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1、北重三中2016-2017学年度第二学期高一年级月考化学试题考试时间：2017年4月8日 满分：120分 考试时长：100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 第一部分一、选择题（1-10每题3分，11-22每题4分，总分78分）1保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是A空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B酸雨是指pH小于7的雨水C为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D居室
2、污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体3下列有关物质用途的叙述不正确的是A。钠钾合金常温下是液态，可用于快中子反应堆作热交换 B、氧化镁是优质的耐高温材料C、苏打和小苏打焰色反应的现象是相同的，说明在灼烧过程中它们发生了相同的化学变化D铝槽车能用于运输冷的浓硝酸4.下列存放物质的方法中错误的是A、用棕色细口试剂瓶存放氯水B、水玻璃、澄清石灰水、烧碱和纯碱溶液都需要盛放在带橡胶塞的试剂瓶中C、浓硫酸可刻蚀石英艺术品 D、漂白粉要密闭在容器中保存5.硅是“21世纪的能源”，主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.单质硅是制造
3、光导纤维的材料 B.Ca2Mg5Si8O22(OH)2写成氧化物的形式为：2CaO5MgO8SiO2H2OC.石英、玻璃、玛瑙饰物都是硅酸盐制品 D.自然界中硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅和二氧化硅6通常情况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是 ASO2、Cl2、H2S BO2、H2、SO2 CNH3、H2、HCl DNO、HI、O27下列转化不能通过一步反应实现的是FeFeCl2 Fe(OH)2Fe(OH)3 Na2O2 NaOH Al2O3Al(OH)3 SiO2 H2SiO3 SSO3A. B. C. D.8氯气是重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3N2+6HCl检查
4、氯气管道是否漏气，下列说法错误的是A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应NH3被还原 D生成1 mol N2有6 mol电子转移9.将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 A3 molL1HClB4 molL1HNO3 C8 molL1NaOH D18 molL1H2SO410下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水向Ca(OH)2溶液中逐渐通入过量的CO2 向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸A B C
5、 D11下列离子方程式书写正确的是A向氯化铝溶液中加入过量氨水：4NH3H2OAl3=AlO4NH2H2OB将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al2OH=2AlOH2C碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4+OHNH3+H2OD水玻璃中通入少量的二氧化碳的离子方程式为：SiOCO2H2O=H2SiO3CO12.利用下列实验装置能完成相应实验的是 A.用于制备并收集少量NO2 B. 验证Cu与浓硝酸反应的热量变化NaBr溶液 C.制取并收集干燥纯净的NH3 D.比较MnO2、Cl2、Br2的氧化性13.小强同学为 “氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。将一根玻
6、璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一小块金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热,到钠熔融成小球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧。以下叙述正确的是A.反应生成的大量白色烟雾是氯化钠晶体 B.钠着火燃烧产生苍白色火焰C.浸有NaOH溶液的棉花球用于吸收生成的氯化钠,以免污染空气D.用湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验氯气是否被完全吸收14.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法正确的是A.25 时,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以
7、Cl2不与铁反应 D.上图所示转化反应都是氧化还原反应15用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D二氧化硫高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色16海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收17已知还原性Cl-Br-Fe2+I-，氧化性Cl2Br2Fe3+I
8、2，则下列说法正确的是 A.在含有Br-、Fe2+、I-的溶液中欲只氧化I-而不氧化Br-、Fe2+，可用FeBr3作试剂 B.向FeI2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- C.向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl- D.向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能发生反应：2Fe2+I22Fe3+2I-18下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是A.使石蕊变红的溶液中：Fe2+，Na+，K+，NO3-，SO42-，ClB.能使酚酞溶液变红的溶液中：K+，Na+，AlO2-，NO3-，SiO
9、32-，SO32-C.加入Al能放出H2的溶液中：Na+，NH4+，K+，NO3-，Cl，SO42-D.含有大量Fe3+的溶液：K+，NH4+，Na+，SO32-，I，Br19某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行分析：往该溶液逐滴滴加某浓度NaOH溶液，所加NaOH溶液体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）的关系如下图所示：下列说法错误的是 A.该未知溶液中至少含有3种阳离子 B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5molL-1 C.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g D.若溶液中仅有两种金属阳离子，且另一种离子为二价阳离子，则a=1020将Na、Al、Al2O3三种物质的
10、混合物加入水中，完全反应后，所得溶液中只含有NaAlO2一种溶质，则Na、Al、Al2O3的物质的量之比可能是A.1：1：2 B.1：4：1 C.4：4：1 D.4：2：121一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350 mL 1 molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出1.12LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的质量为A.5.6g B.8.4g C.11.2g D.9.8g22将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质
11、的量浓度为3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是 A加入合金的质量不可能为6.4 g B参加反应的硝酸的物质的量为0.1 molC沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mL D溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24 L（标准状况）第二部分23（每空2分，总分14分）下图是一些中学常见的物质之间的转化关系(其中部分反应产物省略)，其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性；F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见的强酸。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式A 、I （2）写出
12、反应的离子方程式_（3）写出反应的化学方程式_（4）在中，属于非氧化还原反应的有:_（填编号）（5）F很不稳定，露置在空气中容易被氧化为H，该过程的实验现象为_ 保存E溶液时应加入少量的_，防止其被氧化。24（每空2分，总分12分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是_（填元素符号）（2）上述冶炼过程中产生大量SO2下列处理方案合理的是_(填代号）a高空排放 b用于制备硫酸 c用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d用浓硫酸吸收（3） 利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2）可制备Fe2O3用稀盐酸浸取炉渣，过滤滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3据以上信息回答下列问题： a步骤过滤所得的滤渣是_。b步骤中滤液氧化的目的是_。c选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，所选试剂为_。证明炉渣中含有FeO的实验现象为_
