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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 课下限时集训 12 氧 硫及其化合物 限时 45 分钟 一 选择题 1 下列有关说法中正确的是 A 蔗糖的 黑面包 实验中只体现了浓硫酸的脱水性 B 白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性 C 浓硫酸主要以H2SO4分子存在 D 稀硫酸和浓硫酸性质完全相同 2 双选 二氧化硫能起漂白 保鲜作用 使物品颜色显的白亮 鲜艳 如图所示 在 注射器中加入少量Na2SO3晶体 并吸入少量浓硫酸 以不接触纸条为准 则下列有关说法正 确的是 A 蓝色石蕊试纸变红后褪色 B NaOH 溶液可用于除去实验中多余的SO2 C 湿润淀粉 KI 试纸未变蓝 说明SO2的氧化性
2、弱于I2 D 湿润的品红试纸 沾有KMnO 4溶液滤纸均褪色 证明了SO2的漂白性 3 2015 湖北六校调研 食品 大气 工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收 下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是 A 滴定法 用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度 B 沉淀法 用Ba OH 2溶液沉淀SO2 然后将沉淀在空气中洗涤 过滤 干燥 称重以 测定大气中SO2的浓度 唐玲出品 C 氨酸法 用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应 将富集后的SO2循环使 用 D 石灰 石膏法 常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到 CaSO 3 再经氧化 所得物质 可用于生产石膏 4
3、向如图所示的装置中缓慢地通入气体X 若关闭活塞K 则品红溶液无变化而澄清石 灰水变浑浊 若打开活塞K 则品红溶液褪色 X和 Y可能是 选项A B C D X SO2NO2HCl Cl2 Y 饱和 NaHCO3 溶液 水Na2SO3溶液Na2SO3溶液 5 硫在空气中燃烧生成气体A 把 A溶于水得溶液B 向 B 中滴加溴水 溴水褪色 B 变成 C 在 C里加 Na2S产生气体D 把 D 通入 B溶液得浅黄色沉淀E A B C D E都含 同一种元素 按A B C D E顺序排列的是 A SO2 H2SO4 H2SO3 H2S S B SO2 H2SO3 H2SO4 H2S S C SO2 H2S
4、O3 H2SO4 SO3 Na2S2O3 D SO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3 6 有一瓶 Na2SO3溶液 可能已部分氧化 某学生进行如下实验 取少量溶液 滴入 Ba NO3 2 溶液产生白色沉淀 再加入过量稀硝酸 充分振荡后仍有白色沉淀 结论正确的是 A Na2SO3溶液已部分氧化 B 加入 Ba NO3 2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4 C 加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4 D 此实验能确定Na2SO3溶液是否已部分氧化 7 如表所示有关物质检验的实验结论正确的是 唐玲出品 选项实验操作及现象实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 有白 色沉淀生成
5、 该溶液中一定含有SO 2 4 B 向某溶液中加入盐酸 将生成的气体通入品红 溶液中 品红溶液褪色 该溶液一定含有SO 2 3 C 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色该气体一定是SO2 D 将 SO2通入 Na2CO3溶液中生成的气体 先通入 足量的酸性KMnO4溶液 再通入澄清石灰水中 有浑浊 说明酸性 H2SO3 H2CO3 8 锌与 100 mL 18 5 mol L 1 的浓硫酸充分反应后 锌完全溶解 同时生成气体甲33 6 L 标准状况下 将反应后的溶液稀释至1 L 测得溶液的pH 1 下列叙述不正确的是 A 反应中共消耗1 8 mol H2SO4 B 气体甲中SO2与 H2的体积
6、比为4 1 C 反应中共消耗97 5 g Zn D 反应中共转移3 mol 电子 二 非选择题 9 为研究铜与浓硫酸的反应 某化学兴趣小组进行如下实验 实验 反应产物的定性探究 按如图装置 固定装置已略去 进行实验 1 F 装置的烧杯中发生反应的离子方程式是 B装置中 的现象是 2 实 验 过 程 中 能 证 明 浓 硫 酸 中 硫 元 素 的 氧 化 性 强 于 氢 元 素 的 现 象 是 3 实 验 结 束 时 撤 去 所 有 酒 精 灯 之 前 必 须 完 成 的 实 验 操 作 是 唐玲出品 4 实验结束后 证明A 装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 实验 反应产物的定量
7、探究 5 在铜与浓硫酸反应的过程中 发现有黑色物质出现 且黑色物质为Cu2S 产生 Cu2S 的反应为aCu bH2SO4 cCu2S dCuSO 4 eH2O 则a b 6 为测定硫酸铜的产率 将该反应所得溶液中和后配制成250 00 mL 溶液 取该溶液 25 00 mL 加入足量KI 溶液中振荡 以淀粉溶液为指示剂 用0 36 mol L 1 的 Na2S2O3溶液 滴定生成的I2 3 次实验平均消耗该Na2S2O3溶液 25 00 mL 若反应消耗铜的质量为6 4 g 则硫酸铜的产率为 已知 2Cu 2 4I 2CuI I 2 2S2O 2 3 I2 S4O 2 6 2I 10 201
8、6 山东省莱芜市高三期中 SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体 是一种主要 的气态污染物 某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究 SO2的制备 1 用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2的装置如图1 夹持仪器省略 图 1 中的装置错误 的是 填字母 D的作用是 探究 SO2的性质 2 根据 SO2中 S元素的化合价 预测并通过实验验证SO2的性质 可选用的实验药品有 浓硫酸 Na2SO3固体 Na2S 溶液 FeCl3溶液 品红溶液等 探究过程实验装置如图2 夹 持仪器省略 请完成表格 药品作用 A 验证 SO2的还原性 B C品红溶液 唐玲出品 A中发生反应的离子方程式为 在上述装置中
9、通入过量的SO2 为了验证A中发生了氧化还原反应 取A中溶液分成 两份 并设计了如下实验 方案一 往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 方案二 往第二份试液中加入KSCN 溶液 不变红 再加入新制氯水 溶液变红 上述方案不合理的是 原因是 SO2的用途 3 二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中 有杀菌 抗氧化 改善风味和增酸的作用 但吸入过量二氧化硫对人体有害 我国国家标 准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0 25 g L 1 图 3 为该小组对葡萄 酒中的 SO2进行收集与测量的装置 冷凝管中水的进口为 填 a 或 b A中加入 200 00 mL葡萄酒和适量盐酸 加热使SO
10、2全部逸出并与B中 H2O2完全反应 其化学方程式为 除去 B中过量的H2O2 然后用0 060 0 mol L 1 NaOH标准溶液进行滴定 滴定至终 点时 消耗NaOH溶液 20 00 mL 该葡萄酒中SO2含量为 g L 1 11 2016 北京海淀区期末 Na2S2O3 5H2O可作为高效脱氯剂 工业上以硫铁矿 FeS2 为原料制备该物质的流程如图所示 硫铁矿 空气 沸腾炉 高温 气体 A 原料B 吸收塔 溶液 C 单质硫 加热 溶液 D 蒸发浓缩 冷却结晶 Na2S2O3 5H2O 已知 气体 A可以使品红溶液褪色 与硫化氢混合能获得单质硫 pH 约为 11 的条件下 单质硫与亚硫酸
11、盐共热可以生成硫代硫酸盐 回答下列问题 1 在沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到 沸腾 的状态 其目的是 2 吸收塔中的原料B可以选用 填字母 a NaCl 溶液b Na2CO3溶液c Na2SO4溶液 唐玲出品 3 某小组同学用如图装置模拟工业制备Na2S2O3的过程 加热装置已略去 A中使用 70 的硫酸比用98 的浓硫酸反应速率快 其原因是 装置 B的作用是 C 中制备Na2S2O3发生的连续反应的化学方程式有 Na2S H2O SO2 Na2SO3 H2S 和 4 工程师设计了由硫铁矿获得单质硫的工艺 将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取 得到单质硫和硫化氢气体 该反应的化学方程式为
12、 参考答案与解析 1 解析 选C 黑面包 实验中由闻到刺激性气味可知 反应中还有SO2生成 体现 出浓 H2SO4的强氧化性 浓 H2SO4主要以 H2SO4分子存在 而稀 H2SO4中以 H 和 SO2 4存在 二者 性质不同 2 解析 选B C SO2不能使酸碱指示剂褪色 蓝色石蕊试纸变红后不褪色 A 错误 SO2使沾有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色是因为二者发生了氧化还原反应 证明了 SO2的还原性 D错误 3 解析 选 C 酸性 KMnO4溶液既能与SO2发生反应 也能与乙醇发生反应 A选项错误 BaSO3能被空气中的O2氧化成BaSO4 B 选项错误 氨水吸收SO2生成 NH4 2SO
13、3或 NH4HSO3 NH4 2SO3或 NH4HSO 3与 H2SO4反应生成SO2 富集后的SO2可循环使用 C选项正确 常温下石 灰石与 SO2不反应 D选项错误 4 解析 选A A 项 SO2和 NaHCO 3反应有CO2产生 CO2不能使品红溶液褪色 能使澄 清石灰水变浑浊 B项 当关闭活塞K时 NO2先进入 Y中与水反应 产生的NO不能使澄清 石灰水变浑浊 C 项 打开K 时 HCl 直接进入品红溶液中 HCl 不能使品红溶液褪色 D 项 当关闭K时 Cl2进入 Na2SO3溶液中并与其发生反应 生成Na2SO4和 HCl 没有气体进入 唐玲出品 品红溶液中 品红溶液不褪色且澄清石
14、灰水无变化 5 解析 选B S 空气中燃烧 SO2 H2O H2SO3 溴水 H2SO4 Na2S H2S H2SO3 S 6 解析 选C 硝酸将 SO 2 3氧化为SO 2 4 加硝酸后的沉淀一定为BaSO4 但加硝酸前的 沉淀可能为BaSO3或 BaSO4或它们的混合物 所以该实验不能确定Na2SO3是否已部分氧化 7 解析 选 D A项 该溶液中也可能含Ag B项 该溶液也可能含 HSO 3 C项 该气 体可能是Cl2 O3等 8 解析 选 B 反应后溶液的pH 1 说明硫酸过量 且反应后硫酸的物质的量为0 05 mol 则反应掉的硫酸的物质的量为 18 5 0 1 mol 0 05 m
15、ol 1 8 mol A 正确 随着 反应的进行 硫酸浓度会减小 可能会生成H2 所以生成的气体甲可能是SO2和 H2的混合物 由 Zn 2H2SO4 浓 ZnSO4 SO2 2H2O Zn H2SO4 稀 ZnSO4 H2 不论是生成SO2还 是 H2都是 1 mol Zn 产生 1 mol 气体甲 n Zn n 甲 n ZnSO4 33 6 L 22 4 L mol 1 1 5 mol 则反应中共消耗Zn 97 5 g C正确 反应中转移电子的物质的量为Zn 的物质的量的两倍 为 3 mol D正确 由硫原子守恒可知n SO2 1 8 mol 1 5 mol 0 3 mol n H2 1
16、5 mol 0 3 mol 1 2 mol 所以 SO2和 H2的体积比为1 4 B错误 9 解析 1 F 装置中 NaOH 溶液吸收产生的SO2气体 该气体与过量NaOH 溶液反应生成 Na2SO3 铜与浓硫酸反应有水生成 故B装置中白色无水硫酸铜变成蓝色的含有结晶水的硫 酸铜 2 浓硫酸与铜的反应中 一部分 6 价硫元素被还原为 4 价硫元素 生成SO2 而 反应前后氢元素的化合价没有变化 故浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的氧化性 实验 过程中通过检验有无H2和 SO2生成来比较浓硫酸中硫元素的氧化性与氢元素的氧化性的强 弱 3 撤掉所有酒精灯之前 需要使铜丝脱离浓硫酸 停止浓硫酸与铜的反应 同时关闭 K1 K2 防止溶液倒吸 4 将 A装置中试管内冷却后的混合物沿烧杯内壁缓缓倒入盛有水的 烧杯中稀释 边倒边搅拌 观察是否有蓝色出现 5 aCu bH2SO4 cCu2S dCuSO4 eH2O 由反应前后Cu原子守恒可得 a 2c d 由反应前后S原子守恒可得 b c d 再由得失电子守恒可得 2c 2d 8c 即d 3c 代入 可得a 5c 代入 可得b 4c 故a b 5c
