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1、玉溪一中2020学年上学期高二年级期中考化学学科试卷考试时间：120分钟 总分：100分可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 第卷 选择题(共50分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，下列不属于绿色能源的是（ ）A. 太阳能 B. 化石能源 C. 风能 D. 潮汐能2. 强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq)H2O(l) H=57.3kJ/mol，以下3个化学方程式中，反应热为57.3kJ/mol的是（ ）H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) = Na2SO4
2、(aq) + 2H2O(l)H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(aq) + 2H2O(l)NH3H2O(aq) + HCl(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l) A B C D均不符合3下表中物质的分类组合，完全正确的是（ ）编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质NH3H2OCaCO3HClOC2H5OH非电解质SO2AlH2OCH3COOH4某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A改变催化剂，可改变该反应的活化能B该反应为放热反应，热效应等于E1E2C反应过程a有催化剂参与D有催化剂条件下，反应的活化能等于E1E
3、25下列化学用语正确的是（ ）A(NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水：(NH4)2 Fe(SO4)2 2NH4+ + Fe2 + + 2SO42BAl(OH)3在水中的电离：Al(OH)3 Al3 +3OHCH3PO4溶解于水：H3PO4 3H+ + PO43DNaHSO3在水中的电离：HSO3 + H3O+ SO32+ H2O6下列说法或表示方法中正确的是（ ）A氢气的燃烧热为285.8 kJmol1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol1B等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多 C某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.
4、3 mol H2，在一定条件下充分反应,转移电子的数目小于0.66.021023D已知中和热为57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要小于57.3 kJ7下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）A100 mL 1 mol/L的稀硫酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B合成氨的反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢C用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢8关节炎的成因是在关节滑液中形成尿
5、酸钠晶体NaUr，其平衡关系为：Ur(aq)+Na+(aq) NaUr(s)，其中Ur表示尿酸根离子。医生常嘱咐关节炎病人要注意保暖，特别是手脚等离心脏较远的部位。因为第一次关节炎的发作大都在手指或脚趾的关节处。这说明（ ）A形成尿酸钠晶体的反应为放热反应 B形成尿酸钠晶体的反应为吸热反应 C尿酸钠溶解度较大 D尿酸钠晶体一定难溶于水9下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A在25、101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=285.8kJmol-1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/
6、mol，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g) H=+283.0 kJ/molC在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)= H2O（l） H =57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与1 mol NaOH固体混合，放出的热量大于57.3 kJD 已知C(石墨,s) C(金刚石,s) H+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定10已知反应Na2S2O3H2SO4 = SSO2H2O，下列各组实验中反应最快的是（ ） 组号反应温度（）参加反应的物质体积(mL)体积（mL）浓度（molL1）体积(mL)浓度（molL1）A1050.1100.15B1050.150.110
7、C3050.150.110D3050.250.21011下列说法正确的是（ ）A非自发反应在任何条件下都不能发生 B冰融化为水的过程中H 0C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H572 kJmol1 此反应在低温时可以自发进行D. 知道了某过程有自发性之后，可预测过程发生完成的快慢12下列说法正确的是()A铜、石墨均导电，所以它们均是电解质BNH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D蔗糖、酒精在水溶液中或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质13. 对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是
8、（）A70，将0.1 mol镁粉加入到10 mL 6 molL1的硝酸溶液中B60，将0.2 mol镁粉加入到20 mL 3 molL1的盐酸溶液中C60，将0.2 mol铁粉加入到10 mL 3 molL1的盐酸溶液中D60，将0.1 mol镁粉加入到10 mL 3 molL1的硫酸溶液中14.下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是（ ）A. 放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B. 放热过程(H0)或熵增加(S0)的过程一定是自发的C. 在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行D.由能量判据(以焓
9、变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程15下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是（ ）A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后（AgBr是淡黄色沉淀），溶液颜色变浅C. SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率D. 恒温、恒压条件下，在2NO2N2O4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅1625 时，把0.2 molL1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是（ ）A溶液中H+的物质的量 B溶液的导电能力C溶液中的 DCH3COOH的电离程度时间/s020406080100c(NO
10、2)/molL10.000.120.200.260.300.301780 时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)H53 kJ/mol，获得如下数据。下列判断正确的是（ ）A升高温度该反应的平衡常数K减小 B该反应的 S T1)其他条件相同时，下列图像正确的是（ ）BCD 21已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（ ）生成物的百分含量一定增加； 生成物的产量一定增加； 反应物的转化率一定增加； 反应物物质的量浓度一定减小； 正反应速率一定大于逆反应速率； 使用了催化剂 A B C D22某恒定温度下，
11、在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)2B(g) 4C(？)2D(？)，“？”代表状态不确定。5 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为1514，则下列说法正确的是（ ）A该反应的化学平衡常数表达式是Kc4(C)c2(D)/c3(A)c2(B)B05 min内A的反应速率为0.24 molL1min1 C. 此时B的平衡转化率是40%D增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大23下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）图甲 图乙 图丙 图丁 A图甲表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H0B图乙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变C图丙表示压强对可逆反应2A(g)+2B
