《高三化学一轮复习课下限时集训(24)弱电解质的电离平衡Word版含解析..pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习课下限时集训(24)弱电解质的电离平衡Word版含解析..pdf（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 课下限时集训 24 弱电解质的电离平衡 限时 45 分钟 一 选择题 1 下列叙述正确的是 A HClO是弱酸 所以NaClO是弱电解质 B 稀 CH3COOH 加水稀释 醋酸电离程度增大 溶液的pH减小 C 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸 可测NaHA 溶液的 pH 若 pH 7 则 H2A是弱酸 若 pHn B 取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应 开始时反应速率盐酸大于 醋酸 唐玲出品 C 取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH 溶液 醋酸消耗NaOH 的物质的量比盐酸消耗 的多 D 两种酸溶液中c CH3COO c Cl 5 已知下面三个
2、数据 7 2 10 4 4 6 10 4 4 9 10 10 分别是下列有关的三种酸的 电离常数 若已知下列反应可以发生 NaCN HNO2 HCN NaNO2 NaCN HF HCN NaF NaNO 2 HF HNO2 NaF 由此可判断下列叙述不正确的是 A K HF 7 2 10 4 B K HNO2 4 9 10 10 C 根据其中两个反应即可得出结论 D K HCN K HNO2 1 证明 HX是弱酸 B 室温下 将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合 若混合溶液pHc Z c Y C Z是强酸 Y和 X是弱酸 D 三种酸由强到弱的顺序是Z Y X 二 非选择题 11 为了证明一水合
3、氨是弱电解质 甲 乙 丙 丁四位同学利用下面的试剂进行实验 0 10 mol L 1 氨水 NH4Cl 晶体 醋酸铵晶体 酚酞试剂 pH试纸 蒸馏水 1 甲用 pH试纸测出0 10 mol L 1 氨水的 pH为 10 据此他认定一水合氨是弱电解质 你认为这一结论 填 正确 不正确 或 无法确定 并说明理由 2 乙取出 10 mL 0 10 mol L 1 氨水 用 pH试纸测出其pH为a 然后用蒸馏水稀释至 1 000 mL 再用 pH试纸测出其pH为b 他认为只要a b满足如下关系 用等 式或不等式表示 就可以确认一水合氨是弱电解质 3 丙取出 10 mL 0 10 mol L 1 氨水
4、滴入2 滴酚酞试液 显粉红色 再加入CH3COONH 4 晶体少量 颜色变浅 你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质 填 能 唐玲出品 或 否 4 丁 同 学 的 方 案 最 可 能 是 答 出 实 验 操 作 方 法 现 象 与 结 论 12 2016 江西新余模拟 25 时 电离平衡常数 化学式CH3COOH H2CO3HCN 电离平 衡常数 1 8 10 5 K1 4 3 10 7 K2 5 6 10 11 4 9 10 10 请回答下列问题 1 物质的量浓度为0 1 mol L 1 的下列四种物质 a Na2CO3 b NaCN c CH3COONa d NaHCO3 pH由大到小的
5、顺序是 填编号 2 25 时 在0 5 mol L 1 的醋酸溶液中由醋酸电离出的c H 约是由水电离出的 c H 的 倍 3 写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式 4 25 时 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液 若测得混合液pH 6 则溶液中c CH3COO c Na 填准确数值 5 25 时 将a mol L 1 的醋酸与b mol L 1 氢氧化钠等体积混合 反应后溶液恰 好显中性 用a b表示醋酸的电离平衡常数为 13 2016 荆州模拟 常温下 有 0 1 mol L 1 的以下几种溶液 H2SO4溶液 NaHSO4 溶液 CH3COOH 溶液 HCl 溶液
6、 HCN 溶液 NH3 H2O 其中几种溶液的电离度 即已 经电离的占原来总的百分数 如表所示 已知 H2SO4的第一步电离是完全的 回答下面问题 H2SO4溶液 HSO 4 NaHSO4溶液 HSO 4 CH3COOH HCl 溶液 10 29 1 33 100 1 常温下 pH相同的表格中的几种溶液 其物质的量浓度由大到小的顺序是 填序号 下同 2 常温下 将足量的锌粉投入等体积pH 1 的表格中的几种溶液中 产生 H2的体积 同 温同压下 由大到小的顺序是 3 在 25 时 若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3COOH 应选用 作指 唐玲出品 示剂 若终点时溶液pH a 则由水电离
7、出的c H 为 4 在 25 时 将b mol L 1 的 KCN溶液与0 01 mol L 1 的盐酸等体积混合 反应 达到平衡时 测得溶液pH 7 则 KCN溶液的物质的量浓度 0 01 mol L 1 填 HNO2 HCN 由此可判断 K HF K HNO2 K HCN 故其电离常数依次为K HF 7 2 10 4 K HNO2 4 6 10 4 K HCN 4 9 10 10 唐玲出品 6 解析 选 B 根据 HA在水中的电离度可算出c H 0 1 mol L 1 0 1 10 4 mol L 1 pH 4 A 正确 升高温度 HA 在水中的电离平衡向电离的方向移动 c H 增大 pH
8、 减小 B错误 平衡常数为K cH cA cHA 10 4 10 4 0 1 10 4 1 10 7 C正确 c H 酸电离 10 4 mol L 1 所以 c H 水电离 c OH 10 10 mol L 1 前者是后者的 10 6 倍 D正确 7 解析 选B HA可能是强酸也可能是弱酸 当HA为强酸时 HA与 NaOH二者恰好反 应 当 HA为弱酸时 HA过量 故 A C D合理 B项 NaOH为强碱 NaA溶液的 pH不可能 小于 7 只能大于7或等于 7 8 解析 选B C 若 HX是强酸 c H 0 1 mol L 1 pH 1 若是弱酸 因为部分 电离 c H 1 A 项正确 等物
9、质的量的 HCl 与 NaX混合后 无论HX 是强酸还是弱酸 上述混合液都是呈酸性 B项错误 pH相同的 HX与盐酸 无论HX是强酸 还是弱酸 c H 与盐酸中的 c H 相等 生成 H2的起始速率相等 C 项错误 相同浓度的 HX和盐酸 若HX是弱酸 由于电离出的离子浓度比盐酸小 则导电能力弱 灯泡较暗 D 项正确 9 解析 选 C pH相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度 所 以加入足量锌粉最终产生氢气的量 一元中强酸多 反应过程中 未电离的中强酸分子继续 电离 使得溶液中H 浓度比强酸大 反应速率是中强酸大于强酸 10 解析 选C 强酸稀释10 3 倍 pH增加 3
10、弱酸稀释10 3 倍 pH增加小于3 原溶液 X是弱酸的浓溶液 原溶液的浓度大小应为c X c Y c Z 从纵轴 pH 2 的点作平行于横 轴的平行线 与X线交于 A点 A的 pH 2 A点与 Y的 pH 2 的点相比 起始pH相等 稀 释后 pH仍相等 而Y稀释的倍数大 由此得酸性X Y 故三种酸的强弱顺序为Z X Y 11 解析 1 0 10 mol L 1 的一元强碱溶液的pH 13 而弱碱溶液的pH 因其不能完 全电离而小于13 故甲的判断是正确的 2 0 10 mol L 1 的强碱溶液稀释到原体积100 倍后 其 pH会减小 2 弱碱则因稀释会促进原来没有电离的碱分子又电离出一部
11、分OH 而导 致 pH减小值小于2 3 因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计 故溶液颜色变 浅只能是由于平衡移动使溶液中OH 浓度减小导致的 故以此现象可以判断一水合氨是弱电 解质 4 由于所给试剂中还有NH4Cl 晶体没有用到 故丁同学的方案最可能是测量NH4Cl 溶液的 pH 答案 1 正确常温下 0 10 mol L 1 NaOH 溶液的 pH为 13 而 0 10 mol L 1 氨水 的 pH为 10 NH3 H2O 未完全电离 2 a b 2 3 能 4 测量 NH4Cl 溶液的 pH 其 pH 2 3 酚酞10 14 a mol L 1 4 0 5b 0 005 10 7 0 005 约简也对
