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1、舒城中学20182019学年度第一学期期末考试高二化学(总分：100分 时间：100分钟)试卷说明：1.请将答案写在答题卷上，写在试卷上的不得分2. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Mn-55 K-39 Cu-64 S-32 Zn-65 Cr-52 Na-23一、选择题（本大题共18小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，合计54分）1下列有关化学知识的叙述正确的是（ ）A“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰,冰的能量高B 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO32-水解C明矾水解形成的Al(O
2、H)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D直接加热蒸干MgCl2、Al(NO3)3、Fe2(SO4)3三种溶液，均不能得到原溶质2. 肼是一种常见的还原剂，不同条件下分解产物不同，60300时，在Cu等金属表面肼分解的机理如下图所示，已知200时：3N2H4(g)= N2(g)+4NH3(g) H1=32.9kJmol1；N2H4(g)+H2(g)= 2NH3(g) H2=41.8kJmol1。下列说法不正确的是（ ）A肼属于共价化合物B图示过程、都是吸热反应C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21D.200时，肼分解的热化学方程式：N2H4(g)= N2(g)+2H2(g)H=+50.7
3、kJmol132018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会( General Conference on Weights and Measures，CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.022140761023个基本单元，这常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol-1”。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。新定义将于2019年5月20日正式生效。NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A1mol烷烃（CnH2n+2）中含有的共价键数目为(3n+1)NAB等体积等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中所含碳原子数均为NAClmol甲基含有的电
4、子数为10NAD0.2g2H2和1.12L 1H2均含有0.1NA个质子4下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A含有大量HCO3的澄清透明溶液中：K+、Al3+、SO42、Na+B25水电离的c（H+）为11012mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42、NO3C与铝粉反应产生H2的溶液：SO42、Na+、Br、NO3D饱和氯水中：Cl、Na、SO42、NO3-5下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（ ）选项实验操作实验现象实验结论A向0.1mol/L的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度Na2CO3溶液醋酸中出现气泡硼酸中无气泡酸性：碳酸硼酸B用PH试纸测定等浓度的NaCl
5、O溶液和Na2SO4溶液的pH前者的pH比后者的大非金属性：ClSC2mL0.1molL-1NaOH溶液中滴加2滴0.1molL-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1molL-1FeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀溶解度：Mg(OH)2Fe(OH)3D由金属M、N与稀硫酸构成的原电池M上产生大量气泡金属性:MN6人工光合系统装置（如图）可实现以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是（ ）A 该装置为原电池，且铜为正极 B 电池工作时，H+向Cu电极移动C GaN电极表面的电极反应式为：2H2O4e-=O2+4H+D 反应CO2+2H2OCH4+2O2中每消耗1molCO2转移4m
6、ole-7在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe+2H2O+O2 = 2Fe（OH）2，Fe（OH）2进一步被氧气氧化为Fe（OH）3，再在一定条件下舒中高二期末化学 第1页 (共8页)脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法正确的是（ ）A铁片发生还原反应而被腐蚀B此过程中电子从C移向FeC铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O+O2+4e- = 4OH-D铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀+6价铬的除去率/%8取含Cr2O72-的模拟水样若干份，在不同pH条件下，分别向每个水样中加一定量的FeSO4或N
7、aHSO3固体，充分反应后再滴加碱液生成Cr(OH)3沉淀，从而测定除铬率，实验结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）A 当+6价铬足量且pH大于7时，等质量的FeSO4的除铬量比NaHSO3高B 若选用NaHSO3处理含铬污水时，不能将污水的酸性调节的过强C pH8，FeSO4的除铬率下降与废水中溶解氧参与反应有关D 选择FeSO4做处理剂更有利于Cr(OH)3的沉降9常温下，下列各组数据中，前者比后者小的是（ ）A物质的量浓度均为0.1 mol / L的NaOH溶液和氨水的pHBpH 相同的K2CO3溶液和KOH溶液中由水电离出的c (OH)C中和等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸所消耗Ba(
8、OH)2的物质的量D2 L 0.25 mol / L NH4Cl溶液与1 L 0.50 mol / L NH4Cl溶液所含n(NH4)10N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=92.4kJ,恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是（ ）A 前20分钟容器内压强逐渐减小B第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去C若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段改变的条件是增大压强D时段仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变11下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是（ ） A图表示室温下，用0.1molL1氨水吸收HCl气体时
9、，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c(NH3H2O)，虚线表示c(NH4)，处于M点时溶液呈中性B图表示2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0正逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示反应2NH3(g) 3H2(g)N2(g)在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系D图表示AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处a12向一定浓度的Ba（OH）2溶液中滴入某浓度的NH4HSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示下列说法正确的是（ ）Ab点溶液中只存在H2O的电离平衡和B
10、aSO4的沉淀溶解平衡Bc 点溶液中：c（H+）+c（NH4+）=c（NH3H2O）+c（OH）Cab段反应的离子方程式为Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2ODbc段之间存在某点，其溶舒中高二期末化学 第3页 (共8页)液中：c（NH4+）=2c（SO42）13我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是（ ）A反应的产物中含有水B反应中只有碳碳键形成C汽油主要是C5C11的烃类混合物D图中a的名称是2甲基丁烷14下列化学式只能表示一种物质的是（ ）AC BC4H10 CC3H8 DC2H4Cl215某烃A完全燃烧时消耗氧气的物质的量是
11、其自身的9.5倍，又知A分子中含有4个甲基，则A的一氯代物有（ ）A3 种 B4 种 C5 种 D6 种a16. 已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a，b，c如下图所示。下列说法正确的是（ ）A曲线a对应的反应温度最高B上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)=K(Q)baDN点时c(NH3)=0.2mol/L，则N点的c(N2):c(NH3)=1：117. 用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示。下列说
12、法正确的是（ ）A阳极室溶液由无色变成棕黄色B阴极的电极反应式为：4OH4e=2H2O+O2C电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高D电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO418常温下，用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中，PH随盐酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A. PH=10时，c(M+)c(MOH)c(Cl-)c(OH-)c(H+)B. 将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时： c(R+)c(M+)c(H+)c(OH-)C. 10mLV(HCl
13、)20mL时，c(M+)+c(MOH)20mL时，不可能存在：c(Cl-)c(M+)=c(H+)c(OH-)二、非选择题（本大题共4小题，合计46分）19（12分）按要求回答下列问题：（1）下列各组中：金刚石 12C 液氯 14C CH3CH2CH2CH3氯水 C60属于同素异形体的是 （用序号回答，下同），属于同分异构体的是 ，（2）结构式如下图所示，该化合物的系统命名为 ，该有机物的一氯代物有 种。（3）写出下列各有机物的结构简式： 2，3二甲基4乙基己烷 ：_支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃：_20（10分）我国电池的年市场消费量约为80亿只，其中是锌锰干电池，利用废旧锌锰干电池制备硫酸锌晶体和纯的工艺如图所示：已知：锌皮的主要成分为Zn，含有少量Fe；炭包的主要成分为、碳粉等，还含有少量的Cu、Ag、Fe等。；
