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1、河南省信阳高级中学2020学年高二12月月考化学试卷信阳高中高二12月月考化学试题考试时间：90分钟；命题人：朱忠富 审题人：湛涛注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上3.可能用到的相对原子质量: H:1 O:16 C:12 N:14 Cu:64 Fe:56 Ag:108第I卷（选择题 共54分）一、选择题（每小题3分，只有一个正确答案）125 时，向1 mL pH=1的硫酸中滴加的10 mL pH= b的NaOH溶液，形成的混合溶液成碱性则b可能为 A.10 B.11 C.12 D.132原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池反应的本质是 A化
2、合价的升降 B离子定向移动 C氧化还原反应 D电能的储存3现有1 L 05molL的硫酸钠溶液，有关溶液的叙述正确的是 A取05 L溶液，Na+的浓度是05 molL B取01 L溶液稀释至l L，SO42-离子浓度是005 molL C溶质的离子总数是602 x 1023个 D该溶液是把05 mol Na2SO4溶于1 L水中配制而成的4下列说法中正确的是 A8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g) H0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板
3、K不能移动)。下列说法正确的是 A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中 C的浓度的2倍 B保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加 C保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 D保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)10Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2Al3 AgO2NaOH=2NaAlO2
4、3AgH2O，则下列说法正确的是 A当电极上析出0.54 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol B该隔膜是阳离子交换膜 CAl电极的反应式为：Al3e3OH=Al(OH)3 D正极的电极反应式为：AgO2e2H+=AgH2O1180时,2L密闭容器中充入040molN2O4,发生反应N2O42NO2 H=QkJmol1(Q0) ,获得如下数据:时间/s020406080100c(NO2)/molL1000012020026030030下列判断正确的是 A升高温度该反应的平衡常数K减小 B2040s内，v(N2O4)=0004mol/(Ls) C反应达平衡时,吸收的热量为030QkJ
5、D100s时再通入040molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大12某同学按如下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析正确的是 A溶液中c（A2+）减小 BB的电极反应：B-2e- =B2+ Cy电极上有H2产生，发生还原反应 D反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，一段时间以后沉淀逐渐溶解13将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A(g) B(g) 2C(g) 若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L ；现有下列几种说法：
6、 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L s) 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol/(L s) 2 s 时物质 A 的转化率为 70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol/L 其中正确是 A B C D 14下列图示与对应的叙述不相符的是 A图1表示相同温度下，向pH10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线 B图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系 C图3表示压强对可逆反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的影响，乙的压强比甲的压强大 D图4表示1
7、0 mL 0.01 molL1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2)随时间的变化(Mn2对该反应有催化作用)15燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和27g液态水，放出的热量为Q kJ，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是 AC2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)； H = -Q kJ/mol BC2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)； H = -Q/2 kJ/mol C1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1)； H = -Q kJ/mol DC2H5
8、OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)； H = -2Q kJ/mol16现有0.4 molL-1HA溶液和0.2 molL-1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是 A.若该溶液中HA的电离能力大于A-的水解能力，则有 c(Na+)c(A-) c(HA) c(H+)c(OH-) B.若该溶液中A-的水解能力大于HA的电离能力，则有 c(A-)c(HA)c(Na+) c(OH-)c(H+) C.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) D.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na+)=c(A-)+c(HA)17已知常温
9、下：。则下列叙述正确的是 AAgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小 B向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明 C将0.001molAgNO3溶液滴入0.001molL-1KCl和0.001molL-1K2CrO4混合溶液中，产生Ag2CrO4 D向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动18.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c（M+）c（H+）c（OH）c（A） BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c（Na2CO3）c（CH3
10、COONa）c（NaOH） C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c（CH3COO）+2c（OH）=2c（H+）+c（CH3COOH） D0.1molL1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA）c（H+）c（H2A）c（A2） 第II卷（非选择题 共46分）二填空题（每空2分，共46分）19.（18分）汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：（1）已知：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H=-746.5KJ/mol (条件为使用催化剂)2C (s)+O2(g)2CO(g) H=-221.0KJ/mo
11、lC (s)+O2(g)CO2(g) H=-393.5KJ/mol则N2（g）+O2（g）2NO（g） H kJmol-1。（2）T下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表时间/s012345C(NO)10-4 mol/L10.04.50C11.501.001.00C(CO)10-3 mol/L3.603.05C22.752.702.70则c1合理的数值为 （填字母标号）。A4.20 B4.00 C3.50 D2.50（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：则曲线I对应的实验编号为 。（4）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCOH265024241
