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1、河南省信阳市2020届高三10月份第一次调研检测化学试卷河南省信阳市20202020学年度高三第一次调研检测化学能力测试本试题卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）。共100分，考试时间90分钟。注意事项： 1答第卷前，考生务必将本人姓名、考生号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2每小题选出答案后，用铅笔在答题卡对应题目的答案标号上涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不要答在试题卷上。 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 C1355 K39 Fe56 Cu64 I127第卷（选择题 共54分）一、选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分。每小题只
2、有一个选项符合题意。）1下列说法中正确的是A铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起B汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分C用新制备的Cu（OH）2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖D某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由468变为428，是因为水中溶解了较多的CO22下列说法正确的是经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；碱性氧化物一定是金属氧化物；NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；两种盐反应一定生成两种新盐。A B C D3NA表示阿伏加德
3、罗常数，下列说法中不正确的是 A46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA B常温下，4 g CH4含有NA个CH共价键 C10 mL质量分数为98的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为98 D25时，pH12的10 LNaClO溶液中水电离出的OH的数目为001NA4下列物质性质与应用的因果关系正确的是 A液氨气化吸收大量热，可做制冷剂 B晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大 C二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气 DFe比Cu活泼，所以FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu5已知X和Y能发生如下反应：XYH2O盐。下列有关X和Y所属种类的说法
4、中一定不正确的是6磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，该流体在静态时无磁性吸引力，当外加磁场作用时，才表现出磁性，正因如此，它才在实际中有着广泛的应用，在理论上具有很高的学术价值。制备时将等物质的量FeSO4和Fe2（SO4）3溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5536nm的磁流体。下列说法中正确的是A所得的分散系可用过滤的方法进行提纯 B所得的分散系中分散质为Fe2O3C当一束强光通过该分散系时会出现光亮的通路 D该分散系不稳定7某班学生分组进行了粗盐提纯实验，并对实验结果进行了纯度计算，老师对四组同学计算的产率
5、进行了评价。下列各组同学对造成产率偏高或偏低的原因进行分析，其中正确的是A第1组：过滤时滤纸有气泡 B第2组：没有蒸发干，精盐中仍然有水分C第3组：过滤时滤液高于滤纸的边缘 D第4组：滤液中还有少量泥沙就开始蒸发8下图所示的实验，能达到实验目的的是A实验制取的氨气溶解在饱和NaCl溶液B实验通过观察右边试管有无倒吸现象说明铁钉是否发生吸氧腐蚀C实验可用于证明碳的非金属性比硅强D图是实验室洗涤胶头滴管的操作9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 pH0的溶液：Na 、 pH11的溶液中：、Na、S2、 水电离的H浓度c（H）1012molL1的溶液中：Cl、加入Mg能放出H2的溶液
6、中：Mg2、Cl、K、 使甲基橙变黄的溶液中：Fe2、Na、 中性溶液中：Fe3、Al3、Cl、S2 A B C D101mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ANa2CO3 BNa2O2 Na2CO3 CNaOH Na2CO3 DNa2O2 NaOH Na2CO311下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是A B C D12将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：357，Cu：643，SO2在上述反应中作用是 A酸 B漂白剂 C还原剂 D氧化剂13“暖冰”是
7、韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是 A在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” B水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 C该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 D该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O214把铝粉和某铁的氧化物（xFeOyFe2O3）粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入
8、足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5 ：7，则x ：y为 A1：1 B1：2 C5：7 D7：515无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过如下图实验的处理。结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为 ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2 CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N216实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取159g样品，溶于水配成25000 mL溶液，取出该溶液2500 mL用0010 molL1盐酸滴定，得到右图曲线。下列说法正确
9、的是 A此样品n（NaHCO3）（281119）104mol B计量点溶液中大量存在的阴离子是Cl、 C计量点之间发生反应的离子方程式为HH2OCO2 D使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的NaOH含量，将会得到1个计量点17X、Y是浓度均为01 molL1的下列溶液中的某一种：MgSO4溶液Al2（SO4）3溶液Ba（OH）2溶液NaOH溶液。现向溶液X中逐滴加入溶液Y，得到的沉淀量与所加Y溶液的体积关系如右图所示（图中虚线框内曲线已省略），则符合该图像的X、Y的组合共有A4种 B5种 C6种 D8种18已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是 A若
10、A为Fe，D为氢气，则B一定为酸 B若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质 C若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态第卷（非选择题，共46分）二、填空题（本题包括4道小题，共46分）19（11分） 氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：根据上述流程回答下列问题： （1）操作和操作的名称分别是_、_。 （2）混合中使用冰水的目的是_。 （3）操作一般适用于分离_（填字母）混合物。 a固体和液体 b固体和固体 c互不相溶的液体 d互溶的液体 （4
11、）混合中加入Na2SO3时发生的离子反应方程式_。 （5）操作之前加入的Ba（OH）2要控制用量，如何确定加入的Ba（OH）2已充足_。 （6）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色，于是甲乙同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3，则用于证明该假设所用的试剂为KSCN溶液，若假设成立，可观察到的现象为溶液变成红色。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_，其用于证明该假设所用的试剂为CCl4，选取该类型试剂的原则有_。 A该试剂与原溶剂及溶质不反应 B该试剂的密度比原溶剂大 C该试剂与原溶剂不互溶 D该试剂比原溶剂更易溶解
12、HBr20（8分） 碘元素是有多种化合价的非金属元素。 （1）有以下6种物质：碘水食盐溶液溴水次氯酸溶液双氧水NO2气体，其中不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的有_；足量的碘与56g铁充分反应，转移的电子数为_。（2）碘盐中含碘量为2050mgkg1。制取碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2_L（标准状况）。氯气通入碘化钾和淀粉的混合溶液中，溶液先变蓝后褪色，则褪色过程中反应的化学方程式为_。 （3）粗碘中通常含卤素互化物ICl、IBr，受热时ICl和IBr均可像I2一样升华，在粗碘中加入以下选项中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是_。 AKBr BKCl CKI DZn21（15分） 某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和（NH4）2SO4溶液为原料，经过一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。 结晶水的测定：称取748g浅蓝绿晶体，加热至100失去结晶水，冷却至室温后，称重，质量为568g。 （1）在实验中，不可能用到的实验仪器是_（填正确答案标号）。 A烧杯 B铁架台（带铁圈） C坩埚 D蒸发皿 E酒精灯
