九年级化学人版第三单元复习

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1、中考总复习 第三单元 东铺二中 徐堃 单元教材知识网络 物质元素 元素周期表 原子 分子 离子 原子核 质子 中子 电子 宏观组成微观结构 （在原子中）核电荷数= 相对原子质量 构成 构成 构成 得失 电子 构 成 质子数+中子数 质子数=原子序数=核外电子数 组成 （既讲种类 又讲个数） （只讲种类 不讲个数） （质子数=核外电子数） 组成 酸、碱、盐 元素 表示符号元素符号 存在方式单质、化合物 物 质 结构 分类 原子 离子 分子 纯净物 混合物 单质 化合物 氧化物 金属 非金属 稀有气体 阴离子 阳离子 元素 种类 类别 得 失 电 子 得 失 电 子 表示符号化学式 质量表示方法

2、构 成 质量表示方法 结构 相对分子质量 相对原子质量 原子核 核外电子 原子结构示意图 知识体系 重要考点： 1. 知道分子、原子、离子等都是构成物质的 微粒。 2. 知道原子的构成。 3. 初步认识核外电子在化学反应中的作用。 4. 能正确书写一些常见元素的名称和符号。 了解地壳中含量较高的几种元素及其存在。 知道元素简单分类。 5. 了解元素周期表的有关知识。 重要考点： 5.知道原子是由质子、中子、电子构成的(会判 别） 6.能够识别粒子结构示意图 7.知道元素的化学性质、元素的分类决定于最外 层电子数； 8.知道元素符号的意义（两种）和地壳、空气中 元素含量 9.不同元素间的本质区别

3、质子数不同 1.本单元在中招分值3-4分，许多知识点属 必考内容（如物质的组成和分类） 2.熟悉重点考点，注意知识的归纳总结（如 原子结构与元素性质、分类、化合价的关系 ；化合价和离子所带电荷数关系；物质构成 粒子的判别、化合价的应用等） 3.掌握物质组成和构成的相关知识 4.注重元素周期表的应用，能够识别粒子结 构示意图 5.精讲典型例题，熟悉做题思路 本单元在中招中的分值和复习建议 1、分子的特点 （1）分子体积、质量很小 （2）分子在不断运动 （3）分子间有间隔 温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快. 通常状况, 气体分子间隙液体分子间隙固体分子间隙 （4）分子由原子构成 单质分子

4、由_的原子构成 化合物分子由_的原子构成 同种元素 不同种元素 （5）同种分子化学性质相同，反之不同 考点一：构成物质的微粒分子 2、分子与物质变化的关系 物理变化分子本身不发生改变； 化学变化分子本身发生改变，生成新的分子 3、分子的定义： 分子是保持物质（分子构成）的化学性质的最小粒子 4、化学反应的本质 原物质的分子 分解 原子 重新组合 新物质的分子 用微粒的观点解释： .日常生活中某些常见的现象 .物理变化及化学变化： .纯净物和混合物 看分子是否发生改变 看是否由同种分子构成 考点二、构成物质的微粒原子 延伸 ： 原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子， 原子可以直接构成物质 1

5、、原子是化学变化中的最小微粒。 “最小”指在化学反应中不能再分。 2、原子的特征 （1）原子的体积和质量很小。 （2）原子在不断的运动。 （3）原子间有间隔。 （4）原子在化学变化中不可再分，原子发生重新组合。 3、分子与原子的主要区别：分子在化学变化中可分，而原子不可分。 2、从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化的不同之处 。 变化或现象解释 水的蒸发 水的分解 水分解时，水分子变成了氢分子和氧 分子。 水蒸发时，水分子本身没有变化，变 化的只是分子间的间隔。 1、用分子的观点对下列现象进行解释，其中错误的是（ ） A、用警犬搜救地震中被埋人员分子在不停运动 B、水烧开后易把壶盖冲起温

6、度升高，分子变大 C、用水银体温计测量体温温度升高，原子间间隔增大 D、过氧化氢分解制取氧气分子发生了变化 直击中考 B 3、下图是表示气体粒子的示意图，图中“ ”“ ”分别表示 两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（ ）D CDA B 4.一位同学在新年晚会上给来宾表演了“铁 树开红花”的魔术节目，道具如右图所示， 通过该节目可观察到棉花团由白色变为红 色，大烧杯中出现了一株美丽的“铁树”。 你能用你学过的化学知识对此现象加以解 释吗？ 。 分子在不断运动，氨分子运 动遇到酚酞溶液变红色。 单质 化合物 单质 原子核 电子 质子 中子 决定 元素种类 最外层电子数决定元素化学性质 决定

7、 原子质量 （+） （） （+） （不带电） 核电荷数=质子数=电子数 相对原子质量 =质子数+中子数 原 子 考点三、原子的结构 1、原子的结构 （1）.圆圈及里面的数 字表示原子核及核 内质子数； （2）. 弧线表示电子 层 （3）.弧线上的数字表 示每个电子层上容 纳的电子数 2、原子结构示意图 Na 第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳_个电子 。 2 (2)最外层不超过 个电子。 8 8 3、原子核外电子的分层排布 元素种类最外层电子数元素的化学性质 稀有气体 8个（He为2个）比较稳定 元素的种类最外层电子数元素的化学性质 金 属 一般少于4个易失电子 元素种类最外层电子数元素的

8、化学性质 非金属 一般大于或等于4个易得电子 元素 分类 最外层电子数 得失电子 倾向 化学 性质 稀有气 体元素 8个(He为2个) 不易得失、相对稳 定 稳定 金属 元素 一般 小于4个 易失去最外层电子不稳定 非金属 元素 一般大于个 易得到电子不稳定 4、元素性质与元素最外层电子数的关系： 由此可知最外层电子数主要决定了元素的化 学性质 5、相对原子质量 概念：以碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量 与它相比较所得到的比，作为这种原子的的相对原子质 量（符号为Ar） 相对原子质量质子数+中子数 直击中考 1、1991年，我国化学家张青莲教授与别人合作，重新测 定了铟元素的相对原子

9、质量。铟元素的核电荷数为49，相 对原子质量为115，则铟原子核外电子数 ，核内质子 数为 ，中子数为 。 49 4966 表达式 Ar= 某原子的实际质量 碳原子质量 1/12 2. 我国在2007年发发射了一颗绕颗绕 月探测卫测卫 星，其任 务务之一是寻寻找一种新能源氦3。氦3原子核是由1 个中子和2个质质子构成的，其原子核外电电子数为为( ) A.1 B.2 C.3 D.6 B 则该元素原子的质子数为 ，该原子核外 有 个电子层，该元素属于 。 （填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化学变化中一般易 电子,变成 。 3.某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存 在于骨骼和牙齿中。该

10、元素的原子结构示意图为： 元素的化学性质决定于最外层电子数， 金属元素的原子最外层电子数电子数 质子数电子数， （具有稳定结构） 离子符号里的数字的意义： 2Mg2+ 表示2个镁离子 表示每个镁离子带2个 单位的正电荷 离子符号 表示一种离子 表示一个离子 6、原子与离子 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数原子： 例： 原子 失去电子得到电子 阳离子阴离子 离子 ： 核电荷数 = 质子数 核外电子数 N a Cl N a+Cl- 失去1个 电子 得到1个 电子 失电子得电子 1.某微粒结构示意图为 ， 下列说法中错误的是( ) A该微粒为稳定结构 B该微粒原子核内有13个质子 C该微粒属于原

11、子 D该微粒带3个单位正电荷 +1328 c 直击中考 3个 化学性质 18 S2- 2、某微粒的结构示意图如右表示： 1）该微粒有 电子层。X决定元素的 y与微粒的 关系非常密切。 2）当y=8时，若该微粒为中性原子，则x= 。 3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷， 则该微粒符号为 。 y+x82 种类 3、用化学符号表示： 2个氮原子 2个氮分子 2个铁离子 2个亚铁离子 2个铁原子 n个水分子 1个铵根离子 2个氢氧根离子 2N2N2 2Fe 3+ 2Fe 2+ 2Fe n H2O NH4 + 2OH - 4、 如图所示: 当X值不同时，粒子结构示 意图可表示不同的粒子。请用化学

12、符号各写出一种 如图表示的: 原 子 ； 阳离子 ； 阴离子 。 Ne Na+ O2- 或Al3、Mg2 或 F 考点五 元素 1、定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 注意事项： （1）“一类原子”指的化学变化中不能再分的粒子。 （2）原子的质子数(即核电荷数)决定元素种类。 （3） 元素是一类原子的总称，只能讲种类，不 能讲个数。 原子是一种粒子，有种类、个数 宏观：表示一种元素 2、元素符号表示的意义 微观：表示该元素的一个原子 注意事项： 在元素符号前的系数，只表示原子的个数，失去宏观意义，不再表示元素。 （4 4）生物细胞中含量最多的元素：）生物细胞中含量最多的元素：氧元

13、素氧元素 （3 3）地壳中含量居前四位的元素是：是： （2 2）地壳中含量最多的金属元素：）地壳中含量最多的金属元素： 氧、硅、氧、硅、铝、铁 铝元素铝元素 （1 1）地壳中含量最多的元素：）地壳中含量最多的元素：氧元素氧元素 （5）海洋中含量最多的元素： 氧元素氧元素 3、元素在的分布： 2、元素的分类： 金属元素： 非金属元素： 稀有气体元素： 4、元素与原子的比较： 元素原子 概念 区别 使用 范围 联系 具有相同核电荷数（即核内质 子数）的一类原子的总称。 化学变化中的最小粒子 宏观概念： 只讲种类，不讲个数 微观概念： 既讲种类，又讲个数 元素是一类原子的总称，原子和元素是个体和总体

14、的关 系。化学变化中元素种类不变，原子种类和个数也不变 。 用于描述物质的宏观组成 用于描述物质的微观构成 物质元素 组成 分子原子 构 成 构成 构成 5、元素、分子、原子、物质之间的关系： 同类原子 分解 宏观概念 （只讲种类，不讲个数 ） 微观概念 （既讲种类，又讲个数 ） 1.地壳中含量最多的金属元素、地壳中含量最多的非金属元素以 及空气中含量最多的元素组成的化合物的化学式为（ ） A.Fe2O3 B. Al2O3 C. Fe（NO3）3 D.Al（NO3）3 2.下列物质铜丝 二氧化碳 液氧 高锰酸钾 澄清石灰水 铁水 水银 冰水混合物空气 氯化钠 （1）属于混合物的是 ；在纯净物中，化合物 有 ，氧化物有 ，单质有 。 （2）在纯净物中，由分子直接构成的物质有 ； 由原子直接构成的物质有 ；由离子直接构成的 物质有 。 D 直击中考 考点六 元素周期表的规律：横行（周期）、纵列（族）、分区 26 铁 Fe 55.847 元素名称 相对原子质量 原子序数(核电荷数) 元素符号 带 * 的是人造元素 （一）元素周期表的规律 1、有7个横行，18个纵列 2 、每个横行叫一个周期，每个纵列叫一个族 （8、9、10共成一个族），共16个族 3、 元素原子的核电荷数即为原子序数 4、颜色不同分金属元素区和非金属元素区