《四川省宜宾第三中学2020学年高二化学10月月考试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省宜宾第三中学2020学年高二化学10月月考试题（无答案）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高2020级高二上期10月月考试题化 学第卷 选择题一、选择题（每小题只有一个最佳选项，每小题2分，共40分）1.2020年9月3日，在G20杭州峰会前夕，中国率先批准巴黎协定，向世界传递长期低碳转型的坚定信号。下列措施不利于节能减排、低碳经济和改善环境质量的是A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料B引进电动汽车，减少汽车尾气排放C积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料D使用填埋法处理未经分类的生活垃圾2.下列变化过程，属于放热反应的是液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓硫酸稀释 固体氢氧化钠溶于水 H2在Cl2中燃烧 NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌 AB C D3.某学生用如
2、图所示装置进行化学反应X2Y2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的下列叙述正确的是该反应为放热反应生成物的总能量比反应物的总能量高该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来A B C D4.S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： S(单斜，s)O2(g) = SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol-1 S(单斜，s) = S(正交，s) H3下列说法正确的是AH3+0.33 kJmol-1 B单斜硫转化为正交硫的反应是
3、吸热反应CS（单斜，s）=S（正交，s） H30，正交硫比单斜硫稳定DS（单斜，s）=S（正交，s） H30，单斜硫比正交硫稳定5.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) = 2H2（g）+ O2（g） H1= +571.6kJmol1 焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) = CO（g）+ H2（g） H2= +131.3kJmol1 甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g) = CO（g）+3 H2（g）H3= +206.1kJmol1A反应中电能转化为化学能 B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小 D反应CH4（g）= C（s
4、）+2 H2（g）的H = +74.8kJmol16.2020年8月5日-21日，第31届夏季奥林匹克运动会在巴西里约热内卢举行，所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5 kJmol1；正丁烷的燃烧热为2878 kJmol1；异丁烷的燃烧热为2869.6 kJmol1；下列有关说法正确的是A丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)5O2(g)3CO2(g)4H2O(g)H2221.5 kJmol1B奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能C正丁烷比异丁烷稳定D相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热 量也多7.研究化学反应速率及其影响因素，
5、使其向着有益于人类的方向改变。下列过程，需要增大化学反应速率的是A钢铁腐蚀 B食物腐败 C炼钢 D塑料老化8已知反应A2(s)+2B2(g)2AB2(g) H 0。在其它条件不变的前提下，改变下列某一条件， 下列说法一定正确的A降低温度，活化分子百分含量减小，有效碰撞几率减小，化学反应速率减慢B升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢C适当增加A的用量，化学反应速率一定加快D增大压强，正反应速率加快，逆反应速率不变9.在一定条件下，已达平衡的可逆反应2A(g)B(g) 2C(g) H=a kJ/mol，下列说法中正确的是A平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：KB若达平衡后增加压
6、强，平衡正向移动，则平衡常数会增大C若达平衡后增加A的浓度，减小C的浓度，则平衡常数会减小D若达平衡后升高温度，K值增大，则H010.已知反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列判断正确的是 A2 mol SO2和足量O2反应，必定生成2 mol SO3B平衡时，v正(O2)=2v逆(SO3) C无论是否平衡，SO2消耗速率必定等于O2消耗速率的2倍D平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍11在常温常压下，注射器甲中装有NO2（2NO2N2O4 H0）气体，注射器乙中装有相同体积的N2，注射器与U形管连通，如图所示。打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等并保持不动
7、。推测下列现象，不可能出现的是(不考虑气体在无水乙醇中的溶解) Aa端液面下降，b端液面上升B甲注射器中压强略大于乙注射器C甲注射器中颜色先突然变浅，然后逐渐变深D甲注射内颜色最终变得比拉动之前深12. 对于反应A2(g)2B2(g) 2AB2(g) H0，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是13.在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的恒温密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)， 2 min后该反应达到平衡，此时测得体系压强变为起始的0.8倍，下列判断正确的是Ax2 B2 min内A的反应速率为1.2 molL1min1CB
8、的转化率为80% D平衡时，D的体积分数为40%14.恒温密闭容器发生下列反应aA(g) cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，测得D的浓度为1mol/L，此时将容器体积增大1倍，再次达到平衡后，D的浓度为0.6 mol/L，下列叙述正确的是AA的转化率变小 Ba cdC若保持体积不变，充入少量He，体系压强增大，平衡逆向移动 D若保持压强不变，充入少量He，容器体积增大，平衡逆向移动15.已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) H0。在700，CH4与N2按不同的物质的量之比n(CH4)/n(N2)分别充入体积相同的恒温反应容器，达平衡时CH4的转化率如右图所示
9、，下列说法正确的是 A. n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高 B. n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大 C. b点对应的平衡常数比a点的大D. a点对应的NH3的体积分数约为26% 16.在一定温度，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g) +I2(g) 2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.1molL-1时，达平衡时HI的浓度为0.16molL-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.2molL-1，则平衡时H2的浓度是 A0.02 molL-1 B0.04 molL-1 C 0.08 molL-1 D0.16 molL-117.下列有关实验装
10、置、原理、操作和结论均正确的是ABCD中和热的测定测定化学反应速率研究温度对平衡移动的影响，且2NO2N2O4 H0研究不同催化剂对反应速率的影响18.向密闭容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反应物，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H0。L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度，右图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系。下列说法中，正确的是A X代表压强 B L1 L2C在C点时，CO转化率为75% D平衡常数：K（A）=K（B）19.已知：C(s)+ H2O (g) = CO(g) + H2 (g) H1 = +130 kJmol1 2C
11、(s)+ O2 (g) = 2CO(g) H2 = -220 kJmol1 H-H、O=O键的键能分别为436 kJmol1、496 kJmol1，则O-H的键能为 A462 kJmol1 B349.5 kJmol1 C 231 kJmol1 D222 kJmol120.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是A容器、中反应的
12、平衡常数相等B平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为C若容器体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJD中达平衡时放出的热量Q23.15 kJ 第卷 非选择（共60分）21.（14分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)，反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）根据下图回答下列问题305KJ/mol- 92KJ/mol（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 ；（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式 ；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入1.00 mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.
13、70 mol PCl5，其分解率1等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率2，2 1 (填“大于”，“小于”或“等于”)；（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 ；（4）P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1mol PCl5(g)的H 3 ；试推测P(s)和Cl2(g)一步反应生成1mol PCl5(l)的H 4 H 3(填“大于”、“小于”或“等于”)；22（14分）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定： 所用KMnO4酸性溶液的浓
