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1、天津市南开区2020届高三化学基础训练试题（含解析）第I卷注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。2.每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。卷答案答在试卷上无效。3.本卷共6题，每题 6分，共36分。在毎题列出的四个选项中，只有一项是最符合理目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子子质量：H-I C-12 O-16 Na-23 Br-801. 化学己渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是A. 在日常生活中，化学腐蚀是进成钢铁腐蚀的主要原因B. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子
2、化合物C. 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D. 可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品【答案】D【解析】A. 在日常生活中，电化学腐蚀是进成钢铁腐蚀的主要原因，A错误；B.光导纤维主要成分是二氧化硅，不是有机高分子化合物，B错误；C. 纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，不能可作人类的营养物质，C错误；D. 可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品，D正确，答案选D。2. 己知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=akJmol-12C(s) +O2(g)= 2CO(g) H =-220 kJ mol-1H-H、O=O和O-H键的键能分别为436
3、、496和462 kJmol-1，则a为A. +350 B. +130 C. -332 D. -118【答案】B【解析】已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=akJmol-102C(s) +O2(g)= 2CO(g) H =-220 kJ mol-12-得：2H2O（g）O2（g）+2H2（g）H=（2a+220）kJmol-10，即4462-496-2436=2a+220，解得a=+130，答案选B。点睛：本题考查学生盖斯定律的应用以及化学反应的能量和化学键键能之间的关系，注意知识的迁移和应用是关键。注意应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：参照新的热
4、化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般23个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的H与原热化学方程式之间H的换算关系。当热化学方程式乘、除以某一个数时，H也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，H也同样要进行加减运算，且要带“”“”符号，即把H看作一个整体进行运算。将一个热化学方程式颠倒书写时，H的符号也随之改变，但数值不变。在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。3. 实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A. 制氧气时
5、，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B. 制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C. 制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D. 制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气【答案】A【解析】试题分析：A、Na2O2与H2O反应、H2O2在MnO2催化条件下都能制取O2，二者都是固体与液体反应，可选用相同的气体发生装置，正确；B、实验室制取氯气含有HCl和水分，常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体，错误；C、乙烯的密度与空气比较接近，不能用排空气法收集，错误；D、二氧化氮与H2O反应生成一氧化氮，仍然能污染空气，所以不能用水吸收，错误。考点：本题考查气体的制备。4. 下列
6、有关电解质溶液的说法正确的是A. pH = a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=6，则a =b+1B. 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成C. 在Na2C2O4稀溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)D. 0.1 mol/LNa2CO3溶液与 0.1 mol/LNaHCO3溶液等体积混合：3c(Na+) = 2 【答案】C【解析】一水合氨为弱电解质，加水稀释促进电离，pH=a的氨水稀释10倍后，其pH=b，则ab+1，错误; NaAlO2溶液和NaHCO3溶液，不反应，故B错误；; 根据质子守恒，在Na2C2O4稀溶液中，c(OH)
7、= c(H+) + c(HC2O4) + 2c(H2C2O4)，故C正确；; 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合，根据元素守恒，钠元素与碳元素的浓度比为3:2，则2c（Na+)=3，故D错误。5. 电动公交车替代燃油公交车是节能减排、控制雾霾的重要举措之一。 Li-Al/FeS电池是种车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS +2e-=Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是A. 电池反应的化学方程式为：2Li+FeS = Li2S+FeB. 负极的电极反应式为：Al-3e-=Al3+C. Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中L
8、i的化合价是+1D. 电池充电时，阴极反应为：Li2S+Fe-2e-=2Li+FeS【答案】A考点：考查电化学原理的应用6. 下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是A. 熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2OB. 在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2+2H2OC. 红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2D. “84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”（主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O【答案】B【解
9、析】A. 高温下二氧化硅和烧碱反应，则熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚，方程式为SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O，A正确；B. 双氧水具有强氧化性，能氧化碘离子：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，B错误；C. 红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层四氧化三铁：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，C正确；D. 次氯酸钠具有强氧化性，能把氯离子氧化为氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，D正确，答案选B。第II卷7. 己知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大。 X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2
10、倍；X与M同主族：Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素。请回答下列问题：(1)Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元索符号)_。(2)Z在元素周期表中的位置为_。(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)_。(4) X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子貭龙最小的物成是(写分子式)_，在实验室中，制取该物质的反应原理是(写化学方程式)_。(5) M2Z的电子式为_。MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为 _。(6)常温下，不能与G的单质发生反应的是(填序号)_。a. CuSO4溶液 b. Fe2O3 c.浓琉酸 d. NaOH
11、 溶液 e.Na2CO3固体工业上用电解法制G的单质的化学方程式是_。若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是(写化学式)_。【答案】 (1). NaAlCO (2). 第二周期第VIA族 (3). HClO4 (4). C2H2 (5). CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 (6). (7). NaH+H2ONaOH+H2 (8). be (9). 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2 (10). O2、CO2 (CO)（合理均给分）【解析】试题分析：X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大。Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则Y是碳或硫，由于Y的原子序数仅比
12、X大，实验Y应该是碳元素；X、Z、Q的单质在常温下呈气态，且X的原子序数最小，因此X是氢元素；X与M同主族，所以M是钠元素；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z是氧元素，G是铝元素。Q形成的单质是气体，原子序数最大，则Q是氯元素。（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是NaAlCO。（2）氧元素在元素周期表中的位置为第二周期第A族。（3）非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，非金属性除了氧元素外，氯元素的非金属性最强，因此最高价氧化物水化物的酸性最强的是HClO4。（4）H与C能形成多种化合物，
13、其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是乙炔，分子式为C2H2；在实验室中，制取乙炔是用碳化钙与水反应，反应的化学方程式为CaC22H2OCa(OH)2HCCH。（5）氧化钠含有离子键，电子式为；氢化钠与水反应可放出气体，该气体是氢气，则该反应的化学方程式为NaHH2ONaOHH2。（6）铝是活泼的金属，则a与CuSO4溶液发生置换反应；b与Fe2O3发生铝热反应，但常温下不反应；c铝常温下与浓硫酸发生钝化，钝化是化学变化；d铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，e铝与Na2CO3固体不反应，答案选be。工业上用电解熔融的氧化铝制备铝，反应的化学方程式是2Al2O3(熔融)4A
14、l3O2；阳极产生氧气，若以石墨为电极，则氧气在高温下能与碳反应生成二氧化碳或一氧化碳，因此阳极产生的混合气体的成分是O2、CO2(CO)。考点：考查元素推断、元素周期律的应用；乙炔制备、金属铝的性质和冶炼以及电子式、方程式的书写等8. 室安卡因(G)是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成：I.(1)己知A是的单体，则A中所含官能团的名称是_。(2)写出B的结构简式并用系统命名法给C命名： B：_, C的名称：_。(3)L是E的同分异构体，L分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则L所有可能的结构简式有 、_。(4)F G的反应类型是_。(5)下列关于室安卡因(G)的说法正确的是_。a.能发生加成反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色c.能与盐酸反应生成盐 d.属于氨基酸(6)写出C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式：_。II. H是C的同系物，其核磁共振氢谱有两个峰。按如下路线，由H可合成高聚物V：(7)H的结构简式为_；NQ的反应类型为_。(8)写出QV的反应方程式：_。【答案】 (1). 羧基、碳碳双键 (2). C
