《高中化学人教必修二教师用书：第一章 第三节 第2课时 共价键 Word含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学人教必修二教师用书：第一章 第三节 第2课时 共价键 Word含解析（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时共价键1理解共价键的含义。2能用电子式表示共价化合物的形成过程。3了解化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。4了解分子间作用力和氢键的形成原因及对物质熔、沸点的影响。一、共价键及其表示方法1共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。(2)成键粒子：原子。(3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。(4)分类(5)存在非金属元素的多原子单质，如O2、N2、O3等。共价化合物，如H2O、CO2等。某些离子化合物，如NaOH、NH4Cl等。2共价化合物以共用电子对形成的化合物，叫做共价化合物。3共价键表示方法(1)用电子式表示共价型分子如：H2: HH、
2、N2NN、H2S:、CO2: 、CH4。(2)用电子式表示共价分子形成过程(3)用结构式表示在化学上，常用一根短线“”表示一对共用电子，这样的式子叫结构式。书写时，未成键的电子对应略去。如：HCl：HCl、N2：_、CO2：O=C=O、CH4：_。二、化学键1概念：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。2分类与成因化学键3化学反应本质物质发生化学反应的本质是旧化学键断裂与新化学键形成的过程。三、分子间作用力和氢键1分子间作用力分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力。分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质
3、量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。2氢键在H2O、NH3、HF等分子之间存在着一种比一般分子间作用力稍强的相互作用，这种作用叫做氢键。氢键的存在会使物质的熔点和沸点升高。固态水(冰)中水分子间存在氢键，造成了分子之间有空隙，密度减小。1(2018商丘市第一高级中学段测)下列关于化学键的说法正确的是()A只存在于分子之间B相邻原子间强烈的相互作用C只存在于离子之间D相邻分子间的相互作用解析：化学键是指相邻原子间强烈的相互作用；化学键既可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的离子之间，A错误；相邻原子间强烈的相互作用，既包含原子核与电子之间的吸引力、原子核之间的排斥力，也包含电子间
4、的排斥力等，B正确；化学键既可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的离子之间，C错误；化学键存在于分子内原子间的相互作用，D错误。答案：B2下列电子式书写正确的是()解析：A项应为；B项应为；C项正确；D项应为。答案：C3判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)非金属元素之间一定形成共价键。()(2)共价键只存在于共价化合物中。()(3)氢键是一种比较弱的化学键。()(4)有些物质中不存在化学键。()(5)非极性键只存在于双原子单质分子里。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)化学键与化合物1离子键与共价键离子键共价键概念带相反电荷的离子之间的相互作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用
5、成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子形成条件活泼金属元素与活泼非金属元素化合同种或不同种非金属元素化合存在离子化合物中绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中2.离子化合物与共价化合物离子化合物共价化合物概念含有离子键的化合物只含有共价键的化合物构成粒子阴、阳离子分子或原子粒子间的作用离子键原子之间存在共价键熔沸点较高一般较低，可部分较高(如SiO2)导电性熔融状态或水溶液导电熔融时，不导电；溶于水时，有的导电(如HCl)，有的不导电(如酒精)熔化时破坏的作用力一定破坏离子键一般不破坏共价键实例强碱、大多数盐，活泼金属氧化物酸、非金属的氢
6、化物、非金属氧化物，绝大多数有机物下列叙述正确的是()A含有共价键的化合物一定是共价化合物B气态单质分子中一定存在共价键C共价化合物中一定存在共价键D离子化合物中只含有离子键【解析】A项NH4Cl为含有共价键的离子化合物，错误；B项稀有气体单质为单原子分子，分子中不含有共价键，错误；C项正确；D项NaOH为离子化合物，其中存在共价键，错误。【答案】C下列说法正确的是()AP4和CO2都是共价化合物BCCl4和NH3分子中都含有极性键CCaO和SiO2都是离子化合物DNaOH是离子化合物，只含有离子键解析：P4和CO2分子中都含有共价键，但P4是磷的单质，A项错误；CCl4、NH3分子中都含有极
7、性键，B项正确；CaO是离子化合物，SiO2是共价化合物，C项错误；NaOH中既含有离子键，又含有共价键，D项错误。答案：B物质变化过程中化学键的变化1化学反应过程中一定有反应物中的化学键被破坏，生成物中新化学键形成。如：2H2O=2H2O2中HO被破坏，形成HH键、O=O键。2离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物电离阴、阳离子3共价化合物溶解或熔化过程(1)溶解过程能与水反应的共价化合物共价键被破坏属于共价化合物的电解质共价键断裂生成阴、阳离子部分非电解质共价键不被破坏(2)熔化过程由分子构成的共价化合物共价键不破坏，破坏分子间作用力由原子构成的共价化合物破坏共价键4单质的熔化或溶解过程(1
8、)由分子构成的固体单质，如I2的升华，硫的熔化只破坏分子间作用力，而不破坏共价键。(2)由原子构成的单质，如金刚石、晶体硅，熔化时破坏共价键。(3)对于某些活泼的非金属单质，溶于水后能与水反应，其分子内共价键被破坏，如：Cl2、F2等。(2018辽宁六校协作体期中)从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是()A酒精溶解于水B白磷熔化C氯化钠受热熔化D碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体【解析】酒精溶于水没有发生化学反应，所以没有旧化学键的断裂和新化学键的形成，A错误；白磷熔化是物理变化，只是物质的状态发生了变化，没有发生化
9、学反应，所以没有旧化学键的断裂和新化学键的形成，B错误；氯化钠受热熔化是物理变化，只是物质的状态发生了变化，没有发生化学反应，C错误；碳酸氢铵受热分解发生了化学变化，所以既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，D正确。【答案】D(2018天津市第一中学期中)下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2Na2O22H2O=4NaOHO2D2NaOHCl2=NaClNaClOH2O解析：A项反应中有离子键的断裂但没有离子键的形成，错误；B项反应中没有离子键的断裂但有离子键的形成，错误；C项反应中同时有离子键、极性键和
10、非极性键的断裂和形成，正确；D项反应中没有非极性共价键的形成，错误。答案：C化学键、分子间作用力和氢键的比较化学键分子间作用力氢键存在范围相邻原子(离子)之间分子之间某些含强极性键的氢化物分子之间(如HF、H2O、NH3等)作用力比较强很弱比化学键弱得多，比分子间作用力稍强影响范围物质的物理性质及化学性质物质的物理性质物质的物理性质对物质性质的影响离子键：成键离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子化合物的熔沸点越高；共价键：原子半径越小，共用电子对越多，共价键越强，单质或化合物越稳定组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高分子间存在氢键的物质，其熔、沸点升
11、高，在水中溶解度增大，如熔沸点：H2OH2S，HFHCl已知：CH4SiH4NH3PH3沸点(K)101.7161.2239.7185.4分解温度(K)8737731 073713.2分析表中四种物质的相关数据，请回答：(1)CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是_。(2)CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是_。(3)结合上述数据的规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时_先液化。【解析】(1)CH4、SiH4、NH3、PH3是共价化合物，其分子间存在分子间作用力，故它们的沸点与分子间作用力有关，结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越
12、大、沸点越高；当分子间存在氢键时，物质的沸点反常的高。(2)物质分解时，发生了化学变化，就得破坏化学键，化学键越强，分解时需要的能量越高，所需温度越高。(3)HF间存在氢键，沸点高于HCl，降温时HF先液化。【答案】(1)结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此SiH4的沸点高于CH4。NH3分子间存在氢键作用，因此NH3的沸点高于PH3(2)碳的原子半径小于硅的原子半径，形成的CH键比SiH键强，因此CH4分解的温度高于SiH4，同理N原子半径比P原子半径小，形成NH键比PH键强，因此NH3分解的温度高于PH3(3)HF(2018重庆市第一中学期中)下列说法中正确的是()ANaHS
13、O4在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同BH2O 比 H2S 分子稳定，是因为 H2O 分子间能形成氢键CNaCl 和 HCl 气化时，克服的作用力不相同，故沸点不同D碘沸点低、易升华，是因为分子中的II键能较小解析：NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，在熔融状态下只破坏了离子键，而在水中破坏了离子键和共价键，A错误；氢键影响的是物质的物理性质，分子的稳定性和化学键有关系，B错误； NaCl是离子化合物含有离子键，HCl是共价化合物含有共价键，气化时，克服的作用力不相同，C正确；碘升华克服的是分子间作用力，与化学键无关，故D错误。答案：C1.(2018重庆市第一中学期中)下列有关电子式的书写正确的是( )解析：氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，即NN，A错误；氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式应为，B错误；氯原子最外层7个电子成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，成2个共价键，电子式为H，C正确；二氧化碳分子中各原子最外层电子数应满足8电子稳定结构，电子式为，D错误。答案：C2下列叙述正确的是()A非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B含有共价键的化合物都是共价化合物C所有的物质均含有化学键D凡是含有离子键的化合物都是离子化合物解析：非金属原子间以共价键结合
