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1、元素推断题 元素推断题主要考查元素周期表中“位、构 、性”的关系及学生利用物质结构和性质进 行综合推断的能力。该类题目综合性强，难 度较大，所占分值较高。学生需要掌握短周 期所有元素的结构特点，它们在元素周期表 中的位置和性质以及它们形成的化合物的性 质，在此基础上综合分析，得到答案。 一、元素在周期表中的位置推断 (1)最外层电层电 子规规律 最外层电层电 子数(N) 3N 次外 层电层电 子数 元素在周 期表 中的位置 主族 第A族、第 A族、第 族、副族、0 族元素氦 第2周期 1根据核外电子的排布规律 (2)“阴三阳四”规律 某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元 素位于第3周期。
2、若为阳离子，则位于第4周期。 (3)“阴上阳下”规律 电子层结构相同的离子，若电性相同，则 位于同周期，若电性不同，则阳离子位于 阴离子的下一周期“阴上阳下”规律。 【例1】 已知X、Y、Z为三种主族元素，可分别形 成Xn、Ym、Zn三种离子，已知mn且X、Y、Z 三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确 的是( ) A三种离子中，Ym的离子半径最小 BZ的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4 CX、Y、Z一定在同一周期，且原子半径ZXY D三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两 发生反应 C 【例2】 短周期元素A、B、C的原子序数依次增大 ，其原子的最外层电子数之和为10，
3、A与C在周期表 中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外 层电子数，下列有关叙述不正确的是( ) AA与C可形成共价化合物 BA的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性 C原子半径ABC DB的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高 C 【例3】 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次 增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核 外电子层的结构相同。下列化合物中只有共价键 的是( ) AZ2Y BX2Y2 C Z2Y2 DZYX B 2根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系 (1)几个重要关系式 核外电子层数周期数(对于大部分元素来说)； 主族序数最外层电子数最高正价8|最低负价| |最高正价
4、|最低负价| D D C 二、由元素及其化合物的性质推断 (1)形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或 气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C。 (2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。 (3)地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈 液态的元素：O。 (4)单质最轻的元素：H；最轻的金属单质：Li。 (5)单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。 (6)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。 (7)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化 合反应的元素：N；能起氧化还
5、原反应的元素：S。 (8)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li 、Na、F。 【例7】 X、Y、Z为同一短周期中的元素，其原子半径依次减 小，它们的最高价氧化物对应水化物之间，任意两种混合均可反 应，M为Y、Z形成的化合物，其溶液显酸性。下列说法正确的是 ( ) A其简单离子的半径依次增大 B将M溶液加热蒸干并灼烧，最后可得Y的氧化物 CX燃烧的产物中只含离子键 D将少量X单质投入到M溶液中，会置换出Y单质 B 【例8】 A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原 子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期 ，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的
6、氢化物和最高 价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物 对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下 列问题： (1)A和D的氢化物中，沸点较低的是_(选“A”或“D”)。 (2)元素C在元素周期表中的位置是_，B的最高价氧化 物对应的水化物的电子式为_。 (3)A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素 的原子个数比为221，该盐的名称为_。它的水溶液 与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程 式为_。 三、综合利用“位”、“构”、“性”关系推断 1“位、构、性”三者之间的关系 2推断元素的常用思路 根据原子结构、元素周期表的知识及已知
7、条件，可推算原子序 数，判断元素在周期表中的位置等，基本思路如下： 【例9】 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周 期表中的位置如下图所示，其中戊是同周期中原子半径最小 的元素。下列有关判断正确的是( ) 甲乙丙 丁戊 A.最外层电子数：甲乙丙丁戊 B简单离子的离子半径：丙乙戊丁 C含有丁元素的酸有多种 D乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物 各有一种 C 【例10】 下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别 代表一种化学元素，请回答下列问题： (1)写出j在周期表中的位置_。 (2)o、i、p三种元素之间能以原子个数之比11两两形成互化物 ，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出i、p 的互化物与f、l形成的化合物等物质的量反应时的化学方程式： _ 。 (3)假设NH是“元素NH4”的阳离子，则“元素NH4”在周期表中的 位置应该是_；NH4的碳酸盐应_(填“ 易”或“不易”)溶于水。
