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1、四川省棠湖中学高一化学下学期第一次在线月考试题120280四川省棠湖中学-2020学年高一化学下学期第一次在线月考试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，每科100分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14
2、O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题（45分）一、单选题（每小题3分，共15个小题，共45分）1.本草经集注中记载有关于区别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4) 的方法：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也。”文中区别的方法是利用了下列中的A. 焰色反应 B. 萃取 C. 丁达尔效应 D. 蒸馏2.在碘水中加入适量CCl4振荡，静置后可观察到的现象为A. 不分层，溶液呈紫色 B. 不分层， 溶液呈棕色C. 分层，上层为紫色 D. 分层，下层为紫色3.磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍
3、过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在3655nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是 A. 所得的分散系属于悬浊液 B. 所得的分散系中分散质为Fe2O3C. 用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 D. 分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径4.下列实验现象描述错误的是选项实验现象A将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红褐色B在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体A. A B.
4、B C. C D. D5.下列有关氧化还原反应的说法正确的是A. 氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降B. 复分解反应一定不是氧化还原反应，分解反应和化合反应一定是氧化还原反应C. 失电子难的原子，得电子的能力一定强D. 金属原子失电子越多，其还原性越强6.下列各组离子一定能大量共存的是A. 在无色溶液中：NH4+、Cu2+、NO3、CO32 B. 在强碱性的溶液中：Na+、K+、Cl、SO42C. 在含大量Ba2+的溶液中：K+、Na+、Cl、CO32D. 在强酸性的溶液中：Na+、Fe3+、SO42、CH3COO7.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可
5、通过以下反应制得ClO2(提示：下面方程式中的氧元素都为负二价)2KClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2+K2SO4+Na2SO4+H2O，则下列说法中正确的是A. KClO3在反应中是还原剂B. 制得1mol的ClO2反应中需转移2mol电子C. Na2SO3的还原性小于ClO2的还原性D. 反应中被氧化的元素是S8.已知有如下反应： 2BrO3+Cl2 = Br2 + 2ClO3 ClO3+ 5Cl + 6H+ = 3Cl2+ 3H2O 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。根据上述反应，判断下列结论中错误的是A. Cl2在反应中既是氧化产物又是还原产物B. Cl2在、反应
6、中均作氧化剂C. 氧化性强弱的顺序为：BrO3ClO3 Cl2 Fe3+D. 溶液中可发生：ClO36Fe2+ 6H+ = Cl 6Fe3+ + 3H2O9.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NAB. 室温下，0.2molL-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NAC.标准状况下，NA个HF分子所占的体积约为22.4LD. 高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA10.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72和Pb2+，则与1mol Cr
7、3+反应所需PbO2的物质的量为A. 3.0mol B. 1.5mol C. 1.0mol D. 0.75mol11.一个12C原子的质量为akg，一个12C16O2分子的质量为bkg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/14作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为A. 28b/(b-a) B. 28b/(a-b) C. 14b/(b-a) D. 7b/(b-a)12.下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是A. 1 L 该溶液中含硝酸钾 202 gB. 100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 molC. 从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余
8、溶液的浓度为 0.1 mol/LD. 1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液13.将100mL0.1mol/L的BaCl2溶液与50mL0.2mol/L的NaCl溶液混合，假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和，则混合溶液中Cl的浓度是A. 0.2 mol/L B. 0.01 mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.02 mol/L14.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A. 取a克混合物充分加热，减重b克B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C. 取a克混
9、合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用固体NaOH吸收，增重b克D. 取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体15.一定量的Fe、FeO、Fe2O3固体混合物，恰好溶解在0.1 mol盐酸中，并生成224mL（标况）的氢气。取同质量的上述固体与足量的CO高温反应后，固体质量减少 A. 条件不足 B. 0.72g C. 0.48g D. 0.64g第II卷 非选择题（55分）16（16分）.实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2，化学方程式如下： MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O（1）请用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目_，该反应的氧化产
10、物是_。（2）其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_；若实验中有87g的MnO2完全反应，则制得的Cl2在标况下的体积是_L。盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸。（1）用密度为1.2 g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL 3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为_mL。（2）溶液配制中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_、_。（3）实验过程中，下列操作会导致最终所配溶液浓度偏高的是_。 A量取浓盐酸时俯视刻度线 B实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水C定容时俯视刻
11、度线 D转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒17（15分）.(1)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为_，物质的量之比为_，原子总数之比为_，摩尔质量之比为_，质量之比为_，密度之比为_。(2)现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为_，碳原子和氧原子的个数比为_，该混合气体的摩尔质量为_。(3)12.4gNa2X中含Na+ 0.4mol，则Na2X的摩尔质量是_，X的相对原子质量是_。(4)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是_，氧
12、气的质量是_。(5)某元素的一个原子的质量为ag，一个12C原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则该原子的相对原子质量数值可表示为_或_ 。18.（10分）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：（氯化铁）熔点为306，沸点为315；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500600的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。（氯化亚铁）熔点为670，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：（1）在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为 。仪器D的名称是
13、_。（2）D中装的药品是碱石灰，其作用是_。（3）定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2，可用下列试剂中的_(只能选取一种试剂，填序号)进行检测，实验现象是_。H2O2 溶液 KI-淀粉溶液 KSCN溶液 酸性KMnO4溶液（4）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；加入足量H2O2溶液；再加入足量NaOH溶液；过滤、洗涤后灼烧沉淀；称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中铁元素的质量分数为_%(结果精确到小数点后两位)。（5）由（4）定量分析数据得出结论，并提出改进措施。用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量_(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl2杂质。若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是_。19.（6分）某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图。回答下列问题；(1)A的化学式为_，D的化学式为_。(2)在工业废水中加入过量A时，发应的离子方程式有：_、_。(3)得到FeSO47H2O晶体的操作为：加热浓缩、冷却结晶、_、_、干燥。2
