《云南省玉溪市元江民族中学2020学年高二化学5月月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省玉溪市元江民族中学2020学年高二化学5月月考试题（含解析）（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020学年下学期5月份考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共25小题,每小题5.0分,共125分)1.下列说法正确的是（）A. 多肽、油脂、纤维素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B. 蛋白质是结构复杂的高分子化合物，蛋白质分子中都含有C，H，O，N四种元素C. 棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD. 根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间【答案】B【解析】分析：考查物质的分类，以及有机物中物质组成和性质，难度不大，棉、
2、麻的成分是纤维素，蚕丝、羊毛的成分是蛋白质，然后根据组成，进行判断，葡萄糖属于单糖，不能进行水解。详解：A、多肽、油脂、纤维素、淀粉、蔗糖能发生水解，葡萄糖属于单糖，不能发生水解，故A错误；B、蛋白质是结构复杂的高分子化合物，蛋白质中含有氨基和羧基，因此蛋白质分子都含有C、H、O、N四种元素，有的含有S元素等其他元素，故B正确；C、棉、麻成分是纤维素，含有C、H、O三种元素，完全燃烧生成CO2和H2O，蚕丝、羊毛成分是蛋白质，含有C、H、O、N、S等，完全燃烧生成CO2、H2O、N2、SO2等，故C错误；D、根据分散质粒子直径大小，分散系分为溶液、胶体、浊液，胶体分散质微粒直径为1nm100n
3、m，微粒直径大于100nm的分散系为浊液，小于1nm的分散系为溶液，故D错误。点睛：糖类分为单糖、低聚糖、多糖，低聚糖和多糖能够发生水解，蔗糖属于二糖，淀粉、纤维素属于多糖，葡萄糖属于单糖，单糖是不能发生水解；氨基酸是构成蛋白质的基石，氨基酸含有官能团是氨基和羧基，蛋白质中也含有羧基和氨基，因此蛋白质中一定含有C、H、O、N四种元素。2.下列有关化学实验的叙述不正确的是（）A. 苯酚俗名石炭酸，向苯酚稀溶液中滴入石蕊试液变浅红色B. 1戊炔和裂化汽油都能使溴水褪色，且褪色原理相同C. 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝D. 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有
4、白色沉淀生成，且有气体放出【答案】A【解析】【详解】A苯酚酸性很弱，向苯酚稀溶液中滴入石蕊试液，溶液不变色，故A错误；B1-戊炔和裂化汽油中都含有碳碳双键，都能与溴水发生加成反应而褪色，褪色原理相同，故B正确；C铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面的氧化铝膜熔点高于铝，故C正确；D二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根离子氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，硝酸根离子还原成一氧化氮，所以有白色沉淀生成，且有气体放出，故D正确；答案选A。【点睛】本题的易错点为D，要注意二氧化硫具有还原性，硝酸具有强氧化性，题中放出的气体不是二氧化硫。3.下列关于晶体的说法正确的组合是()组成金属的微粒是原子晶体中只要
5、有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4和12个O2相紧邻SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合晶体中分子间作用力越大，分子越稳定氯化钠熔化时离子键被破坏A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】金属单质属于金属晶体，金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，故错误；晶体中含有阴离子，则一定含有阳离子，但含有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体由阳离子与自由电子构成，没有阴离子，故错误；金刚石、SiC属于原子晶体，键长C-CSi-C，
6、故金刚石中化学键更稳定，其熔点更高；H2O、H2S都属于分子晶体，水分子之间存在氢键，熔点较高；NaF、NaCl都属于离子晶体，离子半径氟离子小于氯离子，离子键更强，NaF熔点更高；熔点原子晶体离子晶体分子晶体，故金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低，故正确；共价化合物一定不含离子键，但离子晶体中可能含有共价键，如氢氧化钠、过氧化钠、铵盐等，故错误；以顶点Ti4+离子研究，与之最近的O2-位于面心上，每个Ti4+离子为12个面共用，故每个Ti4+和12个O2-相紧邻，故正确；SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子形成4个Si-O共价键，故错误；分子间作用力影响物理性
7、质，分子稳定性属于化学性质，故错误；氯化钠属于离子晶体，微粒之间作用力为离子键，熔化时破坏离子键，故正确。正确的有，故选D。【点睛】本题的易错点为，要注意金属晶体由阳离子与自由电子构成；要注意掌握和理解不同晶体熔沸点是比较方法。4.能证明苯酚具有弱酸性的方法是（）苯酚溶液加热变澄清苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水苯酚可与FeCl3反应在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀苯酚能使石蕊溶液变红色苯酚能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3A. B. C. D. 【答案】A【解析】苯酚溶液加热变澄清，说明温度升高苯酚的溶解度增大，与弱酸性无关；苯酚浊液中加NaOH后变澄清，生成苯酚钠
8、和水，只能说明苯酚有酸性，不能说明酸性的强弱；苯酚与FeCl3发生显色反应，与弱酸性无关；在苯酚溶液中加入浓溴水发生取代反应生成白色三溴苯酚沉淀，与弱酸性无关；苯酚溶液几乎不能使石蕊溶液变红色，说明苯酚溶液中c（H+）很小，说明苯酚溶液呈弱酸性；苯酚与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，没有生成CO2，表明苯酚的酸性弱于碳酸的酸性，碳酸为弱酸，则苯酚有弱酸性；证明苯酚具有弱酸性的方法是，答案选A。5.用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（ ）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种【答案】D【解析】【详解】烷基组成通式为CnH2n+1，烷基式量为43，所以14
9、n+1=43，解得n=3，所以烷基为-C3H7。当为正丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体。当为异丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体。故该芳香烃产物的种类为6种。故选D。6.下列物质能与银氨溶液反应产生银镜的是（）A. 丙酮B. 丙醛C. 乙二醇D. 苯酚【答案】B【解析】只有含有醛基的有机物才能发生银镜反应，所以答案是B。7.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是()A. 因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B. 3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C. 钒原
10、子核外有4种形状的原子轨道D. 原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的【答案】D【解析】AS轨道的形状是球形的，表示电子出现概率大小，而不表示电子运动轨迹，选项A错误；B.3px、3py、3pz属于同一能级上的电子，其能量相同，选项B错误；C钒是23号元素，其原子核外有s、p、d三种形状的原子轨道，选项C错误；D原子轨道和电子云都用来描述电子运动状态而不是表示电子运动轨迹，选项D正确。答案选D。8.当航天飞机返回地球大气层时，由于空气的剧烈摩擦，飞机尖端的温度可达1000以上，为了防止高温将它烧毁，科学家给航天飞机的相应部位安装了可靠的保护层，制作保护层的材料是（）A. 塑料B. 合
11、成纤维C. 新型陶瓷和碳纤维的复合材料D. 镁铝合金【答案】C【解析】【分析】根据题意知，该保护层的材料必须是能够耐高温的材料，防止航天飞机返回地球大气层时，与空气剧烈摩擦，产生高温(1000以上)而被烧毁，据此分析解答。【详解】A塑料的熔点很小，不能耐高温，故A错误； B合成纤维具有强度高、弹性好、耐腐蚀等优点，但合成纤维的熔点较低，不能耐高温，故B错误；C新型陶瓷和碳纤维的复合材料熔点较高，能耐高温，故C正确；D镁铝合金的熔点较低，不能耐高温，故D错误；答案选C。9.下列关于微粒半径的说法正确的是()A. 电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B. 核外电子层结构相同
12、的单核粒子，半径相同C. 质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D. 原子序数越大，原子半径越大【答案】C【解析】【详解】A原子半径由电子层数和核电荷数两个因素决定，电子层数少的元素原子半径不一定小于电子层数多的元素的原子半径，如锂的原子半径大于氯的原子半径，故A错误；B核外电子层结构相同的单核粒子，核内质子数越多，半径越小，故B错误；C质子数相同的不同单核粒子，电子数越多，则半径越大，故C正确；D电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小，故D错误；答案选C。10.下列过程与配合物的形成无关的是（）A. 除去Fe粉中的SiO2可用于强碱溶液B. 向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀
13、消失C. 向Fe3+溶液中加入KSCN溶液D. 向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失【答案】A【解析】试题分析：A二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠和水都不是配合物，所以与配合物的形成无关，故A选；B银离子和氨水反应生成氢氧化银沉淀，氢氧化银能和氨水反应生成银氨配合物，所以与配合物的形成有关，故B不选；C铁离子和硫氰化钾溶液反应生成硫氰化铁配合物，所以与配合物的形成有关，故C不选；D铜离子和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜和氨水反应生成铜氨络合物，所以与配合物的形成有关，故D不选；故选A。考点：考查了配合物的成键情况的相关知识。11.能在有机物分子中引入羟基的反应类
14、型有：酯化 取代 消去 加成水解 氧化，其中正确的组合是（）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】酯化反应是消除羟基，不会引入羟基，故不选；取代反应可以引入羟基，例如卤代烃的水解反应、酯的水解反应，故选；消去反应是消除羟基，不会引入羟基，故不选；加成反应可以引入羟基，例如乙烯水化制乙醇，故选；水解反应可引入羟基，如酯的水解反应生成醇，故选；氧化反应可引入羟基，如醛的氧化生成羧酸，故选，能在有机物分子中引入羟基的反应类型有，故选C。【点睛】本题的易错点为，要注意羧基可以看成羰基和羟基的复合官能团。12.下列关于杂化轨道的说法错误的是 ( )A. 所有原子轨道都参与杂化B. 同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C. 杂化轨道能量集中，有利于牢固成键D. 杂化轨道中不一定有一个电子【答案】A【解析】【分析】根据杂化轨道理论分析解答。【详解】A. 参与杂化的原子轨道，其能量不能相差太大，如1s与2s、2p能量相差太大不能形成杂化轨道。即只有能量相近的原子轨道才能参与杂化，故A错；B. 只有能量相近的原子轨道才能参与杂化，故B正确；C. 杂化轨道的电子云一头大一头小，成键时利用大的一头，可使电子云重叠程度更大，形成牢固的化学键，故C正确；D. 并不是所有的杂化轨道中都会有电子，也可以是空轨道（如一些配位化合物的形成），也可以有一对孤对电子（如NH3
