《高考一轮复习龙泉中学高高二下学期期末考试模拟试题(二).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考一轮复习龙泉中学高高二下学期期末考试模拟试题(二).pdf（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 龙泉中学高 2014 级高二下学期期末考试模拟试题 二 化学 第 卷 选择题 40 分 一 选择题 每小题只有一个答案 每小题2 分 共 40 分 1 下列表述正确的是 D A 羟基的电子式 B 醛基的结构简式 COH C 聚丙烯的结构简式 CH 2 CH CH3 n D 1 丁烯的键线式 2 下列叙述中 能证明某物质是弱电解质的是 D A 熔化时不能导电 B 不是离子化合物是共价化合物 C 水溶液的导电能力很差 D 溶液中存在电离平衡 电离出的离子和未电离的分子共存 3 下列实验操作正确的 C A 测定某浓度盐酸的pH时 先将pH试纸用蒸馏水湿润 B 容
2、量瓶用蒸馏水洗净 必须烘干后才能用于溶液的配制 C 用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时 水层从分液漏斗的下口流出 D 中和滴定 锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用 4 下列关于物质分类的说法正确的是 B A 根据酸分子中含有的氢原子个数 将酸分为一元酸 二元酸和多元酸 唐玲出品 B 混合物 铝热剂 福尔马林 水玻璃 漂白粉 C 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 D 明矾 水银 烧碱 硫酸均为强电解质 5 下列反应的离子方程式书写正确的是 D A 将 Al 条投入 NaOH溶液中 Al H2O OH AlO2 H 2 B 铜溶于稀硝酸中 Cu 4H 2NO 3 Cu 2
3、2NO 2 2H2O C 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 HCO3 OH CO3 2 H 2O D 向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸 CO3 2 CH3COOH CH 3COO HCO 3 6 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A A 0 1molCl 2常温下与过量稀NaOH 溶液反应转移电子总数为0 1NA B 25 时 pH 13的 1 0L Ba OH 2溶液中含有的OH 数目为 0 2N A C 标准状况下 22 4LCHCl3含有的分子数为NA D 1L 0 1mol L 1 的硫化钠溶液中硫离子数目为0 1NA 7 在氨水中存在下列电离
4、平衡 NH3 H2ONH4 OH 下列情况能引起电离平衡向正向移动的有 C 加 NH4Cl 固体 加 NaOH 溶液 加 HCl 加 CH3COOH 溶液 加水 加压 A B C D 8 在 25 时 浓度均为1 mol L 的醋酸钠 CH3COONa 碳酸钠 Na2CO3 苯酚钠 C6H5ONa 的溶液 测 得其 pH值分别为a b c 下列判断正确的是 B A a b c B a b c C b c a D c b a 9 为除去括号内的杂质 所选用的试剂或方法不正确的是 D A Na2CO3溶液 NaHCO 3 选用适量的NaOH 溶液 B NaHCO 3溶液 Na2CO3 应通入过量的
5、CO2气体 C Na2O2粉末 Na2O 将混合物在氧气中加热 D Na2CO3溶液 Na2SO4 加入适量Ba OH 2溶液 过滤 10 短周期主族元素X Y Z W在周期表中的相对位置如右图 四种元 素 的 原子最外层电子 唐玲出品 数之和为20 下列说法正确的是 D A W位于第三周期 A族 B 元素最高正价 Z Y X c 简单气态氢化物稳定性 W Y X D 工业上催化氧化Y的氢化物可用于制备其含氧酸 11 常温下 下列有关叙述正确的是 D A 水的离子积KW只与温度有关 但水的电离程度一定会受外加酸 碱 盐的影响 B 若 HA的 Ka 1 7 10 5 BOH 的 K b 1 7
6、10 5 则 HA溶液中的 c H 与 BOH中的 c OH 相等 C 将 0 2mol L HA溶液和 0 1mol L NaOH 溶液等体积混合 则反应后的混合液中 c OH c A c H c HA D Mg OH 2能溶于 NH4Cl 浓溶液的主要原因是NH4 结合 OH 使沉淀溶解平衡发生正向移动 12 在电解质溶液中插入M N电极 并连接直流电源进行电解 可以看到两极上均有气泡产生 电解后测 定电解质溶液 其H 浓度无变化 符合这些条件的是 C A 两个电极均为铁片 M是阴极 电解质溶液是0 4 的 NaOH溶液 B 两个电极均为石墨 M是阳极 电解质溶液是0 4 的 H2SO4溶
7、液 C M是铁片 作阴极 N是石墨 电解质溶液是0 4 的 Ba NO3 2溶液 D M是铁片 作阴极 N是石墨 电解质溶液是0 4 的 HCl 溶液 13 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪 负极上的反应为 CH3CH2OH 4e H 2O CH3COOH 4H 下 列有关说法正确的是 C A 检测时 电解质溶液中的H 向负极移动 B 若有 0 4mol 电子转移 则在标准状况下消耗4 48L 氧气 C 电池反应的化学方程式为 CH3CH2OH O 2 CH3COOH H2O D 正极上发生的反应为 O2 4e 2H2O 4OH 14 室温下向 10mL 0 1 mol L 1NaOH
8、溶液中加入 0 1mol L 1 的一元酸HA溶液 pH的变化曲线如图所示 下 列说法正确的是 D A a 点所示溶液中c Na c A c H c HA B a b 两点所示溶液中水的电离程度相同 唐玲出品 C pH 7时 c Na c A c HA D b 点所示溶液中c A c HA 15 下列说法不正确的是 B A 量取 10 08 mL 0 1 mol L 1 NaHCO3溶液用碱式 滴定管 量取 B 为测定新制氯水的 pH 用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上 与标准比色卡对照即可 C 探究催化剂对 H2O2分解速率的影响 在相同条件下 向一支试管中加入2mL 5 H2O2和 1mL
9、 H2O 向另一支试管中加入2mL 5 H2O2和 1mL FeCl3溶液 观察并比较实验现象 D 已知 4H 4I O 2 2I2 2H2O 为了利用该反应探究反应速率与温度的关系 所用试剂除1 mol L 1 KI 溶 液 0 1 mol L 1 稀硫酸外 还需要用到淀粉溶液 16 下图表示500 时 X Y Z 三种气体在容积固定的容器中反应 各物质的浓度随时间的变化情况 达 到平衡后 改变压强 平衡不移动 下列说法中正确的是 D A Z 物质的变化情况为曲线b B 该反应的化学方程式为 2X g 3Y g Z g C 0 t1 X的物质的量浓度变化量为1 2mol L D 若 t1 1
10、min 则v Y 0 02 mol L 1 s 1 17 某溶液中可能存在Mg 2 Fe2 Fe3 加入 NaOH溶液 开始时有白色絮状沉淀生成 白色沉淀迅速变 成灰绿色 最后变成红褐色 下列结论正确的是 D A 一定有Fe 2 一定没有 Fe 3 Mg2 B 一定有Fe 3 一定没有 Fe 2 Mg2 C 一定有Fe 3 可能有 Fe 2 一定没有 Mg 2 D 一定有Fe 2 可能有 Mg 2 一定没有 Fe 3 18 六种短周期元素A B C D E F 的原子序数依次增大 其中A 与 E同主族 B与 F 同主族 E与 F 同周期 已知常温下单质A与 E的状态不同 D的核电荷数是B的最外
11、层电子数的2 倍 单质 F 是一种重要 的半导体材料 则下列推断中正确的是 C A A C两种元素仅可组成化学式为CA3的化合物 B F与 D形成的化合物性质很不活泼 不与任何酸反应 唐玲出品 C 原子半径由大到小的顺序是E F C D D 元素的非金属性由强到弱的顺序是D C F B 19 用 pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处 荷兰科学家Henk Van Lubeck 引入了酸度 AG 的概念 即把酸度定义为c H 与 c OH 比值的对数 用公式表示为 AG lg c H c OH 下 列有关叙述中 正确的是 C A 在 25 时 AG 10 的溶液呈碱性 B 在 25 时
12、若溶液呈中性 则pH 7 AG 1 C 在 25 时 溶液的pH与 AG的换算公式为AG 2 7 pH D 在 25 时 0 1 mol L 1 NaOH溶液 AG 0 20 工业上消除氮氧化物的污染 可用如下反应 CH4 g 2NO2 g N2 g CO2 g 2H2O g H a kJ mol 在温度 T1 和 T2时 分别将0 50 mol CH4和 1 2 mol NO2 充入体积为1 L 的密闭容器中 测 得 n CH4 随时间变化数据如下表 温度 时间 min n mol 0 10 20 40 50 T1 n CH4 0 50 0 35 0 25 0 10 0 10 T2 n CH
13、4 0 50 0 30 0 18 0 15 下列说法不正确的是 D A 10 min 内 T1 时 CH4的化学反应速率比T2 时小 B 温度 T1 T2 C a 0 D 平衡常数 K T1 K T2 第 卷 非选择题 60 分 21 12 分 水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量 常用酸性KMnO4氧化有机物测其含量 主要操作步骤 如下 唐玲出品 1 仪器 A为 填酸式或碱式 滴定管 要顺利完成实验 步骤 中溶液颜色应为 2 完善步骤 涉及的离子方程式 C2O4 2 MnO4 H Mn2 CO 2 该步骤中滴入第一滴Na2C2O4时褪色较慢 以后的滴定中褪色较快 其原因是 3 若步骤 中所用
14、Na2C2O4溶液为 20 00mL 已知滴定后的液面如图所示 请在图2 中标出滴定前的液 面 4 若实验测量结果比实际有机物含量偏高 分别从以下两个方面猜想 猜想 1 水样中Cl 影响 猜想 2 配制 Na2C2O4标液定容时 5 若猜想 1 成立 请根据资料卡片补充完善上述实验以消除Cl 影响 限选试剂 AgNO3溶液 Ag2SO4 溶液 KMnO4溶液 Na2C2O4溶液 资料卡片 有机质可HNO 3被氧化 AgCl 不与酸性KMnO4溶液反应 Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化 答案 1 酸式紫红色 2 5 2 16H 2 10 8H2O 3 4 俯视刻度线 5 步骤 的水样中加
15、入适量的Ag2SO4溶液 22 16 分 铁 铝 铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛 请回答下列问题 1 单质铁属于 晶体 黄铁矿 FeS2 是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料 其中一个反应为 3FeS2 8O2 高温 6SO2 Fe3O4 氧化产物为 若有 3molFeS2参加反应 转移 mol 电子 2 铝的价电子排布式为 明矾用作净水剂 其原理为 用离子方程式表示 3 金属 Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应 但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液 Cu与 氨水 双氧水反应的离子方程式 唐玲出品 4 铁红是一种红色颜料 其成分是Fe2O3 将一定量的铁红溶于160mL5mol L 1
16、盐酸中 再加入一定量 铁粉恰好溶解 收集到2 24L氢气 标准状况 经检测溶液中无Fe 3 参加反应的铁粉的质量为 答案 1 金属 SO 2和 Fe3O4 32 2 3s 23p1 Al3 3H 2O Al OH 3 胶体 3H 3 Cu 4NH 3 H2O H2O2 Cu NH3 4 2 4H 2O 2OH 4 11 2g 4 分 23 10分 铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛 1 由辉铜矿制取铜的反应过程为 2Cu 2S s 3O2 g 2Cu2O s 2SO2 g H 768 2kJ mol 1 2Cu2O s Cu2S s 6Cu s SO2 g H 116 0kJ mol 1 请写出 Cu2S与 O2反应生成 Cu与 SO2的热反应方程式 2 氯化铜溶液中铜各物种的分布分数 平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数 与c Cl 的关 系如图 当c Cl 9 mol L 1 时 溶液中主要的3 种含铜物种浓度大小关系为 在c Cl 1 mol L 1 的氯化铜溶液中 滴入AgNO3溶液 含铜物种间转化 的离子方程式为 任写一个 3 电解 Na2HPO3溶液可得到
