法 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸变蓝 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口 产生白烟 尾气吸收 a 将蘸有硫酸溶液的棉球放在收集氨气的试管口处 b 用水吸收 防倒吸装置 2 用浓氨水制取 反应原理 浓氨水与NaOH固体 或CaO 制取NH3是因将浓氨水滴到固体氢氧化钠 或CaO 上 NaOH溶于水放热 或CaO与水反应放热 都会促使氨水分解释放NH3 实验装置 对点训练3 1 双选 如图是实验室制取氨
14、气的装置和选用的试剂 其中错误的是 AC 2 若将A装置中的NH4Cl改用NH4HCO3 能否制得NH3 若将B装置中的氧化钙改用固体NaOH 能否制得NH3 答案 能 NH4HCO3NH3 CO2 H2O 碱石灰吸收CO2和H2O 能 NaOH溶解放热 且产生OH 促进NH3的逸出 探究四铵盐 NH 4 的检验离子检验的实验步骤 取样品少许 溶解或加入试剂 必要的操作 描述现象 得出结论 铵盐 NH 4 的检验方法 对点训练4 为了检验某固体物质中是否含有 你认为下列试纸或试剂一定用不到的是 蒸馏水 NaOH溶液 红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸 稀硫酸A 仅 B 仅 C D B 解析 检验时 可
15、先将固体物质溶解 用到蒸馏水 再向样液中滴入碱液 用到NaOH溶液 加热检验是否产生NH3 用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近反应容器口 探究五氮肥及其使用 1 常见化肥有哪些种类 其作用各是什么 答案 化肥分为氮肥 磷肥 钾肥 复合肥等 氮肥使作物枝叶繁茂 叶色浓绿 提高产量 钾肥使作物秸秆粗壮 不易倒伏 磷肥使作物根系发达 耐寒耐旱 复合肥料能同时给作物提供几种养分 2 施用化肥对环境会产生哪些不利的影响 答案 引起土壤酸化板结 氮化物和硫化物的排放污染空气 N P引起水体富营养化 3 施用铵态氮肥应注意什么问题 为什么 答案 铵态氮肥不能与碱性肥料混用 铵盐与碱受热会生成氨气
16、降低肥效 对点训练5 下列关于化肥的叙述不正确的是 A 化肥的不合理使用 会破坏土壤的结构和使土壤酸化B 含有铵根离子的氮肥不能与碱性肥料混合施用C 碳酸氢铵容易分解放出氨气而失效 所以要密封保存在阴凉的地方D 常用的氮肥都是液态的解析 常用的氮肥中 只有液氨是液态的 因此选项D的叙述是错误的 D 1 下列关于氨气的说法中正确的是 A 氨气水的密度比水小 且浓度越大 其密度越大B 氨气是无色无味的气体C 可用向上排空气法收集氨气D 氨气溶于水所得溶液呈弱碱性 D 2 用加热法可以分离的一组物质是 A 氯化铵和消石灰B 碳酸氢铵和过氧化钠C 氯化铵和氯化钠D 碘和氯化铵 C 3 已知NH3难溶于CCl4 下列装置中 不宜用于吸收氨气的是 B 4 试管中盛有白色晶体 检验它是否为铵盐的方法中不可行的是 A 加热 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B 加氢氧化钠溶液 加热 将湿润的酚酞试纸放在试管口C 加氢氧化钠溶液 加热 将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口D 加氢氧化钠溶液 加热 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 A 5 双选 在下图装置中 烧瓶中充满干燥气体a 将滴管中的液体b挤入烧瓶内 轻轻振荡
