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1、重庆市大足中学高2009级化学期末复习考试卷可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 Na-23 Si-28 Al-27 Cl-35.5 P-31 Sn-119练 习 一选择题（本题包括 8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共48分）1、据报道，科学家已成功合成了少量的O（其结构式是），有关O4的说法正确的是：（ ）A在O4分子中含有极性共价键BO4是氧的一种新的同位素C相同质量的O4与O3所含原子个数之比为43 DO4与O3、O2都是氧元素的同素异形体2、1994年11月9日，欧洲的一个科学小组在德国达姆塔特，由62Ni和208Pb经核聚合，并紧接着射出一个中子而产生
2、了第110号元素的一种同位素（元素符号暂用X），该同位素是：（ ）A B C D3、X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是：AX的原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从Na2X的溶液中置换出来4、某溶液中存在较多的K+、H+、I-，下列离子组可以在该溶液中大量共存的是：（ ）A. 、Na+、Cl- B. Na+、Cl-、C. Na+、HCO3-、 D. Na+、5、同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为：（ ）A6 B12 C26 D306、已知：向KMnO4晶体滴加浓
3、盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是：（ ）A上述实验证明氧化性：MnOClFe3+ I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实试验生成的气体不能使湿润的淀粉Kl试纸变蓝D实试验证明Fe2+既有氧化性又有还原性7、某NO和NO2的混合气体,在标准状况下的密度为1.875g/L。将盛此气体的试管倒立在水槽中,到水位不再上升为止,剩余气体的体积为原混合气体的：（ ） A1/2 B1/3 C1/4 D1/58、将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2 g，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到
4、气体4.3 L（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是：（ ） A碳酸氢铵和硝酸铵 B碳酸铵和氯化铵 C氯化铵和碳酸氢铵 D氯化铵和硝酸铵9、 (12分)A、B、C、D是短周期的四种元素，其原子序数依次增大。已知A、D同主族，C、D同周期，A原子L层电子数是K层电子数的2倍，B原子最外层有6个电子，且A原子和D原子的最外层电子数之和等于B原子和C原子的最外层电子之和。请用化学用语回答以下问题：(1)A、D两种元素分别是_ 、_。(2) A、B、C、D原子半径由小到大的顺序_。(3)写出由上述元素组成的单质和化合物之间相互作用发生置换反应的一个化学方程式： _(4)B和C两元素组成的化合物属于
5、_化合物（填离子或共价），其电子式为_10、(12分)铵盐受热分解，如图实验装置是验证氯化铵受热产生的气体是氨气和氯化氢，并将产生的气体重新化合生成氯化铵。（1）U形管B处所盛放的固体物质是。（2）证明氯化铵受热产生的气体是氨气和氯化氢的，当 说明有HCl生成， ，当说明有NH3生成。（3）若要在乙瓶中观察HCl和NH3重新化合生成NH4Cl的实验现象，请依据以上的实验装置写出有关的实验步骤和实验现象。_。练 习 二选择题（本题包括 9小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共54分）1、下列做法正确的是：（ ）A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B.用镊子取出白磷并置于水中切割C.把氯酸钾
6、制氧气后的残渣倒入垃圾桶 D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气2、用盐酸、氨水，苛性钠溶液中的任何一种试剂，均可鉴别的一组物质是：A. NaCl和Na2CO3两种晶体 B. MgCl2和NH4NO3两种溶液C. FeCl2和FeSO4两种溶液 D. AgNO3和AlCl3两种溶液3、下列有关氨水的叙述不正确的是：（ ）A氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱 B氨水和液氨不相同C氨水中物质的量浓度最大的化学式(除水外)是NH3H2OD在0.1mol/L的氨水中，0.1 mol等于NH3 、NH3H2O和NH4+的物质的量浓度之和4、SO42和S2O82的结构中，硫原子均位于由氧原子组成的正四面体的中
7、心，且所有原子最外层都满足8个电子结构。下列说法正确的是：（ ） ASO42的电子式为： BS2O82没有非极性键CS2O82比SO42稳定 DS2O82有强氧化性5、NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序：（ ）物 质离子电荷数112键长（1010m）2.313.182.10ABCD6、两种短周期元素的化合物中，原子个数比为13，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是：（ ） a=b5 ab=8 ab=30 a=b8A B只有 C只有 D只有7、能正确表示下列反应的化学方程式是（ ）A.黄铁矿煅烧：2FeS2+5O2FeO+4SO
8、2 B.石英与石灰石共熔：SiO2+CaOCaSiO3C.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2OD.氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(OH) 2 = CaCl2+CaClO2+2H2O8、下列离子方程式中正确的是：（ ）A往NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀：Ba2 + 2OH + 2H十SO42 = BaSO4 + 2 H2OBCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+ + HCO32OH= CaCO3 + CO32 + 2H2OCNa2CO3溶液中通入少量CO2：CO32 + CO2 + H2O = 2HCO3DCH3COOH溶液与NaOH溶
9、液反应：H+ OH = H2O9、（8分）NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点。NO亦被称为“明星分子”，试回答下列问题：（1）NO对环境的危害在于 （填以下项目的编号）。 A破坏臭氧层 B高温下能使一些金属被氧化 C造成酸雨 D与人体血红蛋白结合（2）在含Cu+离子酶活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式 。（3）在常温下，将NO气体压缩到1.01107Pa，在一个体积固定的容器里加热到50。发现气体的压强迅速下降，压强降至略小于原压强
10、2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式。_10、（14分）几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：元素代号ABDEGHIJ化合价12+4、4+4、2+5、3+3+2+1原子半径nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。（1）E元素在周期表中位于 周期， 族；（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号） ；（3）A与J所形成化合物类型是 ，用电子式表示其形成过程 ；（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水
11、化物X的溶液发生反应的离子方程式为 _ ；D与B形成的某种化合物Y不仅能与X反应，还能与I的单质反应，则Y与I的单质反应的化学方程式为 。 练 习 三选择题（本题包括 8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共48分）1、NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是：（ ）A常温常压下，11.2L氧气中所含的原子数目为NAB9g重水(D2O)含有的电子数为5NAC含NA个氧气分子和含NA个臭氧分子的质量相等D25时，17g氨气所含电子数为10NA2、现有K2SO4；Ba(NO3)2；Al2(SO4)3； KOH；CuCl2五种溶液。不用其他任何试剂，把它们一一鉴别出来的顺序是：（ ）A BC D3、下列气态氢化物中最不稳定的是：AHCl BH2S CPH3 DNH34、室温下，在强酸性或强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是：（ ） ANH4+、Cu2+、Cl、NO3
