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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 课下限时集训 21 化学反应速率及其影响因素 限时 45 分钟 一 选择题 1 下列说法正确的是 A N2 g 3H2 g 2NH3 g Hv2 v3 B v3 v2 v1 C v1 v3 v2 D v2 v3 v1 7 2016 枣阳市校级期中 影响化学反应速率的最主要因素是 A 反应物的结构与性质 B 催化剂 C 反应物的浓度 D 反应温度 8 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 SO2 S 唐玲出品 H2O 下列各组实验中最先出现浑浊的是 实 验 反应 温度 Na2S2O3溶液稀 H2SO4H2O V
2、mL c mol L 1 V mL c mo l L 1 V mL A 25 5 0 1 10 0 1 5 B 25 5 0 2 5 0 2 10 C 35 5 0 1 10 0 1 5 D 35 5 0 2 5 0 2 10 9 某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵 NH2COONH 4 溶液在不同温度 下进行水解实验 NH2COONH 4 2H2ONH4HCO3 NH3 H2O 测得c NH2COO 与反应时间的关 系如图所示 据图判断下列说法中正确的是 A 0 12 min 初始浓度越大的实验 水解反应速率越大 B c NH2COO 将随反应时间的不断延长而不断减小 C 25
3、 时 0 6 min v NH2COO 为 0 05 mol L 1 min 1 D 15 时 第30 min 时 c NH2COO 为 2 0 mol L 1 10 2014 重庆高考 在恒容密闭容器中通入X 并发生反应 2X g Y g 温度 T1 T2下 X的物质的量浓度c X 随时间t变化的曲线如图所示 下列叙述正确的是 A 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B T2下 在 0 t1时间内 v Y a b t1 mol L 1 min 1 唐玲出品 C M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆 D M点时再加入一定量X 平衡后X的转化率减小 二 非选择题 11 2
4、016 乌鲁木齐模拟 分解水制氢气的工业制法之一是 硫 碘循环法 主要涉 及下列反应 SO2 2H2O I2 H2SO4 2HI 2HIH2 I2 2H2SO4 2SO2 O2 2H2O 1 分析上述反应 下列判断正确的是 a 循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2 b 反应 中SO2还原性比HI 强 c 循环过程中需补充H2O d 反应 易在常温下进行 2 一定温度下 向2 L 密闭容器中加入1 mol HI g 发生反应 H2物质的量随时 间的变化如图所示 0 2 min内的平均反应速率v HI HI 的转化率 12 向 2 0 L恒容密闭容器中充入1 0 mol PCl
5、5 在温度为T时发生反应PCl5 g PCl3 g Cl2 g H 124 kJ mol 1 反应过程中测定的部分数据如表所示 时间t s 0 50 150 250 350 n PCl3 mol 0 0 16 0 19 0 2 0 2 回答下列问题 1 反应在前 50 s 的平均速率v PCl5 2 在 热 水 中 五 氯 化 磷 完 全 水 解 生 成 磷 酸 H3PO4 该 反 应 的 化 学 方 程 式 是 3 一定条件下 白磷溶于硝酸溶液产生一种氮氧化合物气体 生成该气体与消耗的白 磷的物质的量之比为20 3 该反应的化学方程式为 13 某实验小组以H2O2分解为例 研究浓度 催化剂
6、溶液的酸碱性对反应速率的影响 唐玲出品 在常温下按照如下方案完成实验 编号反应物催化剂 10 mL 2 H2O2溶液无 10 mL 5 H2O2溶液无 10 mL 5 H2O2溶液1 mL 0 1 mol L 1 FeCl 3溶液 10 mL 5 H2O2溶液 少量HCl 溶液1 mL 0 1 mol L 1 FeCl 3溶液 10 mL 5 H2O2溶液 少量NaOH溶液1 mL 0 1 mol L 1 FeCl 3溶液 1 催化剂能加快化学反应速率的原因是 2 常温下 5 H2O2溶液的 pH约为 6 H2O2的电离方程式为 3 实验 和 的目的是 实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结
7、论 资料显示 通常条件下H2O2稳定 不 易分解 为了达到实验目的 你对原实验方案的改进是 4 实验 中 测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示 分析图示能够得出的实验结论是 14 2015 广东高考 用 O2将 HCl 转化为 Cl2 可提高效益 减少污染 1 传统上该转化通过如图所示的催化循环实现 其中 反应 为2HCl g CuO s H2O g CuCl2 s H1 反应 生成1 mol Cl2 g 的反应热为 H2 则总反应的热化学 方程式为 反应热用 H1和 H2表示 2 新型 RuO2催化剂对上述HCl 转化为 Cl2的总反应具有更 好的催化活性 唐玲出品 实验测得在一定压强
8、下 总反应的HCl 平衡转化率随温度变化的 HCl T曲线如 图所示 则总反应的 H 0 填 或 A B 两点的平衡常数K A 与K B 中较大的是 在上述实验中若压缩体积使压强增大 画出相应 HCl T曲线的示意图 并简要 说明理由 下列措施中 有利于提高 HCl 的有 A 增大n HCl B 增大n O2 C 使用更好的催化剂 D 移去 H2O 3 一定条件下测得反应过程中n Cl2 的数据如下 t min 0 2 0 4 0 6 0 8 0 n Cl2 10 3 mol 0 1 8 3 7 5 4 7 2 计算 2 0 6 0 min内以 HCl 的物质的量变化表示的反应速率 以 mol
9、 min 1为单位 写出计算过程 4 Cl 2用 途 广 泛 写 出 用Cl2制 备 漂 白 粉 的 化 学 反 应 方 程 式 参考答案与解析 1 解析 选B 升高温度 V H2 增大 H2转化率减小 A 错误 随着温度升高Na与 O2 反应生成Na2O2 C错误 速率之比等于系数之比1 2 D错误 2 解析 选 C 浓度由 0 1 mol L 1 降到 0 06 mol L 1 的平均反应速率v 0 02 mol L 1 s 1 若以此速率进行反应 浓度由 0 06 mol L 1 降到 0 024 mol L 1 所需时间为 0 036 0 02 s 1 8 s 但随反应进行 反应物浓度
10、变小 反应速率减小 所需时间大于1 8 s 3 解析 选 D 化学反应速率之比等于化学计量数之比 v O2 5 4v NH 3 A错误 v H2O 6 5v O 2 B错误 v H2O 3 2v NH 3 C错误 v NO 4 5v O 2 D正确 唐玲出品 4 解析 选 C 增大固体的量 恒容时充入惰性气体对化学反应速率无影响 中体积 缩小一半 反应物浓度变大 化学反应速率加快 中体积变大 反应物浓度变小 化学反 应速率减小 5 解析 选D A 项 单位时间内每消耗1 mol N2的同时生成2 mol NH3 都向正反应 方向移动 反应不一定平衡 B项 若第三组反应3 h 后已达平衡 反应的
11、N2的物质的量为 1 2 6 0 10 6 mol 3 0 10 6 mol 第三组 N2的转化率为 3 0 10 6 mol 1 mol 100 3 10 4 C项 3 小时内根据NH3浓度的变化量 得v NH3 2 10 6 mol 2 L 3 h 3 33 10 7mol L 1 h 1 D项 第四组温度最高但达平衡时 NH3的物质的量最小 可能是催化剂在80 活性减小 反应速率反而减慢 6 解析 选 A 反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素 比较实验1 2 c HCl 相同 活泼性Mg Fe v1 v2 比较实验2 3 铁的状态相同 实验2 中c HCl 大于实验3 中c HC
12、l 增大反应物浓度 化学反应速率增大 v2 v3 所以v1 v2 v3 7 解析 选A 反应物的结构与性质才是内因 其他均为外因 8 解析 选D 四个实验分别混合后硫酸的浓度都相同 A与 C实验 Na2S2O3浓度相同 B与 D 实验 Na2S2O3浓度相同 且前者小于后者 而实验D比实验 B 温度高 故实验D反应 速率快 最先出现浑浊 9 解析 选C A项 0 12 min 25 的水解反应速率最大 错误 B项 随着反应时 间的不断延长 反应达到平衡状态后 c NH2COO 不再减小 错误 C项 0 6 min v NH2COO 2 2 mol L 1 1 9 mol L 1 6 min 0
13、 05 mol L 1 min 1 正确 D项 随着反应的进行 反应速率不断减小 v 24 30 min 2 0 mol L 1 错误 10 解析 选C根据图示可知 T1 T2 温度越高平衡时c X 越高 则逆反应为吸热反 应 正反应为放热反应 M点X的转化量小于W点X的转化量 M点放出的热量小于W点放 出的热量 A项错误 T2下 t t1 c Y a b 2 mol L 1 v Y a b 2t1 mol L 1 min 1 B 项错误 M点温度比W点温度高 所以M点的正反应速率大于W点的逆反应速率 而W 点的逆反应速率大于N点的逆反应速率 则M点的正反应速率大于N点的逆反应速率 C项 正确
14、 由于是恒容下反应 再加入一定量X 相当于增加压强 平衡向正反应方向移动 再 次平衡时X的转化率增大 D项错误 唐玲出品 11 解析 1 由 可知产生1 mol O2的同时产生2 mol SO2 由 可知2 mol SO2生成 4 mol HI 由 可知4 mol HI 分解生成 2 mol H2 故循环过程中产生1 mol O2的同时产生2 mol H2 故 a 错误 反应中SO2表现还原性 HI 为还原产物 还原剂还原性强于还原产物的还原 性 故 b 正确 反应 中1 mol SO2消耗 2 mol H2O生成 1 mol H2SO4 反应 中1 mol H2SO4 分解生成1 mol S
15、O2与 1 mol H2O 循环中H2O的量减少 故应补充H2O 故 c 正确 H2SO4常 温下不易分解 故d 错误 2 由图可知 2 min 内 H2的物质的量增加了0 1 mol 体积为 2 L 故v H2 0 1 mol 2 L 2 min 0 025 mol L 1 min 1 则 v HI 2v H2 0 025 mol L 1 min 1 2 0 05 mol L 1 min 1 参加反应的 HI 为 0 1 mol 2 0 2 mol 故 HI 的转化率为 0 2 mol 1 mol 100 20 答案 1 b c 2 0 05 mol L 1 min 1 20 12 解析 1
16、 v PCl5 v PCl3 0 16 mol 2 L 50 s 1 6 10 3mol L 1 s 1 3 硝酸具有强 氧化性 将白磷氧化为磷酸 根据得失电子守恒 设氮氧化物中氮的化合价为x 则有20 5 x 12 5 x 2 即生成 NO 则该反应的化学方程式为3P4 20HNO 3 8H2O 12H3PO4 20NO 答案 1 0 001 6 mol L 1 s 1 2 PCl 5 4H2O H3PO4 5HCl 3 3P4 20HNO3 8H2O 12H 3PO4 20NO 13 解析 加入催化剂可降低反应的活化能 反应速率增大 因H2O2显示出弱酸性 因 此为部分电离 实验 和 H2O2的浓度不同 实验目的是探究浓度对反应速率的影响 但可 能因 H2O2性质稳定 反应速率太慢 现象不明显 可以给不同浓度的H2O2提供相同的温度或 催化剂 进行探究浓度对反应速率的影响 分析实验 表中的反应物和催化剂结合 图像知道 酸碱性环境影响反应速率 对平衡移动没有影响 答案 1 降低了反应的活化能 2 H2O2H HO 2 3 探究反应物浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂 或
