《辽宁省高中化学 第二章 分子结构与性质 第三节 分子性质（第2课时）学案（无答案）新人教版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省高中化学 第二章 分子结构与性质 第三节 分子性质（第2课时）学案（无答案）新人教版选修3（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
第三节 分子的性质（第二课时） 一、 范德华力及其对物质性质的影响1、分子间作用力： 2、分子间作用力与化学键的区别分子间作用力化学键存在 之间 之间作用力大小几到几十 kJ/mol 120800 kJ/mol 对物质性质的影响 3、分子间作用力包括： 4、范德华力与氢键的比较范德华力 氢键定义把 聚集在一起的作用力已经与 的原子（如 ） 形成共价键的氢原子与另一分子中的 的原子间的作用力表示方法强 弱特点 实质：静电吸引作用 范德华力氢键化学键具有方向性和饱和性氢键广泛存在，是生命的基础 分类范德华力 氢键对物质性质的影响P55图片一般：对于 和 相似的物质，相对分子质量越 ，范德华力越 ，熔沸点越 。 其次：分子的极性越 ，范德华力也越 ，熔沸点越 。 熔沸点: 溶解度(在水中): 分子间氢键 分子内氢键解释下列相关问题： HF、H2O、NH3沸点与分别高于同族元素氢化物的沸点 NH3（1700）比HCl（1500）更易溶于水 接近水沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些（教材P48） 冰的密度比水小（教材P66） 的沸点比的沸点 （填高、低）解释原因。阅读：科学视野 P47，49
