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1、 2017-2018学年高二上学期期中化学试题(A) 考试时间:90分钟 满分:100分相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是( )A抗氧化剂B调味剂C着色剂D增稠剂2对于合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0,达到平衡后,以下分析正确的是( ) A升高温度,对正反应的反应速率影响更大 B增大压强,对正反应的反应速率影响更大 C减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大 D加入催化剂,对逆反应的反应
2、速率影响更大3只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )AK值不变,平衡可能移动 BK值变化,平衡一定移动C平衡移动,K值可能不变 D平衡移动,K值一定变化4下列说法或表示方法正确的是 () A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 B由C(s,石墨)=C(s,金刚石)H+119 kJmol1可知,金刚石比石墨稳定 C等物质的量的氢气燃烧生成液态水比气态水放出的热量多 D氢气的热值为-akJ/g , 热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H4a kJ/mol5. 在密闭容器中充入4molSO2和3molO2,一定条件下建立平衡:2SO2
3、(g)+O2(g)2SO3(g) H= a kJ/mol,反应中测得SO2的转化率为90%,则在此条件下反应放出的热量为( ) A1 8a kJ B2a kJ Ca kJ D09a kJ6. 已知,H2和I2反应的历程为:I2M2 IM 慢 H22 I2HI 快式中M是指反应器壁或其他惰性分子,不参与反应,只具有传递能量的作用。下列关于该反应的说法正确的是()A. 反应速率与I的浓度有关 B.M是该反应的催化剂C.反应与的活化能相等 D.v(H2)v(I2)v(HI)7.可以充分说明反应P(g)Q(g) 2R(g)S(s)在恒温下已达到平衡的是 ( )A反应容器内的压强不随时间改变 B反应容器
4、内P、Q、R、S四者共存C u正(Q )2u逆(R ) D容器内气体的平均相对分子质量不再变化8.在一密闭容器中进行如下反应 2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气),已知反应过程中某一时刻SO2、 O2、SO3 的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是( ) ASO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L BSO2为0.25mol/L CSO2、SO3均为0.15mol/L DSO3为0.4mol/L9埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护。关于此方法,下列说法正确的是() A金属棒X的材料可能为铜 B金属棒X的材料可能为钠
5、C钢管附近土壤的pH可能会升高 D这种方法属于外加电流的阴极保护法10臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为:2NO2 (g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )ABCD升高温度,平衡常数减小03s内,反应速率为:v(NO2)=0.2molL-1t1时仅加入催化剂,平衡正向移动达平衡时,仅改变x,则x为c(O2)11.在一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)B(g) xC(g)2D(g),2 min末该反应达到平衡,生成0.8 mol D,并测得C的
6、浓度为0.2 molL1。下列判断错误的是()Ax1 B2 min内A的反应速率为0.3 molL1min1CB的转化率为40% D若混合气体的密度不变,则该反应已达到平衡状态12.用一铅蓄电池进行电解某浓度的硫酸铜溶液,一段时间后,停止通电,若向电解后的溶液中加入9.8g的Cu(OH)2,氢氧化铜完全溶解后,溶液的质量和浓度恢复到电解前的状况,则下列有关叙述正确正确的是( ) A. 阴极上始终只发生反应:Cu2+2e- = Cu B.铅蓄电池中消耗了0.2mol的硫酸C电路中通过了0.2mol的电子 D.电解过程中在两极上共产生了4.48L的气体(标态下)B%T2P2T1P2T1P113.已
7、知某可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)在密闭容器中进行,右图表示在不同反应时间t时,温度T和压强P与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是( ) AT1T2 P1P2 mnP H0 t0 CT1T2 P1P2 mnP H014控制适合的条件,将反应2Fe32I 2Fe2I2设计成如图所示的原电池下列判断正确的是 () A反应开始时,乙中石墨电极上发生还原反应 B反应开始时,甲中石墨电极上Fe3被氧化 C反应达平衡时,在乙中溶入I2固体,甲中的石墨电极为负极 D反应开始时,在外电路,电流由乙中石墨流向甲中石墨15.2016年7月报道,南开大学科研团队在“可
8、充室温钠9-二氧化碳电池”的研究中取得突破进展,该电池放电时工作情况如图所示。下列说法错误的是( )A金属Na为电池的负极B放电时,电解液中Na向碳电极移动C充电时,碳电极发生的反应为: 4Na4e3CO2= 2Na2CO3CD放电时,每转移2mol电子,消耗标准状况下的CO2 33.6L16.在恒容的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)HQ kJ/mol(Q0),某小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是( ) A图研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B图研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C图研究的是催化剂对
9、平衡的影响,且甲的催化效率比乙高 D图研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较低17一定温度下,在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应: 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) ,下列说法正确的是( )容器编号温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090A该反应的正方应为放热反应B达到平衡时,容器I中的CH3OH体积分数比容器中的小C容器I中反应达到平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH
10、3 0.15mol和H2O 0.10mol,则反应将向正反应方向进行18在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)Y(g)M(g)N(g),所得实验数据如下表:实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a8000.100.15b下列说法正确的是( )A实验中,若5min时测得n(M)0.050mol,则0至5min时间内,用N表示的平均反应速率(N)1.0102mol/(Lmin)B实验中,该反应的平衡常数K2.0C实验中,达到平衡是,X的转化率为6
11、0%D实验中,达到平衡时,b0.060二.非选择题(共46分)19(8分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时, 即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256 kJ的热量。(1)此反应的热化学方程式为 。 (2)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是_。(3)发射卫星可用气态肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和水蒸气。已知:N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)
12、2H2O(g) H534 kJmol1气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 。(4)反应2H2O22H2O的能量变化如图所示。已知拆开1 mol H2、1 molO2和1 mol HO中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ的能量。则反应过程()_(填“吸收”或“放出”)_kJ。20(10分)钢铁是目前应用最广泛的金属材料,了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义,对钢铁制品进行抗腐蚀处理,可适当延长其使用寿命。(1)抗腐蚀处理前,生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中,当铁锈除尽后,溶液中发生的化合反应的化学方程式为_。(2)利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒,为减缓铁件的腐蚀,开关K应置于_处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为_。(3)图中若X为粗铜,容器中海水替换为硫酸铜溶液,开关K置于N处,一段时间后,当铁件质量增加3.2 g时,X电极溶解的铜的质量_3.2 g(填“”或“”)。(4)图中若X为铜,容器中海水替换为FeCl3溶液,开关K置于M处,铜电极发生的反应是_,若将开关K置于N处,发生的总反应是_。