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1、河南省南阳市一中2020届高三上学期期中考试化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共00分。考试时0分钟。可能用到的相对原子质量： Cu64 Ba -137 Mg-24第卷（选择题 共分）一、选择题（本题包括1小题，共4分。每小题只有一个选项符合题）A空气中的臭氧对人体健康有益无害B液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰C由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应D2下列叙述正确的是A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物3. 某同学
2、在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 ()下列离子方程式正确的是A少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2+2ClO SO2H2O = CaSO32HClOB向NaHS溶液中通入少量氯气：HSCl2SH2ClC向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe22Br2Cl2Fe3Br24ClD少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3+4NH3?H2O= AlO24NH4+ +2 H2O标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O2中含有的原子数为0.2NA1mol钠与足量的氧气反应转移电子数为NAABCD6水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2+2S2O32+O2+aOH Y+S4O62+2H2
3、O下列说法中，不正确的是AS2O32是还原剂 BY的化学式为Fe2O3Ca = 4 D每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时，使溶液中50%的Br氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为（ ）Amol.L1 Bmol.L1 Cmol.L1 Dmol.L18烧杯中盛有液态物质A，加入少量固体物质B，B不溶解。当通入气体C时发现B逐渐溶解直至完全溶解。则A、B、C依次为 AH2O、BaSO4、O2 BFeCl2溶液、Fe粉、Cl2CH2O、CaCO3、SO3气体 DH2O、SiO2、HCl气体9用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作
4、步骤中最恰当的组合是加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量CO2生成AlOH)3 沉淀加入盐酸生成Al（OH）3 沉淀 加入过量烧碱溶液AB CD 类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是（ ）A钠、镁都是活泼金属，由金属钠和镁引起火灾都不能用干冰灭火器灭火BCa(HCO3)2，Na2CO3的溶解度也小于NaHCO3CSO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成DNH4Cl、NH4I结构相似，将两种固体分别加热，分解都只生成HX和NH3. 化学反应中，有时存在“一种物质过量，
5、另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列应中属于这种情况的是（ ）过量的锌与18mol/L的硫酸反应；过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；浓盐酸与过量的Mn；过量铜与浓硫酸；过量稀硝酸与银反应；过量稀硫酸与块状石灰石A B C D右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项编号对应的曲线编号错误的是（ ）A向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量B向澄清石灰水中通入CO2至过量C向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量 下列结论正确的是 A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是 C
6、不能确定的离子是 D不能确定的离子是15.在100 mL某混合溶液中，c(HNO3)=0. molL1，c(H2SO4)=0.1 molL1,向其中加入1.92 g Cu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为A. 0.15 molL1B.0.3 molL1 C.0.225 molL1 D.无法计算某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入0mLbmolL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为： Ab0y(2) Bb80y() Cb0y(1) D by(1)第卷
7、（非选择题 共分）17（分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3、OH、SO42、Cl、CO3中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：A和E的溶液显碱性，0.1molL1A溶液的pH小于13；在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。请回答下列问题： （1）根据以上事实推断AE的化学式： A ；B ；C ；D ；E 。 （2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。 （3）写出、的离子方程式： ； 。请回答下
8、列问题：(1)A与水反应的化学方程式为_，E与水反应的化学方程式为_；(2)F的化学式为_，G和D的电子式分别为_和_；(3)D与H反应可能生成的盐有_(填化学式)；(4)实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法_ 已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式 。（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式 。（3）完成并配平下列离子方程式：AlNO3OHH2O 。（4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是 。（5）DC反应的化学方程
9、式是 。 （6）除去气体C中的杂质气体E的化学方法： (用化学方程式表示)。（7）Al与NO3在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3的物质的量之比是 . （10分）水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca2+、Mg2+、的水所形成的水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32 g ，加热使其失去结晶水，得到5.78 g 剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到11.82 g沉淀。 （1）通过计算确定A中是否含有碳酸镁；（2）5.78 g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82 g，通过计算确定A中各成分
10、的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐质量分数。南阳一中2020届高三秋期期中考试化学答题卡 17（分）（1） A ；B ；C ；D ；E 。 （2）原因 。 （3）离子方程式： ； 。(1)A与水反应的化学方程式为 ，E与水反应的化学方程式为 ；(2)F的化学式为 ，G和D的电子式分别为 和 ；(3)D与H反应可能生成的盐有 (填化学式)；(4) 19（12分） （1）沉淀是 。 （2） （填“是”或“否”），依据是 。 （3）请完成对硫元素价态的探究： 假设3, 实验过程实验操作预期的现象与结论操作1操作220（1）该白色沉淀的化学式 。（2）该单质的电子式 。（3）AlNO3OHH2O 。（4）离子方程式是 。（5）化学方程式是 。 （6） (用化学方程式表示)。（7）物质的量之比是 .（10分）（1）（2）2020.11.18【解析】Ag+只能与五种阴离子中的NO3AgNO3，据实验知，B为AgNO3；CO32Na+组成可溶性化合物Na2CO3，Na2CO3溶液显碱性，且0.1molL1 Na2CO3溶
