《高中化学人教必修2练习：模块检测题（一） Word含解析(2)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学人教必修2练习：模块检测题（一） Word含解析(2)（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、模块检测题(一)(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)1关于生活中的有机物，下列说法不正确的是()A葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应B工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质D皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应解析：葡萄糖是单糖，不能发生水解反应。答案：A2氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是()A水分子的结构式为B氧与氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合价为2价CNa2O2的电子式为Na2NaD在MgO晶体中，O2的结
2、构示意图可表示为解析：水的电子式是，结构式是，A正确；OF2中氟为1价，氧为2价，B错误；过氧化钠是离子化合物，其电子式是Na2Na，C正确；MgO是离子化合物，O2的结构示意图可表示为，D正确。答案：B3下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶解析：硅太阳能电池工作时将太阳能转化为电能，A项错误；锂离子电池是化学电池，工作时将化学能转化为电能，B项错误；太阳能集热器工作时将太阳能转化为热能，C项错误；燃气灶工作时将化学能转化为热能，D项正确。答案：D4下列反应不属于取代反应的是()A淀粉水解制葡萄糖B石油裂解制丙烯C乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D
3、油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠解析：A.淀粉发生水解反应产生葡萄糖，该反应是取代反应，错误；B.石油裂解制丙烯的反应属于分解反应，不是取代反应，正确；C.乙醇与乙酸发生酯化反应形成乙酸乙酯和水，该反应是取代反应，错误；D.油脂与水发生取代反应产生高级脂肪酸和甘油，产生的高级脂肪酸再与NaOH发生反应形成高级脂肪酸钠和水，因此油脂与浓NaOH发生皂化反应形成高级脂肪酸钠和甘油，该反应属于取代反应，错误。答案：B5下列说法正确的是()A235 g核素92U发生裂变反应：92UnSr54Xe10n，净产生的中子(n)数为10NAB.Cl与Cl得电子能力相同C中子数为146、质子数为92的铀(U)
4、原子：92UD.92U和92U是中子数不同，质子数相同的同种核素解析：A项中核素92U发生裂变反应，92UnSr54Xe10n，净产生的中子(n)数为1019，235 g核素92U的物质的量为1 mol，则发生裂变时净产生的中子数为9NA，A错误；C项中表示铀原子为92U，错误；92U和92U是不同核素，D错误。答案：B6与CH2=CH2CH2BrCH2Br的变化属于同一反应类型的是()ABC2H5ClCH2=CH2CDCH3COOHCH3COOC2H5解析：由CH2=CH2制取CH2BrCH2Br属于加成反应，可知A项正确。答案：A7W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总
5、数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A金属性：YZ B氢化物的沸点：XWC离子的还原性：XWD原子及离子半径：ZYX解析：短周期元素W的最外层电子数与核外电子总数之比为717，故W为氯元素，则X为氟元素，Y的原子序数为(917)213，为铝元素，由含Z元素的物质焰色反应为黄色知其为钠元素。根据元素周期律，Na的金属性比Al强；HF沸点比HCl高，是因为HF分子间存在氢键；Cl的还原性比F强；原子半径：NaAlF，离子半径：FNaAl3。答案：B8已知金属单质X、Y、Z、W之间有下列关系：2X3Y2=2X33Y
6、；Z元素最高价氧化物对应的氢氧化物的碱性比X元素的强；由Y、W与稀硫酸组成的原电池，Y为负极。则X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为()AXZYWBZWXYCZYXW DZXYW解析：由信息可得还原性XY，由可得还原性ZX，由可得还原性YW，所以ZXYW。答案：D9在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 molL1，下列判断正确的是()Ax1BB的转化率为20%C平衡时A的浓度为1.50 molL1D达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应
7、前的85%解析：n(D)0.5 molL14 L2 mol，所以x2。3A(g)B(g)2C(g)2D(g)起始(mol)6500变化(mol)3122平衡(mol)3422B的转化率100%20%，c(A)平0.75 molL1，n平(3422)mol11 moln始6 mol5 mol11 mol。总的物质的量不变，压强不变。答案：B10下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是()选项冶炼原理方法ACaOH2=CaH2O热还原法B2Al2O3(熔融)4Al3O2电解法CCu2SO2=2CuSO2热分解法DCuSO42Na=CuNa2SO4湿法炼铜解析：钙是活泼金属，不能用热还原法冶炼，应用电
8、解法，A错误；铝是活泼金属，应用电解法，B正确；反应Cu2SO2=2CuSO2是火法炼铜，利用的是氧化还原反应原理，将Cu2S中1价铜转化为单质铜，该反应不属于分解反应，不是热分解法，C错误；湿法炼铜需用与水不反应的较活泼的金属作还原剂，如铁等，钠易与水反应，不能从溶液中还原出单质铜，D错误。答案：B11“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中的“原子经济性”是指反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合“绿色化学”原子经济性要求的是()A乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料B用甲烷与氯气制备一氯甲烷C用苯和液溴为原料制取溴苯D用石灰石和稀盐酸反
9、应制取二氧化碳解析：“绿色化学”的原子利用率为100%，即所有原子均转化为产品，无副产品，则A项符合；B项有CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等副产物；C项有副产物HBr；D项有副产物CaCl2和水。答案：A12有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得的数据如下表：实验序号电极材料水果品种电极间距/cm1锌铜菠萝32锌铝菠萝33锌铝苹果3下列叙述中不正确的是()A实验1中锌为负极，电子由锌经导线流向铜B实验2中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝C实验3中铝为负极，电极反应为Al3e=Al3D水果电池的电压只跟水果的品种有关解析：水果电池的电压跟水果的种类、电极材料的选
10、择有关。答案：D13下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是()A属于酯类的有4种B属于羧酸类的有2种C存在分子中含有六元环的同分异构体D不存在醇类的同分异构体解析：C4H8O2属于酯类的同分异构体有HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，共有4种，A正确；C4H8O2属于羧酸类的同分异构体有CH3CH2CH2COOH、，共2种，B正确；C4H8O2存在分子中含有六元环的同分异构体：，C正确；醇类可以是HOCH2CH=CHCH2OH、CH3CH=CHCH(OH)2、CH2=CHCH2CH(OH)2、CH2=C(CH3)CH(O
11、H)2等多种，存在醇类的同分异构体，D错误。答案：D14某有机物的结构简式为，它在一定条件下不可能发生的反应有()加成水解消去酯化银镜中和ABCD解析：该有机物中含有苯环、COOH、酯基，能发生加成、水解、酯化和中和反应。答案：D15有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是()A是将煤在空气中加强热使其分解的过程B煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C是放热的过程DB为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%答案：D二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)16(10分)“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于107m)，不易沉降(可飘浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO2、O2接
12、触时，SO2部分转化为SO3，使空气酸度增加，形成酸雨。(1)“飘尘”所起的主要作用是_(填序号)。A氧化剂 B还原剂 C吸附剂 D催化剂(2)SO2经两步反应形成酸雨，试写出这两个化学反应方程式：_。(3)汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气含有氮氧化物，全世界每年排放量约5107kg，NO2溶于水生成_。(4)酸雨可导致下列哪种危害_(填序号)。A腐蚀建筑物B导致树木枯萎C造成洪涝灾害D恶化人类环境解析：SO2在转化为SO3时需在催化剂条件下完成，SO2在形成酸雨时由题意可知先转化为SO3，SO3与H2O生成H2SO4，这是形成酸雨的因素之一。答案：(1)D(2)2SO2O22SO3SO3
13、H2O=H2SO4(3)硝酸(4)ABD17(10分)(1)下列过程中不一定放出能量的是_(填序号)。A形成化学键B燃料燃烧C化合反应D葡萄糖在体内的氧化分解E酸碱中和F炸药爆炸(2)已知A和B是同种元素形成的两种单质，A转化为B时需吸收能量，则A和B相比，较稳定的是_(填“A”或“B”)。(3)某化学反应中，反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1E2，则该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(4)等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是_(填序号)。A固体硫B硫蒸气(5)已知H2和O2反应放热，且破坏1 mol HH键、1 mol O=O键、1 mol OH键需吸收的能量
14、分别为Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ。下列关系正确的是_。AQ1Q2Q3BQ1Q22Q3C2Q1Q24Q3D2Q1Q22Q3解析：(1)化合反应可能吸热也可能放热，如C与CO2生成CO的反应为吸热反应，H2与F2生成HF的反应为放热反应。(2)A转化为B时需吸收能量，说明A的能量比B的能量低，能量越低物质越稳定。(3)反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应。(4)固体硫变为硫蒸气需吸收热量，所以等量的S燃烧时，硫蒸气放出热量更多。(5)破坏2 mol H2和1 mol O2需要吸收的热量为2Q1 kJQ2 kJ(2Q1Q2) kJ，生成2 mol H2O释放的热量为4Q3 kJ，由于反应放热，则有2Q1Q24Q3。答案：(1)C(2)A(3)吸热(4)B
