《高考一轮复习湖南省高三上学期第三次月考(期中)化学试题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考一轮复习湖南省高三上学期第三次月考(期中)化学试题.pdf（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 衡阳县一中 2015 年下期高三第三次月考 期中 化学试题 分值 100 分时量 90 分钟命题人陈吉秋 可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 C 12 Cl 35 5 S 32 Na 23 N 14 1 下列化学用语表示正确的是 C A NaH与重水反应的方程式 NaH D2O NaOH D2 B 三氟化氮的电子式 C 熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式 NaHSO 4 熔融 Na HSO 4 D 硫化钠溶液显碱性的原因 S 2 H 2O H2S 2OH 2 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 C A 常温常压下 22 4 L 氯气与足量 N
2、aOH 溶液反应转移电子数为NA B 在含有 NA个醋酸根离子 CH3COO 的醋酸溶液中氢离子数目为 NA C 4 6 g SO2 CO2混合气体中含有中子数为2 3 NA D 1 mol CnH2n 2分子中含共价键数目为 3 n 2 NA 3 用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾 其离子方 程式 为 未配平 MnO 4 C2O 2 4 H CO 2 Mn 2 关于此反应的叙述正确的 唐玲出品 是 C A 该反应右边方框内的产物是OH B 配平该反应后 H 的化学计量数是 8 C 该反应中氧化产物是CO2 D 该反应电子转移总数是5e 4 对于反应14CuSO4 5
3、FeS2 12H2O 7Cu2S 5FeSO4 12H2SO4 下列说法正确 的是 C A 只有硫酸铜作氧化剂 B SO 2 4既不是氧化产物又不是还原产物 C 被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3 7 D 1 mol 硫酸铜可以氧化 5 7 mol 的硫 5 能正确表示下列反应的离子方程式为 D A 硫化亚铁溶于稀硝酸中 FeS 2H Fe2 H 2S B NH4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中 HCO 3 OH CO2 3 H2O C 少量 SO2通入苯酚钠溶液中 C6H5O SO 2 H2O C6H5OH H2SO3 D 大理石溶于醋酸中 CaCO3 2CH3COOH Ca 2 2CH
4、 3COO CO 2 H2O 6 下列各溶液中能大量共存的离子组是 A A c H 10 14 mol L 1 的溶液中 Na AlO 2 S 2 SO2 3 B 使 pH试纸呈红色的溶液中 Fe 2 I NO 3 Cl C 碳酸氢钠溶液中 K SO2 4 Cl H D 使酚酞试液呈红色的溶液中 Mg 2 Cu2 SO2 4 K 7 下列说法不正确 的是 A A 明矾 漂白粉 臭氧的净水原理相同 B 血液透析 的原理利用了胶体的性质 C 食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋 防止食物受潮和氧化变质 D 煤炭燃烧 机动车尾气 建筑扬尘等可加重雾霾 唐玲出品 8 下列有关实验操作 现象 解释或结论都
5、正确的是 D 选项实验操作现象解释或结论 A 用铂丝蘸取某待测液在酒精灯 外焰上灼烧 火焰呈黄色待测液不含钾元素 B AgBr沉淀中滴入 KCl 溶液 有白色沉淀出 现 AgCl 比 AgBr更难 溶 C 铁丝插入稀硝酸中 有无色气体产 生 生成氢气 D 向 NaCN 溶液中滴加无色酚酞 试液 溶液变红HCN 是弱电解质 9 已知 H2O g H2O l H Q1 kJ mol 1 C2H5OH g C 2H5OH l H Q2 kJ mol 1 C2H5OH g 3O2 g 2CO2 g 3H2O g H Q3 kJ mol 1 下列判断正确是 D A 酒精的燃烧热 H Q3 kJ mol
6、1 B 由 可知 1 mol C2H5OH g 的能量高于 2 mol CO2 g 和 3 mol H2O g 的总能量 C H2O g H2O l 释放出了热量 所以该过程为放热反应 D 23 g 液体酒精完全燃烧生成CO2 g 和 H2O l 释放出的热量为 0 5 Q3 0 5Q2 1 5 Q1 kJ 10 下图装置可用于 D 唐玲出品 A 用氯酸钾和少量二氧化锰 制取氧气 B 用 NH4Cl 与 Ca OH 2 制取 NH3 C 用 Cu和浓 HNO 3反应制取 NO2 D 用 Cu和稀 HNO3反应制 NO 11 下列实验方案中 不能测定Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2C
7、O3质量分数的是 D A 取 a 克混合物充分加热 得b 克固体 B 取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应 加热 蒸干 灼烧 得b 克固体 C 取 a 克混合物与足量 Ba OH 2溶液充分反应 过滤 洗涤 烘干 得b 克固 体 D 取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应 逸出气体用碱石灰吸收 增重b 克 12 用 98 的浓硫酸 密度为 1 84g 3 cm 配制 100inL 1 mol L 的稀硫酸 现给出 下列仪器 配制过程中可能用到 100mL量筒 10mL量筒 50mL烧杯 托盘天平 100mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是 D A B C D 13
8、将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸 稀硝酸 两者均过量 反应 下列叙述正确 的是 B A 反应速率 两者相同 B 消耗 HNO3的物质的量 前者多 后者少 C 反应生成气体的颜色 前者浅 后者深 唐玲出品 D 反应中转移的电子总数 前者多 后者少 14 甲 乙 丙 丁四种易溶于水的物质 分别由NH 4 Ba 2 Mg2 H OH Cl HCO 3 SO 2 4中的不同阳离子和阴离子各一种组成 已知 将甲溶液分别与其他三种物 质的溶液混合 均有白色沉淀生成 0 1 mol L 1 乙溶液中 c H 0 1 mol L 1 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成 下列结论不正确
9、的是 D A 甲溶液含有 Ba 2 B 乙溶液含有 SO2 4 C 丙溶液含有 Cl D 丁溶液含有 Mg 2 15 下列物质 氢氟酸 浓H2SO4 烧碱溶液 Na2CO3固体 氧化钙 浓 HNO3 其中在一定条件下能与SiO2反应的有 C A B 全部 C D 16下列说法不正确的是 C A 欲提高氯水中 HClO 的浓度可往氯水加适量的碳酸钙粉末 B 形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物 CO2是造成温室效应的主要气体 C 氯气泄漏 自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻并向地势低的地 方撤离 D 大气中的 N2可转化为 NO NO 可转化为 NO2 硝酸等 含硫物质在自然界中可
10、转化 为SO2等含硫化合物 17 A B C D都是中学化学中常见物质 其中A B C均含有同一种元素 在 一定条件下相互转化关系如下 部分反应中的水已略去 唐玲出品 1 若 A为氯碱工业的产品 C为厨房中的用品 D 的电子式是 反应 的离子方程式是 氯碱工业制备 A的反应 其中两种产物可与KI 溶液反应制得一种化工原料 若消耗 0 1 mol KI转移电子 0 6 mol 则三种物质间反应的离子方程式是 2 若 A D均为单质 且 A为气体 D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料 反应 的离子方程式是 B 可作净水剂 在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去 其原因 是 唐玲出品 答案 1
11、 HCO3 OH H 2O CO3 2 3Cl2 6OH I 6Cl IO 3 3H2O 2 Cl2 2Fe 2 2Cl 2Fe3 酸性条件抑制了 Fe 3 的水解 不能生成 Fe OH 3胶体 18 分 某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究 测定其中镁的质量分数 他们利用 盐酸 氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案 方案一 铝镁合金 NaOH 溶液 测定生成气体的体积 方案二 铝镁合金 盐酸 测定生成气体的体积 方案三 铝镁合金 盐酸 溶液 NaOH过量溶液 过滤 洗涤 烧灼 冷却 称量灼烧产物的 质量 1 写出方案一中发生反应的离子方程式 2 实验小组根据方案 设计了两个实验装置 如下圈 图
12、中的铁架台已省略 你认为选择 选填甲或乙 装置进行实验更合理 误差更小 唐玲出品 3 用方案三进行实验时 除了称量灼烧产物质量外 还需称量的 是 4 拓展研究 在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH 溶液时 生成沉 淀的质量与加入 NaOH 溶液体积的关系可用数轴关系表示 请你判断 根据上图数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数 选填 能 或 不能 下列 两题选一题作答 若不能求出合金中镁的质量分数 请说明理由 若能求出合金中镁的质量分数 则镁的质量分数为 答案 1 2 222AlOHH O 22 23AlOH 2 分 2 乙 1 分 3 合金样品的质量 1 分 4 能 1 分 30
13、8 2 分 19 1 膦 PH3 是一种无色有剧毒的气体 其还原能力比氨 NH3 强 是一种 强还原剂 某反应体系中存在下列物质 Cu H2SO4 CuSO 4 PH3 H3PO4 H2O 回答下列 问题 上述反应体系中化学反应方程式为 唐玲出品 膦 PH3 能和水发生微弱的化学反应 其水溶液呈弱碱性 该反应可用离子方 程式表示为 2 生活污水中含大量细小的悬浮物 可加某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉 淀 请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质 其化学式 为 3 用 CH4催化还原 NOX可以消除氮氧化物的污染 例如 CH4 g 4NO2 g 4NO g CO2 g 2H2O g H1
14、 574kJ mol 1 CH4 g 4NO g 2N2 g CO 2 g 2H2O g H2 若 1mol CH4还原 NO2至 N2 整个过程中放出的热量为867kJ 则 H2 答案 20 氮化硅硬度大 熔点高 不溶于酸 氢氟酸除外 是一种重要的结构陶瓷材 料 一种用工业硅 含少量钾 钠 铁 铜的氧化物 已知硅的熔点是1420 高 温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅 一种合成氮化硅的工艺主要流程如下 氮化炉 硅块粉碎 酸洗 稀酸 X 1200 1400 H2 N2 无水氯化钙铜屑硅胶 18 36h 600 水洗 后处理 氮化硅 接真空装置 蒸馏水 唐玲出品 1 净化 N2和 H2时 铜屑的作
15、用是 硅胶的作用是 2 在氮化炉中 3Si s 2N2 g Si 3N4 s H 727 5kJ mol 开始时为什么要 严格控制氮气的流速以控制温度 3 X可能是 选填 盐 酸 硝酸 硫酸 氢氟酸 唐玲出品 4 如何说明氮化硅产品已用水洗干 净 5 用硅粉作硅源 叠氮化钠 NaN3 作氮源 直接燃烧生成氮化硅 发生置换 反应 该反应的化学方程式 为 答案 1 除去原料气中的氧气 1 分 除去生成的水蒸气 1 分 2 这是放热反应 防止局部过热 导致硅熔化熔合成团 阻碍与N2的接触 2 分 将体系中的氧气转化为水蒸气 而易被除去 若答将整个体系中空气排尽也可得 分 2 分 3 硝酸 2 分 4 洗涤后的滤出液呈中性 2分 5 9Si 4NaN3 燃烧 3Si3N4 4Na 2 分 21 6 分 次磷酸 H3PO2是一种强还原剂 将它加入CuSO4水溶液 加热到 40 50 析出一 种红棕色的难溶物A 经鉴定 反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物 X射线衍射证实 A中各元素的原子个数相等 A的主要化学性质如下 温度超过 60 分解成金属铜和一种气体 在氯气中着火 与盐酸反应放出气体 唐玲出品 1 A的化学式为 2 A 的生成反应方程式为 答案 1 CuH 4 分 2 4CuSO 4 3H3PO2 6H2O 4CuH 3H3PO4 4H2SO4 2 分
