《云南省武定县2020学年高二化学上学期期中考试试题 理 （无答案）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省武定县2020学年高二化学上学期期中考试试题 理 （无答案）新人教版（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省武定一中2020学年高二化学上学期期中考试试题 理 （无答案）新人教版 一、选择题（60分;每小题只有一个选项符合题意）1 下列化合物中属于弱电解质的是 ABaSO4 BHCl CCO2 DH2O2化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律A可逆反应 B化合反应 C离子反应 D气体反应3.下列各项与反应热的大小无关的是( )A.反应物的状态 B.生成物的状态 C.反应物的多少 D.表示反应热的单位4.下列说法正确的是( )A.反应热指的是反应过程中放出的热量B.热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C.在热化学方程式中无论反应物还是生成物都必须标明聚集状态D.多数的化学反应均伴随能量变化5.
2、将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应： 4A（g）十B（g）=2C（g）反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol。则：用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（ ）；A、0.025 mol/（Ls） B、0.05 mol/（Ls）C、0.012 5 mol/（Ls） D、0.1 mol/（Ls）6. 某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡：HIn(aq) H+ + In(aq)（红色） （蓝色）下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是（ ）A稀硫酸 B醋酸 C稀氨水 D饱和食盐水 7在一定条件下，能说明可逆反应X(g)Y(g)
3、Z(g)W(g)已经达到平衡状态的是A. 容器内压强不随时间的变化而变化 B. X、Y、Z、W的浓度保持不变C. X的消耗速率与Z的生成速率相等 D. c(X) c(Y) c(Z) c(W) 8对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) H0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是A增大H2O(g)的浓度 B降低压强 C升温 D使用合适的催化剂9.今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=a kJmol-1 H2（g）+O2（g）=H2O（l） H=b kJmol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=
4、c kJmol-1关于它们的下列表述正确的是（ ）A它们都是吸热反应 B.a、b和c均为正值 C.a=b D.2b=c10不同情况下测得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是A(D)=0.4 molL1s1 B(C)=0.5 molL1s1C(B)=0.6 molL1s1 D(A)=0.15 molL1s111已知下列热化学方程式：Zn(s)1/2O2(g)=ZnO(s)；H1；Hg(l)1/2O2(g)=HgO(s)；H2。则反应Zn(s)HgO(s)=Hg(l)ZnO(s)；H3，H3为()AH1H2BH2H1 CH1H2 D.以上都不对12 在0
5、.1 molL-1NH3H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3H2O NH4+ + OH 。对于该平衡，下列叙述中正确的是A降低温度，溶液中c(NH4+)增大B加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小C加入少量0.1 molL-1HCl溶液，溶液中c(OH)增大D加入水时，溶液中c(OH) / c(NH3H2O) 增大 13.在密闭容器中，一定量混合气体发生反应： xA（g）+yB（g） zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是（ ）。A.x+yz
6、B.平衡向正反应方向移动C.B的转化率增大 D.C的体积分数下降14密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2 v(B) = 3 v(A)、2 v(C) = v(A)。则此反应可表示为A3A+2B=6C B2A+3B=2C C2A+3B=C D3A+2B=2C 15下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量A. B. C. D.16密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(
7、g) H0，并达到平衡状态。下列说法中，正确的是A若容器体积不变，充入O2，平衡向右移动，SO3的百分含量一定增大B若容器体积不变，充入Ar，容器内压强增大，平衡向右移动C若容器压强不变，充入SO3(g)，平衡向左移动，达到新平衡时c(SO2)增大D升高温度，平衡向左移动，平衡常数K减小17下列热化学方程式书写正确的是( )A.2SO2+O22SO3 H=-196.6 kJmol-1 B.H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=+285.5 kJmol-1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJ D.C(s)+O2(g)=CO2(g) H=+393.5 kJmo
8、l-118向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，在一定条件下发生反应： 2A(g)B(g)3C(g)经2 s达到平衡后，测得C气体的浓度为0.6 molL1。下列说法中正确的是用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1 用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1 平衡时物质A与B的转化率相等 平衡时物质B的浓度为0.2 molL1 AB CD 19对于可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g) H0，下列各图中正确的是20可逆反应aX2Y(g) 2Z(g)在一定条件下的达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）时间（t）图
9、象如右图。则下列说法中正确的是A若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强 B若X是气体，则t2时可能是增大了容器的压强 C若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量Dt2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，则该反应的正反应方向H0二填空题（每空2分）21. 某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如下图。反应在t1min时到达平衡，依图所示： 该反应的化学方程式是_。 反应起始至t1min，Y的平均反应速率是_。 X的物质的转化率是_。22化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应
10、的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。(1)下列H表示物质燃烧热的是_；表示物质中和热的是_(填“H1”、“H2”、“H3”等)。A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1 BC(s)1/2O2(g)=CO(g)H2CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H3 DC(s)O2(g)=CO2(g)H4EC6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H5FNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H6G2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H7HCH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COON
11、a(aq)H2O(l)H8(2)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)O2(g)=H2O(l)的H_kJmol1，氢气的燃烧热为_kJmol1。23、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO（g）+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/4005008301000平衡常数K10910.6试回答下列问题（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。（2）上述正向反应是： 反应（选填：放热、吸热）。（3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高
12、温度，原化学平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c单位时间生成等物质的量CO和H2 dc（CO2）c（CO）24恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)13 mol，nt(NH3)6 mol，a_.(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%.平衡时NH3的物质的量是_mol.(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)n(平)_.(4)原混合气体中，ab_.(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)(H2)_.(6)平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3)_
