《云南省澄江二中2020学年高二化学上学期期中试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省澄江二中2020学年高二化学上学期期中试卷（含解析）（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省澄江二中2020学年上学期期中考试高二化学试题1.自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是( )A. CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱B. CaF2的熔、沸点较高,硬度较大C. CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电D. CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小【答案】C【解析】关于晶体类型的判定本题关键是确定一个离子晶体区别于其它晶体的性质，也可采用反例来排除。例如ABD选项所示性质，离子晶体、金属晶体或原子晶体都可能表现出来，只有C项是离子晶体的特性，故答案为C：溶沸点高，高温熔融下可电离出自由移动的离子
2、2.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是A. BeCl2 B. H2S C. NCl3 D. SF4【答案】C【解析】【详解】原子的最外层电子数+化合价绝对值=8，则该原子的最外层满足8电子稳定结构。A、铍原子最外层为2电子结构，不是8电子结构，A错误；B、氢原子最外层为2电子结构，不是8电子结构，B错误；C、氮原子和氯原子的化合价分别是3价和1价，最外层电子数+化合价绝对值为8，则原子的最外层均满足8电子稳定结构，C正确；D、S的化合价是4价，大于8电子稳定结构，不符合题意，D错误； 综上所述，本题选C。【点睛】该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能
3、力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力，该题的关键是明确判断8电子稳定结构的依据，然后结合题意灵活运用即可。3.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服粒子间作用力与氮化硼熔化时克服粒子间作用力的类型都相同的是A. 硝酸钠和金刚石 B. 晶体硅和水晶C. 冰和干冰 D. 苯和萘【答案】B【解析】【详解】由题干信息知氮化硼是原子晶体，选项中各组物质熔化时所克服粒子间作用力与氮化硼熔化时克服粒子间作用力的类型都相同，则它们的晶体类型都是原子晶体。A中硝酸钠为离子晶体，金刚石为原子晶体；C与D均为分子晶体，只有B项中晶体硅和水晶（
4、二氧化硅）均属于原子晶体，与题意相符，B正确。综上所述，本题选B。4.下列说法正确的是A. 分子晶体中只存在非极性共价键B. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体C. 干冰升华时，分子内共价健会发生断裂D. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物【答案】B【解析】【详解】A、稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键；有的分子晶体中存在非极性共价键，如氢气、氮气等，有的分子晶体中存在极性共价键，如干冰，碳氧原子之间为极性共价键，故A错误； B、稀有气体是单原子分子，可以形成分子晶体,故B正确；C、干冰是分子晶体,干冰升华属于物理变化,只是分子间距增大,破坏分子间作用力,共价键没有破坏共价键,故C
5、错误；D、金属元素和非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，故D错误；综上所述，本题选B。5.某元素的原子核外有三个能层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为A. 14 B. 15 C. 16 D. 17【答案】A【解析】【分析】元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，由电子排布规律可以知道原子的电子数=质子数。【详解】因元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子,第一层电子数只能为2；第二层电子数只能为8；第三层(最外层)电子数为4；则原子核外电子数为2+8+4=14，所以质子数为14，A正确；综上所述，本题选A。6.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子
6、的是A. 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B. M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C. 最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D. 2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子【答案】B【解析】3p能级有一个空轨道的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，A项不符合题意；M层全充满而N层为4s2的原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，B项符合题意；核外电子总数是最外层电子的5倍的元素只
7、有Br,C项不符合题意；2p能级有一个未成对电子的基态原子的价电子为2s22p1 或 2s22p5，D项不符合题意。7.在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A. sp，范德华力 B. sp2，范德华力C. sp2，氢键 D. sp3，氢键【答案】C【解析】在硼酸B(OH)3分子中，硼原子最外层只有3个电子，B原子与3个羟基相连，与氧原子形成3对共用电子对，即形成3个键，无孤对电子对，杂化轨道数为3，B原子采取sp2杂化；在硼酸B(OH)3分子中，氧原子与氢原子形成1对共用电子对，氧元素的电
8、负性很强，不同硼酸分子中的氧原子与氢原子之间形成氢键，硼酸分子之间存在范德华力，氢键比范德华力更强，硼酸分子之间主要是氢键；答案选B。点睛：明确氢键、分子间作用力的含义以及对物质性质的影响是解答的关键。答题要时注意氢键的形成是由于电负性很大的元素F、O、N与氢原子结合，共用电子对偏离H原子，使H原子几乎成为裸露的质子，而发生电性吸引。注意氢键不是化学键，不能影响物质的稳定性，主要是影响物质的物理性质。8. 观察1s轨道电子云示意图，下列说法正确的是( )A. 一个小黑点表示1个自由运动的电子B. 1s轨道的电子云形状为圆形的面C. 电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D. 1s轨道电子云的点
9、的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少【答案】D【解析】电子云中的小黑点表示电子在某一时刻出现的概率密度，不表示1个自由运动的电子，A项错误，D项正确；电子云是对处于一定空间运动状态的电子在核外空间的概率分布的形象化描述，不是实际存在的圆形，也没有宏观轨道，B、C项错误。9.在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的NN键的键能为160kJmol1(N2的键能为942kJmol1)，晶体片段结构如右图所示。又发现利用N2可制取出N5、N3。含N5离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是()A. 按键型分类，该晶体中含有非极性共价键B. 含N5离子的化合物中既有离子键又有共价键
10、C. 高聚氮与N2、N3、N5、N5、N60互为同素异形体D. 这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料【答案】C【解析】【详解】A高聚氮中含N-N键，则该晶体中含有非极性共价键，故A正确；B含N5+离子的化合物，为离子化合物，还存在N-N键，则含N5+离子的化合物中既有离子键又有共价键，故B正确；C同素异形体的分析对象为单质，而N5+为离子，与单质不能互为同素异形体，故C错误；DN-N易断裂，高聚氮能量较高，则固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料，故D正确；故选C。10. 最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体
11、的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为A. Mg2CNi3 B. MgC2Ni C. MgCNi2 D. MgCNi3【答案】D【解析】试题分析：根据晶胞的结构简式可知碳原子位于晶胞的体心上，所以晶胞中含有一个碳原子；镁原子位于顶点，则其个数81/81；镍原子位于面心处，其个数61/23，所以该晶胞的化学式为MgCNi3，答案选D。考点：考查晶胞化学式的计算11.下列物质的酸性强弱比较正确的是()A. HBrO4HIO4 B. H2SO4H3PO4 C. HClO3H2SO3【答案】D【解析】A、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此酸性强弱是HBrO4HIO4，故A错误；B、
12、H2SO4属于强酸，H3PO4属于中强酸，因此H2SO4酸性强于H3PO4，故B错误；C、同种元素的含氧酸，化合价越高，酸性越强，即HClO3的酸性强于HClO，D、H2SO3属于弱酸，因此H2SO4的酸性强于H2SO3，故D正确。12.下列各组微粒，没有按照半径由小到大顺序排列的是()A. Cl、Na、F、K B. F、Cl、Na、KC. Ca2、K、Cl、S2 D. Na、K、Cl、Br【答案】A【解析】F位于第二周期,Cl、Na位于第三周期且Na排在Cl的前面,K位于第四周期,故四者的原子半径由小到大的顺序为FClNaK;C项,四者核外电子排布完全一样,且核电荷数依次减小,则离子半径依次
13、增大;D项,Na+有两个能层,K+和Cl-有三个能层且K元素的核电荷数大,故K+的半径小于Cl-的,Br-有四个能层,故四者的离子半径按照由小到大的顺序为Na+K+Cl-Br-。13.根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是A. 4s1 B. 3d104sn C. nsnnp3n D. ns2np3【答案】C【解析】【详解】A、4s1的电子排布包括4s1、3d54s1、3d104s1，无法确定元素种类，不能确定元素周期表中位置，故A错误；B、3d10的电子排布包括3d104s1、3d104s2等，也无法确定元素种类，不能确定元素周期表中位置，故B错误；C、由于s轨道最多
14、只能容纳2个电子，所以n小于等于2，又n=1时，电子排布式错误，所以n=2，则该微粒最外层电子排布可以为2s22p6，为氖元素，能确定元素周期表中位置，故C正确；D、若n=1，电子排布式错误，n=2，该微粒最外层电子排布可以为2s22p3，n=3，该微粒最外层电子排布可以为3s23p3，也无法确定元素种类，不能确定元素周期表中位置，故D错误；综上所述，本题选C。14.有关晶格能的叙述正确的是A. 晶格能是原子形成1摩尔离子晶体释放的能量B. 晶格能通常取正值，有时也取负值C. 晶格能越大,形成的离子晶体越稳定D. 晶格能越大,物质的硬度越小【答案】C【解析】【详解】A. 晶格能是气态离子形成1
15、摩尔离子晶体时所释放的能量，故A错误；B. 晶格能通常取正值，B错误； C. 晶格能越大,离子晶体的能量越低，形成的离子晶体越稳定，C正确；D. 晶格能越大,物质的硬度越大，D错误；综上所述，本题选C。【点睛】影响晶格能的因素：离子所带电荷数越多，晶格能越大，离子半径越小，晶格能越大，晶格能越大；晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点高，硬度越大。15.下列基态原子的外围电子排布式中，正确的是A. 3d94s2 B. 3d44s2 C. 4d105s0 D. 4d85s2【答案】D【解析】【分析】原子或离子核外电子排布属于基态排布应满足构造原理:1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p按此顺序填充,注意满足半满、全满、全空稳定状态,洪特规则、泡利原理。【详解】A3d94s2违背了全充满时为稳定状态,应为3d104s1，
