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1、可能用到的相对原子质量H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ce-1407下列用品的主要成分及其用途对应错误的是（）ABCD用品主要成分Si3N4Al（OH）3SiFe2O3用途制造汽车发动机抗酸药光导纤维涂料8下列与化学有关的说法中正确的是（）A在0.1mol/lHNO3溶液中加入FeCO3粉末，发生反应的离子方程式为：2FeCO3+2H+2Fe2+CO2+H2OB在1010的溶液中NO3、I、Na、SO42不能大量共存C25时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NAD闭容器中2molNO与1
2、molO2充分反应，产物的分子数小于2NA9下列有关实验的选项正确的是（）A装置实验说明(AgCl)(Ag2S)B制备Fe(OH)2沉淀C苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作D记录滴定终点读数为12.20mL10下列说法中，错误的是()A乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等C某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有5种D1mol可消耗3 molNaOH、3molBr2、7molH211电解Na2SO3溶液，可再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示
3、（电极材料为石墨）下列说法正确的是（ ）A图中a极要连接电源的负极，C口流出的物质是亚硫酸Bb放电的电极反应式为SO32+H2Oe=SO42+2H+C电解过程中若消耗12.6g Na2SO3，则阴极区变化的质量为4.4g（假设该过程中所有液体进出口密闭）D电子由a经内电路流向b电极12X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。下列说法正确的是（ ）AQ、R的最高价氧化物对应水化物间可反应BY的简单氢化物比Z的简单氢化物稳定C可通过电解熔融氯化物的方法制备Q、RDX元素单质在化学
4、反应中只表现还原性13常温下，醋酸、醋酸钠混合溶液中，已知c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的说法正确的是()ApH5.75的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)BpH 7，c(Na)0.1 molL1,c( CH3COOH)c(Na)c( CH3COO) c(H)c(OH)CpH3.5的溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1D向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c
5、(H)c(CH3COOH)c(OH)二卷26CuSO45H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。如图是CuSO45H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸(可加热)，在铜粉溶解时硝酸的作用：_。(2)根据制备原理，铜恰好完全溶解时，硝酸与硫酸的物质的量之比为_（假设硝酸全部还原为NO)。(3)实验室需配制质量分数为15%的CuSO4溶液480 mL其密度为1.07g/ml,根据溶液的配制情况回答下列问题：如上图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，在配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。根据计算用托盘天平称取CuSO4.5H2
6、O的质量为_g。（4）将CuSO4.5H2O与NaHCO3按一定的比例共同投入到150ml沸水中，剧烈搅拌，冷却后有绿色晶体析出，该晶体的化学组成为Cux(OH)y(CO3)z.nH2O,实验所得的绿色晶体需充分洗涤，检验是否洗涤干净的方法是。为了确定晶体的化学式，某实验小组进行如下实验：a.称取3.640g晶体，加入足量稀盐酸使固体完全溶解，收集到标准状况下的气体448.0ml b. 称取等质量的晶体，灼烧至完全分解，得到2.400g残余固体，通过计算确定晶体的化学式。（5）在0.10molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2
7、+）=_molL-1（KapCu（OH）2=2.210-20）。若在0.1molL-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_molL-1。27（14分）（1）一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：反应1：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H1反应2：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H2反应3为二氧化碳与氢气制备甲醇得反应，写出反应热化学方程式以上对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图所示若反应3的反应热用H3,则H2H3（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是（2）对于反应CO2（g
8、）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的化学平衡常数的表达式K3（3）在1L体积不变的密闭容器中能判断反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）达平衡状态的依据是A容器中的压强保持不变BH2的质量分数保持不变C有两个C=O 键断裂的同时水分子中有两个HO 键断裂D化学平衡常数K保持不变EC(CO2)C(H2O)F速率V(CO2)V(H2O)如果人体内的CO2不能顺利排除体外会造成酸中毒，缓冲溶液可以抵御外来少量酸或碱对溶液pH的影响，人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3-)维持pH稳定。己知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=
9、106，c(HCO3 ):c(H2CO3)20:1，lg2=0.3。(1)由题给数据可算得正常人体血液的pH_(保留一位小数)。(2)正常人体血液中H2CO3、HCO3、OH、H+四种微粒浓度由大到小关系为。(3)当少量的酸、碱进入血液中时，血液pH变化不大，其原因是。28（14分）工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下：请回答下列问题:（1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为。（2）氟碳铈矿首先需要灼烧，实验室灼烧氟碳铈矿所需的实验仪器有（填字母）A蒸发皿 b泥三角 c漏斗 d酒精灯 e三脚架 f坩埚 g烧杯 h试管（3）由CeCl3溶液得到CeCl3.6
10、H2O晶体包含的实验步骤有洗涤、干燥。（4）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式。（5）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是。（6）加热CeCl3 .6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是。（7）准确称取0.750gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3氧化为Ce4，然后用0.1000mol.l-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗25.00ml标准溶液。（已知：Fe2+Ce4=Ce3Fe3)该样品中CeCl3的质量分数为（保留一位小数）。若使用久置
11、的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）选做题35（1）基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_。（2）金属锂氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。LiH中，离子半径Li_H(填“”、“=”或“”)某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物M的部分电离能如表所示：I1/kJmol-1I2/kJmol-1I3/kJmol-1I4/kJmol-1I5/kJmol-1738145177331054013630M是_(填元素符号)。（3）Cu2+基态的电子排布式为_；向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适
12、量乙醇，溶液中会析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4.H2O晶体，硫酸根离子中硫原子的杂化方式为_；不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为_。（4）某单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示，若已知该原子半径为d，NA表示阿伏伽德罗常数。摩尔质量为M，则该原子的配位数为_，该晶体的密度可表示为_。36（15分）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：（1）BC, D E的反应类型是, 。（2）E的结构简式是。（3）已知A的相对分子质量与B相差16，写出A与银氨溶液反应的化学方程式。（4）写出F和过量NaOH溶液
13、共热时反应的化学方程式。（5）下列关于G的说法正确的是。a能发生水解反应、加成反应、消去反应和氧化反应b.分子式是C9H8O3c. 1molG最多能和4mol氢气或3molNaOH溶液反应 d. 属于芳香化合物(6)写出满足下列条件的G的所有同分异构体的结构简式：。含有苯环且苯环上的一氯取代物只有两种该物质能水解滴加FeCl3溶液显紫色凉山州2017届高中毕业班第二次诊断性检测化学参考答案及评分意见第卷（共42分）7. C8. D 9. B 10. D 11. C 12. A 13. C 第卷（共58分）26. （除标注外每空2分，共14分）（1）氧化剂（1分）（2）2:3（1分）（3）胶头滴
14、管、玻璃棒 125.4g （4）取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则未洗净，反之洗净。 Cu3(OH)2(CO3)2.H2O或Cu(OH)2.2CuCO3.H2O（5）2.210-80.227. （除标注外，每空2分，共14分）、（1）H1+H2（1分）小于由图l可知，随着温度升高，K1增大，则H10，根据盖斯定律又得H3=H1+H2，所以H2H3（2）略（1分） （3）A、B、C、（1）、7.3（2）C(HCO3-)C(H2CO3)C(OH-)C(H+) （3）当少量酸进入血液中时，HCO3-就与H+发生反应来维持血液的pH稳定，当少量碱进入血液中时，H2CO3就与OH-发生反应来维持血液的pH稳定28. （除标注外，每空2分，共15分）（1）+3 （1分）
