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1、玉溪一中2020学年上学期高二年级月考2化学学科试卷注意事项：1答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填在机读卡上。2第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。3第II卷的答案用钢笔、签字笔、中性笔、碳素笔等黑色字迹笔在机读卡上作答。4考试结束，将机读卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）。可能用到的元素的相对原子质量：H-l C-l2 N-14 O-16 Na-23 Mg -24 A1- 27 S -32 C1 -35.5 K-39 Fe -56 Mn -55 Cu -64 Ag
2、-108第I卷 选择题（共42分）一、选择题（共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，很多文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是( )A本草纲目中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以烽燧铳机诸药者”，这是利用了KNO3的氧化性B李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”C本草经集注中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了焰色反应D我国古代人民常用明矾水除
3、去铜器上的铜锈Cu2(OH)2CO32下列问题，与盐类水解有关的是( )草木灰与铵态氮肥不能混合施用铁在潮湿的环境下生锈加热FeCl3溶液颜色变深不用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装Na2CO3溶液加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体NH4Cl与ZnCl2溶液可作金属除锈剂A B C D3下列实验操作规范且能达到实验目的的是( )选项实验目的操作A取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸。调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+可在加热搅拌的条件下加入NaOH溶液C测定醋酸钠溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制F
4、eCl3溶液将FeCl3固体溶于适量稀盐酸，再加水稀释至所需浓度4下列事实可以证明HNO2是弱电解质的是（ ）1 molL-1 HNO2溶液可以使石蕊试液变红1 molL-1 HNO2溶液中c(H+) = 10-3 molL-1在相同条件下，同浓度HNO2溶液的导电能力比盐酸弱10 mL 1 molL-1HNO2溶液恰好与10 mL 1 molL-1NaOH溶液完全反应同浓度、同体积的HNO2溶液和盐酸与Zn反应时，HNO2溶液中放出H2的速率慢HNO2溶液中HNO2、NO2、H+同时存在A B C D5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A使甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、N
5、O3、SO42、Na+Bc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClC由水电离的c(H+)=110-14 molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、H2PO4Dc(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中：K+、CO32、NO3、S26下列有关中和反应的反应热的说法正确的是（ ）A中和反应反应热的热化学方程式：H(l)OH(l)=H2O(l) H=57.3 kJmol1B准确测量中和反应反应热的实验过程中，至少需测定温度4次C环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和反应反应热数值偏小D若稀酸溶液中H与稀碱溶液中OH的物质的量相等，则所测中和反应反应热数值更准
6、确7短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（ ）A W2 、X+ BX+、Y3+ CY3+、Z2 DX+、Z28下列说法或表述正确的是（ ）A25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH = 7B某醋酸稀溶液的pH = a，将此溶液稀释一倍后，溶液的pH = b，则a bCBa(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液，反应的离子方程式为： 3Ba2+6OH+2Al3+3SO42=3BaSO4 + 2Al(OH)3D物质的量浓度均为1 molL-1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl的数目为3NA（NA表示阿伏伽德罗常数的值）9可逆反应：2N
7、O2(g) 2NO(g)O2(g)在一恒温恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态A B C D10把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100ml溶液中，导电能力变化较大的是( )A0.5 molL-1 MgSO4溶液 B0.5 molL-1盐酸 C0.5 molL-1的
8、醋酸溶液 D0.5 molL-1NH4Cl溶液11T时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol/L一元酸HA溶液与b mol/L一元碱BOH溶液等体积混合，若混合后溶液呈中性，则下列说法一定正确的是（ ）A混合液中，c(H+) = B 混合液的pH=7C混合液中，c(B+) = c(A) + c(OH) D a = b 120.1 molL-1的氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（ ）NH3H2O电离程度增大 c(NH3H2O)增大 NH4+数目增多 c(OH)增大溶液导电能力增强 增大A B C D13下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）A等pH的醋酸溶液、盐酸溶液、
9、硫酸溶液中：c(CH3COO) = c(Cl) = c(SO42)B将10mL 0.1 molL-1的Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL 0.1 molL-1的盐酸中：c(Na+) c(Cl) c(HCO3) c(CO32) C向NH4HCO3 溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(Na+)+ c(NH4+) = c(HCO3) + c(CO32) D0.2 molL-1的某一元弱酸HA溶液和0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH) + c(A) = 2c(H+) + c(HA)142SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，
10、在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示：甲乙丙起始物质的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率/%8012下列判断中，正确的是( )A甲中反应的平衡常数小于乙 B该温度下，平衡常数值为400C平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍 D平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率15在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(
11、X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是( )A实验中，若5 min时测得n(M)=0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)=1.010-2molL-1min-1B实验中，该反应的平衡常数K=2.0C实验中，达到平衡时，X的转化率为60%D实验中，达到平衡时，b 0.06016已知常温下测得浓度均为0.1 molL-1的下列6种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNaAlO2pH8.89.111.610.311.11
12、2.3请根据上述信息判断下列反应不能发生的是（ ） ACO2 + H2O + 2NaClO = Na2CO3 + 2HClOBCH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + CO2 + H2OCCO2 + 3H2O + 2NaAlO2 = 2Al(OH)3 + Na2CO3 DCH3COOH + NaCN = CH3COONa + HCN17室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )Aa点由水电离出的c(H)1.01014 molL-1Bb点：c(NH)c(NH3H
13、2O)c(Cl)Cc点：c(Cl)c(NH)Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热18一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(p分) = 气体总压(p总)体积分数。下列说法正确的是（ ）A550时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总19Bodensteins研究了反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) H=+11 kJmol-1 。在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:t/min0204060
