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1、2020 年上学期明德中学高二年级第一次网上月考化学试题时量：80 分钟满分：100 分命题：高二化学备课组 可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23S 32Cu 64一、选择题（每小题 3 分，共 54 分，每题只有一个正确选项）1、有关生活中常见的有机物的说法正确的是()A汽油、苯、乙醇都属于烃类物质B油脂皂化后可用盐析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离C乙醇能被氧化成乙酸，两者都能与氢氧化钠溶液反应D煤的干馏可得煤油，甲烷、乙烯和苯能从石油分馏得到2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()C.0.1 molL1NH3H2O 溶液：K、Na、NO3 、ClD.加
2、入铝粉能产生大量H2 的溶液：Na、K、Cl、HCO33、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.14 g 乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的CO2 分子数目为 0.5NAB.1 L 0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液中含有的CH3COO数目为 0.1NAC. 15.6g 由Na2S 和 Na2O2 组成的混合物中，含有的阴离子数目为 0.2NAD.标准状况下，16g O2 和O3 混合物中含有的氧原子数目为 0.5NA4、高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4FeSO4H2SO4K2SO4MnSO4Fe2(SO4)3H2O。(未配
3、平)下列说法正确的是()AFe2的还原性强于 Mn2BMnO4 是氧化剂，Fe3 是还原产物C氧化剂和还原剂物质的量之比为 5:1D生成 1 mol 水时，转移 2.5 mol 电子5、下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）A. 室温下，测的氯化铵溶液 pH7，证明一水合氨的是弱碱： NH4 2H2O=NH3H2OH3OB. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH2H2O=2AlO2 3H2C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：-+2HCO3 +2H2O+2CO22D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4 16H 5C2O4 =2Mn2 10CO28H2O6、下列有关说法
4、正确的是7A.已知 HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(s) H= -26.5 kJ/mol，由此可知 1 mol HI 气体在密闭容器中分解后可以放出 26.5k 的热量B.已知 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H= -571.6kJ/ mol，则氢气的燃烧热为H-285.8kJ/molC.已知2C(s)+2O2(g) 2CO(g)H1，2C(s)+O2(g)2CO(g) H2，则H1H2D.含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则稀醋酸和稀 NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(a)+ CH3COOH(ag)CH3COONa(a
5、g)+H2O(1)H-57.4kJ/mol7、下列说法正确的是（）A苯酚沾在皮肤上用大量的水冲洗B氯乙烷与 NaOH 水溶液共热可制乙烯C为了鉴别己烯、甲苯和丙醛，可以使用新制 Cu(OH)2 悬浊液与溴水DCH3Cl 可发生水解反应和消去反应8、下列关于有机物的说法正确的是（）A乙醇和丙三醇互为同系物B二环己烷 ）的二氯代物有 7 种结构（不考虑立体异构）C化合 的名称是 2，3，4 三甲基 2乙基戊烷D环己烯 ）分子中的所有碳原子共面9、在体积一定的密闭容器中 1mol 和 3molH2 发生反应：N2+ 3H22 NH3。下列有关说法正确的是（）A降低温度可以加快反应速率B向容器中再加入
6、N2 可以加快反应速率 C达到化学反应限度时，生成 2mol NH3D达到化学平衡时N2、H2、NH3 的物质的量之比为 1：3：210、一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应 2NO2(g)2NO(g) + O2(g)，下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有：()A单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NOBNO2、NO、O2 的物质的量之比为 2:2:1 的状态C密闭容器中压强不再改变的状态D密闭容器中气体的密度不再改变的状态11、现有反应 CO2(g)+H2(g) H= - 43kJ/mol，在 850时，K=1，在某密闭容器中充入 1.0molCO、3.0mo
7、lH2O、1.0molCO2、xmolH2，下列说法不正确的是A900，该反应的平衡常数 K1B850达到平衡时，通入 CO，CO 转化率将增大C850时，若 x=5.0，则起始时平衡向逆反应方向移动D850时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则 x 应满足 0xcdCC 点对应的溶液中：c(HY)c(Y-)D若将c 点与 d 点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小： c(Na+)c(X-)c(Y-)c(H+)c(OH-)2-1+3+3+2+2-17、常温下，pH=1 的某溶液A 中含 NH4 、K 、Na 、Fe 、Al 、Fe 、CO3 、NO3 、Cl-、I-、SO4 中的 4 种，
8、且溶液中各离子的物质的量浓度均为 0.1 molL 。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列有关说法正确的是A. 该溶液中一定有上述离子中的 NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子B. 实验消耗Cu 14.4 g，则生成气体丁的体积为 3.36 LC. 沉淀乙中一定有 BaCO3，可能有BaSO4D. 一定没有 Fe3+，但是无法确定是否含有 I-18、25时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A向 0.1mol/LNH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至恰好呈中性：44c(Na+ ) c(NH+ ) c(SO2- ) c(OH- ) = c(H+ )2 4
9、2 2 42 4B0.1mol/LNaHC2O4 溶液呈酸性： c(Na+ ) c(HC O- ) c(H C O) c(C O2- )C20mL 0.1mol/LCH3COONa 溶液与 10mL 0.1mol/LHCl 溶液混合后的酸性溶液：c(CH 3COOH)+ 2c(H ) = c(CH COO3+-) + c(OH - )D浓度均为 0.1mol/L 的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：33c(Na + )+ c(H + ) = 2c(CO 2- )+ c(OH - )+ c(HCO - )二、非选择题（每空 2 分，共 46 分）19、（12 分）I如何降低大气中 CO2 的含量及
10、有效地开发利用CO2 引起了全世界的普遍重视。目 前工业上有一种方法是用 CO2 来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为 1L 的密闭容器中，充入 1molCO2 和3molH2。在 500下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。实验测得 CO2 和 CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图 1 所示：（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v（H2） 。（2）500该反应的平衡常数为 （结果保留一位小数）。（3）500条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和 H2O（g）的浓度均为 0.5mol/L，则此时
11、v（正） v（逆）（填“”“”或“=”）。II25时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.810-5K14.310-7K25.610-113.010-83Kc(OH- )(1)用蒸馏水稀释 0.10 mol/L 的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 ；Bc(CH3COOH) c(CH COO- ) c(H+ )c(H+ )Ac(H+ )c(CH3COOH)CDw(2)体积为 10mLpH=2 的醋酸溶液与一元酸 HX 分别加水稀释至 1000mL，稀释过程 pH 变化如图，则 HX 的电离平衡常数 (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，
12、稀释 后，HX 溶液中水电离出来的 c(H) 醋酸溶液中水电离 出来的 c(H)(填“大于”、“等于”或“小于”)20、（10 分）以 CH3OH 燃料电池为电源电解法制取ClO2。二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。CH3OH 燃料电池放电过程中，通入 O2 的电极附近溶液的 pH （填“增大”、“减 小”或“不变”），负极反应式为 。图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。阳极产生ClO2的反应式为 。电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L 时（标准状况， 忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为 mol。
