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1、三酸、碱、盐的化学性质一、酸的化学性质酸的通性举例酸溶液都能与酸碱指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊溶液变红,不能使无色酚酞溶液变色,其pH7不溶性碱不能使指示剂变色碱溶液+非金属氧化物盐+H2O2NaOH+SO3Na2SO4+H2OBa(OH)2+SO3BaSO4+H2O不溶性碱不具备此性质碱+酸盐+H2O(中和反应)Cu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2OAl(OH)3+3HClAlCl3+3H2OBa(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O碱+盐新碱+新盐3KOH+FeCl3Fe(OH)3+3KClBa(OH)2+CuSO4BaSO4+Cu(OH)2Ca(OH)2+2NH4ClC
2、aCl2+2NH3+2H2O(1)两种反应物必须都溶于水(2)生成物中至少有一种不溶于水或为气体【典例2】小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时,归纳出了Ca(OH)2与其他物质间相互反应的关系如图(图中“”表示相连的两种物质能发生反应)。(1)若X是与其他三种不同类别的化合物,则X可以是_。(2)根据图中所示的物质间关系,写出其中两个化学方程式:_;_。【解析】分析Ca(OH)2的化学性质,它除了可以和酸以及某些盐反应,还可以和非金属氧化物CO2反应,所以X可以是CO2。Ca(OH)2和盐酸以及碳酸钠发生的是复分解反应,可以按照两种反应物相互交换成分来书写化学方程式。答案:(1)CO2(合理
3、答案均可)(2)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2ONa2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH(合理答案均可)三、盐的化学性质1.与某些金属发生置换反应生成另一种金属和另一种盐。如铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液反应的化学方程式为Fe+CuSO4Cu+FeSO4Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)22.与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和酸。如与盐酸反应,都会有气泡产生,反应方程式分别为(1)碳酸钙:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2(2)碳酸氢钠:NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2(3)碳酸钠:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO23.与某些
4、碱发生复分解反应生成另一种盐和碱。如碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3,工业上用该反应制取烧碱。4.与某些盐发生复分解反应生成另两种盐。如碳酸钠与氯化钙溶液反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3。【典例3】下图中的几种物质是常见的盐,请回答下列问题。(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液,现象是_。(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2,是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有_(写离子符号)。(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应,该反应的化学方程式为_;硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应,其理由是_。【解析】(1)碳酸钠和氯
5、化钙反应生成难溶于水的白色固体碳酸钙;(2)C会和H+结合成水和二氧化碳;(3)硫酸铜与氯化钠反应的生成物中没有沉淀或气体或水,不符合复分解反应的条件,所以不能发生复分解反应。答案:(1)产生白色沉淀(2)C(3)CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4生成物中没有沉淀或气体或水四、离子的共存问题1.判断离子能否共存的依据:离子能否共存实质上就是看离子间是否发生反应。若在溶液中发生反应,就不能共存,否则就能共存。看能否发生反应,主要是看溶液中的离子能否反应生成沉淀、气体、水等。2.溶液中常见的不能共存的离子对:(1)与H+不能共存的离子:OH-、C、HC等。(2)与OH-不能共存的离
6、子:H+、N及与OH-结合生成不溶性碱的金属离子,如Cu2+、Fe3+、Mg2+等。(3)与C不能共存的离子:H+及与C结合生成不溶性碳酸盐的金属离子,如Ca2+、Ba2+等。(4)与Cl-不能共存的离子:Ag+。(5)与S不能共存的离子:Ba2+。【典例4】下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是()A.H+SK+CB.Mg2+Cl-OH-Na+C.Fe3+SH+Cl-D.Na+Ba2+NS【解析】选C。选项A中的H+与C结合能生成气体,不能共存;选项B中Mg2+与OH-结合能生成沉淀,不能共存;选项C中的各离子相互之间不反应,能共存;选项D中的Ba2+与S结合能生成沉淀,不能共存。五、酸、碱
7、、盐之间的转化【典例5】A、B、C、D是初中常见的化学物质,A是由核电荷数分别为6、8、11的三种元素组成的化合物,B是一种微溶性碱,C是一种可溶性盐酸盐,D是一种可溶性碱,它们之间存在的关系如图所示,图中“”表示物质间能发生的化学反应,“”表示物质间的转化关系。(1)A的俗名叫_。(2)写出C的化学式_。(3)写出B的一种作用_。(4)写出B与A反应的化学反应方程式_。【解析】根据题意分析,A为碳酸钠,B为氢氧化钙,C为氯化钙,D为氢氧化钠。(1)A为碳酸钠,俗称为纯碱。(2)C为氯化钙,化学式为CaCl2。(3)B为氢氧化钙,可以改良酸性土壤。(4)A为碳酸钠,B为氢氧化钙,反应生成碳酸钙
8、和氢氧化钠。答案:(1)纯碱(2)CaCl2(3)可以改良酸性土壤(4)Na2CO3+ Ca(OH)2CaCO3+2NaOH1.下列实验操作或记录正确的是()A.稀释浓硫酸时,将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌B.打开装有浓盐酸的试剂瓶,可看到白烟C.用托盘天平称取5.4 g氯化钠D.测溶液pH时,将待测液倾倒在pH试纸上,将pH试纸的颜色与标准比色卡比较即可【解析】选C。稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,A错误;浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴,故看到的是白雾;托盘天平的精确度为0.1 g,C正确;测溶液pH时,应用玻璃棒或
9、胶头滴管将待测液滴到pH试纸上,D错误。2.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质,请根据他们的讨论判断该物质是()A.H2OB.H2SO4C.HClD.CaO【解析】选B。解答本题可采用排除法,根据该物质的浓溶液不易挥发,可排除C选项,常温下为无色液体,可排除D选项,该物质的浓溶液具有强烈腐蚀性且能用来干燥气体,可排除A选项。3.可以一次性鉴别出蒸馏水、稀盐酸、石灰水的试剂是()A.酚酞溶液B.碳酸钠溶液C.稀硫酸D.氯化钠溶液【解析】选B。要通过一种试剂将三种液体一次性鉴别,所加试剂与三种物质混合后需产生三种不同的现象,虽蒸馏水为中性、盐酸呈酸性、石灰水呈碱性,但因酚酞溶液在中性或酸性溶液中均
10、为无色,故不能用酚酞溶液鉴别;而碳酸钠与蒸馏水混合后无明显现象,与稀盐酸反应生成CO2气体,因而有气泡产生,与石灰水反应生成碳酸钙沉淀,出现了三种不同的现象,故可以用碳酸钠溶液区分。4.下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是()A.CO2中混有CO(点燃)B.铜粉中混有CuO(稀硫酸)C.CO中混有CO2(氢氧化钠溶液)D.铜粉中混有铁粉(用磁铁吸引)【解析】选A。因CO含量少,CO2含量多而不能点燃,且易引入O2杂质,故A错;CuO可与稀硫酸作用变为可溶性的CuSO4,不与稀硫酸反应的铜粉可过滤得到,B正确;混有CO2的CO气体通过氢氧化钠溶液时,CO2可与NaOH反应,从而得到纯净的CO
11、,C正确;用磁铁吸引的方法是除去铜粉中铁粉最简单的方法,D正确。5.如图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等,不能完成的实验是()A.气体从a端通入,收集氧气B.瓶内装有澄清石灰水,检验氧气中是否混有二氧化碳C.瓶内装有氢氧化钠溶液,吸收一氧化碳中混有的二氧化碳D.在b端接量筒,瓶内装满水,测量气体的体积【解析】选D。氧气的密度比空气大,应从洗气瓶a端通入,A正确;二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,故可用澄清石灰水检验氧气中是否混有二氧化碳,B正确;二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应,可被氢氧化钠溶液吸收,C正确;要测量气体的体积,应在瓶内装满水,将a端接量筒,从b端通入气体,将水压入量筒,D错误。6.实验室有两瓶失去标签的溶液,一瓶是稀盐酸,另一瓶是氢氧化钠溶液,下列试剂中不能将它们鉴别出来的是()A.酚酞溶液B.镁条C.氯化钾溶液D.氯化铜溶液【解析】选C。酚酞溶液遇酸不变色,遇碱变红;镁条与酸反应放出气体,与碱不反应;氯化铜溶液与盐酸不反应,与碱反应生成蓝色沉淀;氯化钾溶液既不与盐酸反应也不与氢氧化钠溶液反应。7.在pH=2的溶液中,下列离子能大量共存,且溶液为无色的是(
