高三化学一轮复习课下限时集训(18)化学能与热能Word版含解析..pdf

《高三化学一轮复习课下限时集训(18)化学能与热能Word版含解析..pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习课下限时集训(18)化学能与热能Word版含解析..pdf（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 课下限时集训 18 化学能与热能 限时 45 分钟 一 选择题 1 美国现任总统奥巴马就环境问题公开表示 到 2020 年 美国将会把温室气体排放量 削减到1990 年水平的80 此外美国将把新能源比重提高到30 奥巴马还计划每年拿出 150 亿美元大举投资太阳能 风能和生物质能等 并且举全国之力构建美国的低碳经济领袖 地位 下列说法不正确的是 A CO2 甲烷都属于温室气体 B 用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源 利用乙醇燃料不会产生温室气体 C 太阳能 风能和生物质能属于新能源 D 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 2 下列既属于氧化还原反应 又属于吸

2、热反应的是 A 铝片与稀盐酸反应 B Ba OH 2 8H2O与 NH4Cl 的反应 C 灼热的炭与水蒸气的反应 D 甲烷 CH4 在 O2中的燃烧反应 3 2016 衡水市枣强中学高三期中 航天燃料从液态变为固态 是一项重要的技术突 破 铍是高效率的火箭材料 燃烧时放出巨大的能量 已知1 kg 金属铍完全燃烧放出的热 量为 62 700 kJ 则铍燃烧的热化学方程式正确的是 A Be 1 2O 2 BeO H 564 3 kJ mol 1 B Be s 1 2O 2 g BeO s H 564 3 kJ mol 1 C Be s 1 2O 2 g BeO s H 564 3 kJ mol 1

3、 唐玲出品 D Be s 1 2O 2 g BeO g H 564 3 kJ mol 1 4 胶状液氢 主要成分是H2和 CH4 有望于未来的运载火箭和空间运输系统 实验测得 101 kPa 时 1 mol H 2完全燃烧生成液态水 放出285 8 kJ的热量 1 mol CH4完全燃烧生 成液态水和CO2 放出 890 3 kJ的热量 下列热化学方程式书写正确的是 A 2H2 g O2 g 2H2O l H 285 8 kJ mol 1 B CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 3 kJ mol 1 C CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 890 3

4、 kJ mol 1 D CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 3 kJ mol 1 5 反应A B C 分两步进行 A B X X C 反应过程中能量变化如图所 示 E1表示反应 A B X的活化能 下列有关叙述正确的是 A E2表示反应X C的活化能 B X是反应 A B C的催化剂 C 反应 A B C的 H 0 D 加入催化剂可改变反应A B C的焓变 6 2016 广东佛山高三质检 下列热化学方程式书写正确的是 H的绝对值均正 确 A C2H5OH l 3O2 g 2CO2 g 3H2O g H 1 367 0 kJ mol 1 燃烧热 B NaOH aq HC

5、l aq NaCl aq H2O l H 57 3 kJ mol 1 中和热 C S s O2 g SO2 g H 296 8 kJ mol 1 反应热 D 2NO2 O2 2NO H 116 2 kJ mol 1 反应热 7 已知 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6 kJ mol 1 H2 g S g H2S g H 20 1 kJ mol 1 唐玲出品 下列判断正确的是 A 1 mol H 2 g 完全燃烧生成H2O l 吸收热量241 8 kJ B 1 mol H 2O g 和 1 mol H2S g 的能量相差221 7 kJ C 由 知 水的热稳定性小于硫化氢 D 若

6、反应 中改用固态硫 1 mol S s 完全反应 放出的热量小于20 1 kJ 8 已知 H2 g 1 2O 2 g H2O g H1 a kJ mol 1 2H2 g O2 g 2H2O g H2 b kJ mol 1 H2 g 1 2O 2 g H2O l H3 c kJ mol 1 2H2 g O2 g 2H2O l H3 d kJ mol 1 下列关系式中正确的是 A a cd 0 C 2a b0 9 已知 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H1 890 3 kJ mol 1 H 2 g 1 2 O2 g H2O l H2 285 8 kJ mol 1 CO 2气体与

7、H2气体反应生成甲烷气体与液态水的 热化学方程式为CO2 g 4H2 g CH4 g 2H2O l H3 其中 H3的数值为 A 252 9 kJ mol 1 B 252 9 kJ mol 1 C 604 5 kJ mol 1 D 604 5 kJ mol 1 10 白磷与氧可发生如下反应 P4 5O2 P4O10 已知断裂下列化学键需要吸收的能量 分别为 P P a kJ mol 1 P O b kJ mol 1 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H 其中正确的是 A 6a 5d 4c 12b kJ mol 1 唐玲出品 B 4c 12b 6a 5d kJ mol 1 C 4c 12

8、b 4a 5d kJ mol 1 D 4a 5d 4c 12b kJ mol 1 二 非选择题 11 到目前为止 由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源 1 化学反应中放出的热能 焓变 H 与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键 过程中吸收和放出能量的大小有关 已知 H2 g Cl2 g 2HCl g H 185 kJ mol 1 断裂 1 mol H H 键吸收的 能量为 436 kJ 断裂 1 mol Cl Cl 键吸收的能量为247 kJ 则形成 1 mol H Cl 键放出 的能量为 2 燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能 已知 CH4 g 2O2 g CO

9、2 g 2H2O l H 890 3 kJ mol 1 C s 石墨 O2 g CO2 g H 393 5 kJ mol 1 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6 kJ mol 1 标准状况下22 4 L H 2和甲烷的混合气体在足量的O2中充分燃烧反应放出588 05 kJ的 热量 原混合气体中氢气的质量是 根据以上三个热化学方程式 计算 C s 石墨 2H2 g CH4 g 的反应热 H为 12 按要求回答下列问题 1 已知在常温常压下 2CH3OH l 3O2 g 2CO2 g 4H2O g H 1 275 6 kJ mol 1 H2O l H2O g H 44 0 kJ

10、mol 1 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 2 已知 CH3OH g 1 2O 2 g CO2 g 2H2 g H1 192 9 kJ mol 1 H2 g 1 2O 2 g H2O g H2 120 9 kJ mol 1 唐玲出品 则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变 H3 3 苯乙烯是重要的基础有机原料 工业中用乙苯 C6H5 CH2CH3 为原料 采用催化脱氢 的方法制取苯乙烯 C6H5 CH CH 2 的反应方程式为 C6H5 CH2CH3 g C6H5 CH CH2 g H2 g H1 已知 3C2H2 g C6H6 g H2 C6H6 g C2H4 g C6H5 CH2CH3 g H

11、3 则反应 3C2H2 g C2H4 g C6H5 CH CH2 g H2 g 的 H 4 氨的合成是最重要的化工生产之一 工业上合成氨用的H2有多种制取的方法 用焦炭跟水反应 C s H2O g 高温 CO g H2 g 用天然气跟水蒸气反应 CH4 g H2O g 高温 催化剂 CO g 3H2 g 已知有关反应的能量变化如图所示 则方法 中反应的 H 5 甲醇是一种用途广泛的化工原料 工业上常用下列两种反应制备甲醇 CO g 2H2 g CH3OH g H1 90 1 kJ mol 1 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O l H2 已知 CO g H2O g CO2 g H2

12、 g H3 41 1 kJ mol 1 H2O l H2O g H4 44 0 kJ mol 1 则 H2 13 1 已知单质硫在通常条件下以S8 斜方硫 的形式存在 而在蒸气状态时 含有 S2 S4 S6及 S8等多种同素异形体 其中S4 S6和 S8具有相似的结构特点 其结构如图所示 在一定温度下 测得硫蒸气的平均摩尔质量为80 g mol 1 则该蒸气中 S2分子的体 唐玲出品 积分数不小于 若已知硫氧键的键能为d kJ mol 1 氧氧键的键能为e kJ mol 1 S s O2 g SO2 g H akJ mol 1 则S8分 子 硫 硫 键 的 键 能 为 2 如表所示是部分化学键

13、的键能数据 化学键P P P O O O P O 键能 kJ mol 1 198 360 498 X 已知白磷的燃烧热为2 982 kJ mol 1 白磷 P 4 P4O6 P4O10结构如图所示 则表中 的X 0 5 mol白磷 P4 与 O2完全反应生成固态P4O6 放出的热量为 kJ 参考答案与解析 1 解析 选B 乙醇作燃料产生CO2气体 会引起温室效应 B项错误 2 解析 选C 铝片与稀盐酸之间的置换反应 甲烷 CH4 在 O2中的燃烧反应既是氧化 还原反应 又是放热反应 灼热的炭与水蒸气发生的氧化还原反应是吸热反应 Ba OH 2 8H2O 与 NH4Cl 之间发生的复分解反应是吸

14、热反应 3 解析 选C 1 kg Be的物质的量为 1 000 g 9 g mol 1 1 000 9 mol 又因为 1 kg 铍完全燃 烧放出的热量为62 700 kJ 则 1 mol 铍完全燃烧放出的热量为 62 700 1 000 9 kJ 564 3 kJ Be 与氧气反应生成BeO 则其热化学方程式为 Be s 1 2O 2 g BeO s H 564 3 kJ mol 1 4 解析 选 B 热化学方程式中各物质前面的系数表示反应物的物质的量 A选项错误 物质的状态不同 反应的热效应不同 C选项错误 放热反应 H用 表示 吸热反应 H用 表示 D选项错误 5 解析 选C 反应 X

15、C的活化能小于E2 A错误 由 可知 X是反应 A B 唐玲出品 C的中间产物 B错误 反应物A和 B的总能量大于生成物C的总能量 所以反应A B C是放热反应 即 H 0 C正确 加入催化剂可以加快反应速率 但反应物和生成物具有 的总能量不变 则反应的焓变不改变 D错误 6 解析 选C 燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1 mol 得到的氧化物必须是稳定 的氧化物 即H2O的状态必须为液态 A项错误 中和反应是放热反应 H应小于 0 B项 错误 热化学反应方程式要注明物质的聚集状态 D项错误 7 解析 选 D A 项 1 mol H2 g 完全燃烧生成H2O g 吸收热量241 8 kJ B项

16、 1 mol H2O g 和 1 mol H 2S g 的能量无法比较 C项水的热稳定性强于硫化氢 8 解析 选 C 氢气燃烧是放热反应 H小于 0 放出的热量越多 H越小 由于液 态水的能量低于气态水的能量 所以氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量多 因此 2c d 2a b 0 9 解析 选A H3 4 H2 H1 252 9 kJ mol 1 10 解析 选A 由图可以看出 P4中有6 mol 的 P P 5 mol 的 O2中含有5 mol 12 mol的 所以 H 6a 5d 4c 12b kJ mol 1 11 解析 1 H2 g Cl2 g 2HCl g H 185 kJ mol 1 该反应的 H 旧键 断裂吸收的能量 新键形成放出的能量 设形成1 mol H Cl 键放出的能量为x 则每发生 这样的反应1 mol H 436 kJ mol 1 247 kJ mol 1 2x 185 kJ mol 1 解得 x 434 kJ mol 1 所以每形成 1 mol H Cl 键放出434 kJ的能量 2 设混合气体中CH4 的物质的量为a H2的物质的量为b a b 1 mol