《河北省中国第二十冶金建设公司综合学校高中分校2020学年高二化学下学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省中国第二十冶金建设公司综合学校高中分校2020学年高二化学下学期期中试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、17-18学年度高二第二学期期中考试化学试题本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。第卷(选择题共75分)一、选择题(共25小题，每小题3分，共75分。每小题有一个选项符合题意)1下列有关光合作用的说法不正确的是()A将无机物转化为有机物B反应物的总能量高于生成物的总能量C将太阳能转变为化学能D是自然界碳元素循环的重要途径2图1中，表示正反应是吸热反应的是()图13已知HH键的键能为436 kJmol1，HN键的键能为391 kJmol1，根据热化学方程式：N23H2 2NH3H92.4 kJmol1可得NN键的键能是()A431 kJmol1 B94
2、5.6 kJmol1C649 kJmol1 D869 kJmol14据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是()A电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能5已知方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，则关于方程式“2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H”的说法中正确的是()A方程式中化学计量数表示分子数B该反应H大于零C该反应H571.6 kJmol1D该反应可表示36 g水分解时的热效应6能源可划分为一级能
3、源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界大量存在的水来制取：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H517.6 kJmol1，下列叙述正确的是()A电能是二级能源 B水力是二级能源C天然气是二级能源 D焦炉气是一级能源7已知反应XY=MN为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()AX的能量一定高于M和N的能量BX和Y的总能量一定高于M和N的能量CY的能量一定高于N的能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生8下列热化学方程式中的H能表示可燃物的燃烧热的是()AH2(g)Cl2
4、(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=2H2O(g)CO2(g)H802 kJmol1CCO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol19已知盐酸或硫酸和烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为：H(aq)OH(aq)=H2O(l)HQ1 kJmol1。又知，HF(aq)KOH(aq)=KF(aq)H2O(l)HQ2 kJmol1。则Q1与Q2关系正确的是()AQ1Q2 BQ2Q2 D无法比较10分析图2所示各物质能量变化的关系，下列热化学方程式正确的是()图2AC(金刚石)O2(g)=CO
5、2(g)H1a kJmol1(a0)BC(石墨)O2(g)=CO2(g)H2b kJmol1(b0)CCO2=CO2(g)H3c kJmol1(c0)DC(金刚石)=C(石墨)H4d kJmol1(d0)11在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是()元素的种类原子的种类分子数目原子数目反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和如果在水溶液中反应，则反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数反应前反应物的总能量与反应后生成物的总能量A BC D12运用中和热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20 mL 2.08 molL1的NaOH溶液的试管中分五次加入15 mL未知浓度的H2SO4溶
6、液(边加边振荡，每次加入1 mL)后，测得溶液的温度分别是1.4 、2.5 、4.2 、5.2 、5.18 ，则该硫酸溶液的物质的量浓度是()A20.8 molL1 B6.9 molL1C5.2 molL1 D4.16 molL113已知反应：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1下列结论正确的是()A碳的燃烧热大于110.5 kJmol1B的反应热为221 kJmol1C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3
7、kJ热量14下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A铝片与稀H2SO4反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2反应D甲烷在O2中的燃烧反应15下列热化学方程式书写正确的是()A2SO2O22SO3H196.6 kJmol1BH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJDC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol116对于A23B22AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是()Av(AB3)0.5 molL1min1 Bv(B2)0.6 molL1min1Cv(A2)0.4
8、 molL1min1 D无法判断17哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。N23H22NH3现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是()A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零18已知反应：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)2HI(g)H2(g)I2(g)2NO2(g)N2O4(g)在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%，某保
9、持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率()A均不变 B均增大C增大，不变，减小 D减小，不变，增大19下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是()A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品的B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品的C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品的20下列现象与平衡移动无关的是()A酯水解时加碱作催化剂B用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl气体C合成氨工业中温度选择400 500 D合成氨工业中压强选择20
10、MPa50 MPa21在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)H373.2 kJmol1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强22已知反应3A(g)B(g)2C(g)2D(g)H0，图1中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采用的措施是()图1增大A的浓度升高温度增大D浓度加入催化剂恒温下，缩小反应容器体积加入稀有气体，保持容器内压强不变A BC
11、D23某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)H0下列叙述正确的是()A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的H增大24常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U形管连通，如图2所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面(不考虑此条件下NO2与水的反应)()图2Aa端上升，b端下降 Ba端下降，b端上升CU形管中液面无变化 D无法判断25如图3所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质
12、的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入无水CaCl2，在(3)中加入NH4Cl晶体，(2)中不加其他任何物质，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是()图3ACaCl2溶于水时放出热量B烧瓶(1)中气体的压强不变CNH4Cl溶于水时放出热量D烧瓶(3)中气体的压强增大第卷(非选择题共25分)二、填空题(本题包括3小题，共25分)26下表中的数据是破坏1 mol气态物质中的化学键所消耗的能量：物质Cl2Br2I2H2HClHIHBr键能(kJmol1)243193151436431298366根据以上数据回答：(1)下列物质本身具有的能量最低的是()AH2BCl2CBr2 DI2(2)下列氢化物中最不稳定的是()AHCl BHBrCHI DHF(3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(4)相同条件
